中和滴定过程中滴定曲线的测定

                                                                班级         姓名            

第二篇：中和滴定实验报告单

    实验一 测定未知NaOH溶液的浓度

【实验目的】

用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，从而熟悉酸碱中和滴定实验的操作步骤。

【实验原理】

一元酸与一元碱恰好中和时：C_酸 V_酸　＝　C_碱 V_碱

　　　　　　　=

【实验用品】                                                 

仪器：酸式滴定管  碱式滴定管  锥形瓶  烧杯  铁架台  滴定管夹

试剂：0.1000mol/L HCl标准液  NaOH待测液  酚酞   蒸馏水

【实验步骤】

1.查漏：检查酸式、碱式滴定管是否漏水。

2.水洗：每次用5-10mL蒸馏水洗涤酸式、碱式滴定管2-3次。

3.润洗：分别用对应酸碱溶液润洗酸式、碱式滴定管2-3次，每次用5-10mL。

4.加液：分别将标准盐酸、待测氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中；

赶气泡：下面接小烧杯，赶走气泡；

调液面：将液面调至0刻度或0刻度以下；

记录读数：记下初始读数。

5.取待测液：从碱式滴定管中放出20.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

6.滴定：左手控制玻璃旋塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

7.记录：当滴入最后一滴盐酸，锥形瓶中溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色时，停止滴定，准确记下读数。

8.平行实验：重复以上操作4-7步骤2－3次。

【数据处理】

请选用其中合理的数据列式计算：

c（NaOH）＝

实验二  测定酸碱滴定曲线

【实验目的】

绘制pH随NaOH溶液加入量变化的曲线，从而体会定量实验在化学研究中的作用。

【实验原理】

利用酸碱混合过程中溶液pH的变化情况，以NaOH溶液滴加量为横坐标，以溶液pH为纵坐标，绘制pH - V（NaOH）曲线。

【实验用品】                                                  

仪器：酸式滴定管  碱式滴定管  烧杯  pH计   铁架台  滴定管夹

试剂：0.1000mol/L HCl溶液  0.1000mol/L NaOH溶液  酚酞  蒸馏水

【实验步骤】

1.查漏：检查酸式、碱式滴定管是否漏水。

2.水洗：每次用5-10mL蒸馏水洗涤酸式、碱式滴定管2-3次。

3.润洗：分别用对应酸碱溶液润洗酸式、碱式滴定管2-3次，每次用5-10mL。

4.加液：分别将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中；

赶气泡：下面接小烧杯，赶走气泡；

调液面：将液面调至0刻度或0刻度以下；

记录读数：记下初始读数。

5.取液：从酸式滴定管中放出20.00mL的盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，并在瓶底衬一张白纸。

6.滴定：向锥形瓶中滴加NaOH溶液，边滴加边测定溶液的pH，并将所耗NaOH溶液的体积和溶液的pH记录下表。（开始时时间可以间隔大一些，反应接近终点时，测定和记录pH的间隔要小，每加一滴测一次。）

注意：（1）准确判断酸碱恰好反应时的情况；

      （2）准确判断滴定终点时的情况。

7. 记录：将pH记录填入下表：

8.平行实验：重复以上操作4-7步骤2次。

【数据处理】

根据所测数据绘制溶液的pH随NaOH溶液加入量变化的曲线：