NaOH滴定HCl的实验报告
班级： 姓名：
一、实验目的：测量未知溶液HCl的浓度
二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待）
三、实验仪器和药品
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹
药品：NaOH溶液（标准液浓度为 0.1000mol/L）、未知浓度的HCl（待测液）
酚酞（变色范围8—10）
四、实验步骤
（一）滴定前的准备阶段
1、检漏：检查滴定管是否漏水
2、洗涤：洗涤滴定管
3、量取：用酸式滴定管量出一定体积的未知浓度的HCl溶液，注入锥形瓶中，并往
锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为 。
用碱式滴定管量取标准液NaOH，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，
记录读数V1。
（二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时
右手：
左手：
眼睛：
终点现象：
记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复3次。
（三）数据处理
计算待测液的物质的量浓度
（四）误差分析
第二篇：酸碱中和滴定学生实验报告模板
酸碱中和滴定
实验人员：____________ 第____组
实验目的：测定某未知浓度的盐酸的pH值及物质的量浓度
实验原理：HCl + NaOH = NaCl + H2O
实验用品：仪器：点滴板、玻璃棒、烧杯、容量瓶（250mL）、胶头滴管、锥形瓶、量筒托盘天平
药品：未知浓度盐酸、氢氧化钠固体、酚酞试液
测定pH
测量pH值的方法：____________________________________________________
测得该酸的pH值为_____________
测定盐酸的物质的量浓度
1、标准液的配制
配置250ml 2mol/L的氢氧化钠溶液
计算：需称量_______g氢氧化钠固体
称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀
2、酸碱中和滴定
验漏：用水验证碱式滴定管是否漏水
润洗：用标准液润洗碱式滴定管2~3次
加液：向碱式滴定管中加入标准液，调至0刻度
取液：取10 mL 待测液于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液
滴定：向锥形瓶中滴加（不可成股流下）标准液，观察锥形瓶中溶液颜色的变化，恰好变色后，半分钟内颜色不褪去，则已到终点
记录：记录消耗的标准液的体积（小数点后2位）
重复3次，取平均值
计算：计算出待测液的浓度
C(HCl) = ______________________________
实验记录：
