总结化学方程式总结高中化学必修1化学方程式总结

高中化学必修1化学方程式总结

时间：2024.3.27

高中化学必修1化学方程式总结

1、钠及其化合物的转化关系

 

①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O                ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O                    2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑

③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O       ④4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O        ※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

※⑤2Na＋O2Na2O2                        2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑

⑦Na2O＋H2O=2NaOH                   ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

  Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－                           2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

⑨Na2O＋CO2=Na2CO3                     ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O             ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

  2OH－＋CO2=CO32－＋H2O                  CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓

⒀NaOH＋CO2=NaHCO3                 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3

  OH－＋CO2=HCO3－                         CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－

※⒂2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或  ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

                                              HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑       ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑

  CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑                  HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑

补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

                                 Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

②石灰水中加入过量NaHCO3 ：    Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

                                 Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O

2、铝及其化合物的转化关系

 

①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑             ②4Al＋3O22Al2O3

  2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑      

※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑   ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O

   2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑       Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O

※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O         ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl

   Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O             Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋

⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O           ⑧2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

  Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O                

☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3

  AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓             AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－

※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O      ☆⑾Al3＋＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H＋

   Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O              明矾净水

⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O    Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O

3、铁及其化合物的转化关系

 

①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2          ※②  3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

③  Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑                    或3Fe＋2O2Fe3O4

    Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑                    ④2Fe＋3Cl22FeCl3

※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3                 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2

   2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－                 Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋

⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl       ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O

    Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓                 Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O

※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3         ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色      Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓

⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O         Fe3＋＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H＋(净水)

  Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O            ⑿2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O          ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl

  Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O                Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3

4、硅及其化合物的转化关系

                                     ①Si＋O2SiO2

                                     ②SiO2＋2CSi＋2CO↑

                                   ※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）

                                     ④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑

                                     ⑤SiO2＋CaOCaSiO3

※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O          SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑

  SiO2＋2OH－= SiO32－＋H2O           ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl

  SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑    SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓

※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3

  SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－

⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O       ⑨H2SiO3H2O＋SiO2

  H2SiO3＋2OH－= SiO32－＋2H2O

5、氯及其化合物的转化关系

                                      ①2Fe＋3Cl22FeCl3

                                      ②Cu＋Cl2CuCl2

                                      ③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2

                                        2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋

                                      ④H2＋Cl2            2HCl

                                   ※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

                                      MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO　　　 　　※⑦2HClO     2HCl＋O2↑

　Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO            2HClO     2H＋＋2Cl－＋O2↑

※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O  ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

  Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O           工业制漂白粉

※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO

  Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋= HClO

   漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO

                              ClO－＋H2O＋CO2 = HCO3－＋HClO

6、硫及其化合物的转化关系

                                             ①S＋O2SO2

                                             ②2H2S＋SO2=3S＋2H2O

                                           ※③SO2＋O22SO3

                                             ④SO3＋H2O = H2SO4

⑤SO2＋CaOCaSO3     或    SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O

⑥SO3＋CaO = CaSO4              SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O

SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O         ⑦2CaSO3＋O22CaSO4

※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl  ※⑨Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

  SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋＋SO42－＋2Cl－  Cu＋2H2SO4(浓)Cu2＋＋SO42－＋SO2↑＋2H2O

※⑩C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

7、氮及其化合物的转化关系

                                        ※①N2＋O2             2NO

                                        ※②2NO＋O2 = 2NO2

                                        ※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

                                           3NO2＋H2O =2H＋＋2NO3－＋NO

                                         以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理

                                     扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3

                                                 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3

※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算

  Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O    或 4HNO3         4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2NO2↑＋2H2O     浓硝酸见光易变黄的原因

※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O   ⑥N2＋3H22NH3

3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O      合成氨反应是人工固氮的主要途径

⑦NH3＋HCl = NH4Cl                     ⑧NH4Cl NH3↑＋HCl↑

  NH3＋H＋ = NH4＋（水溶液中）         补充：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸            铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐

（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟          都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4

※⑧NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O       NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

   所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

  实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。

☆⑨4NH3＋5O24NO＋6H2O   氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。

注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。


第二篇：人教版高中化学必修1化学方程式总结知识点归纳


化学（必修一）知识大总结

一、教材中涉及的离子检验

物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论

1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42－

2、CO32－的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32－

3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－

4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，

产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素

5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋

6、Fe3＋的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋

FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl     Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3

②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋

7、Fe2+检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe2+     

8、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋

9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，

石灰水变浑浊，则原气体为CO2

10、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2

二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）
1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl
2、碳还原氧化铜：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 

3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O  （白色）
4、钠在空气中燃烧：2Na + O2  Na2O2  （淡黄色）

5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 
8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4

9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑ 

10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑ 

11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑ 

12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O 

Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O 

Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
14、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O 

Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
15、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：

少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O 

Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O

过量的NaOH：AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O  

  Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O

16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：

Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 

Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋

17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 

18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

                    FeO+2H+===Fe2++H2O

19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3+6H+===2 Fe3＋+3H2O 

    20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O

                        Fe3O4+8H+=== Fe2+2 Fe3＋+8H2O

    21、铁的冶炼原理：FexOy+yCOxFe+yCO2

22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===  3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）

23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ===  Na2SO4 +  Fe(OH)2↓

白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：    4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 

24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3  3H2O↑+  Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）
25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 (2Fe3++Fe=3Fe2+)
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 (2Fe2++Cl2=2Fe+2Cl¯)

27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 ＋CuCl2 
28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF === SiF4 ↑+ 2H2O 
29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO  CaSiO3 
30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O 
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 
32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2  2FeCl3 （棕色烟）

Cu + Cl2  CuCl2  （棕黄色的烟）2Na + Cl2  2NaCl  （白烟）

34、氯气与非金属反应：H2＋Cl22HCl  （苍白色火焰，有白雾生成）

35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ＝HCl + HClO  Cl2+H2O= H++Cl－+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO     2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 

38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 

                                                       （有效成分）

39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 === CaCO3↓ + 2HClO 

                                    2HClO     2HCl＋O2↑

40、硫的燃烧  S＋O2SO2

41、二氧化硫的性质：①二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O22SO3

②酸性氧化物

二氧化硫与水反应：SO2 + H2O  H2SO3 

二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2＋CaOCaSO3

二氧化硫与碱反应：SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O

③具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋ 氧化

能使卤素单质溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HCl(X为Cl、Br、I)

④弱氧化性  2H2S＋SO2=3S＋2H2O

42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4 

43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4

44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 ==== CaSO4  ＋H2O
45、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2  2NO 

46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ===2NO2 
47、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO （以上三个反应为雷雨发庄稼的原因）

48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3

4NO＋3O2＋2H2O === 4HNO3

49、合成氨反应：N2＋3H22NH3

50、氨气溶于水： NH3 + H2O NH3?H2O

51、氨水显弱碱性的原因：NH3?H2O NH4＋＋OH－

52、氨水受热分解：NH3?H2O NH3↑ + H2O 
53、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl === NH4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟）

54、氯化铵受热分解：NH4Cl  NH3↑ + HCl↑ 
55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 
56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH  NH3↑ + NaNO3 + H2O 
57、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O

58、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 

（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）
59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH  2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）
60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 
61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)  CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 
62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 

 Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O  

3Cu＋8H＋＋2NO3－=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3         4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

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