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第二篇：九年级化学酸碱盐知识点总结

初三化学知识点总结—酸、碱、盐

一.酸碱盐的组成与性质

酸、碱、盐的组成:

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 1.酸

（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

(2）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） ① 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②金属+酸→盐+氢气

③碱性氧化物+酸→盐+水

④碱+酸→盐+水

⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件） （3）.三种离子的检验

⑴氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

⑵碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②酸性氧化物+碱→盐+水

③酸+碱→盐+水

④盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：a.难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2ΔCuO+H2O 2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

B．常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓ C．复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 ３．酸性氧化物与碱性氧化物

４．中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

⑴定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 ⑵应用：

①改变土壤的酸碱性 ②处理工厂的废水 ③用于医药

⑶溶液酸碱度的表示法--pH ①

②pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

③酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨初三化学：有关酸碱盐的化学方程式

二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应） 1.锌和稀硫酸Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2 ↑(最常用)

(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl) （2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐 2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag （3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水

4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2 O

5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H 2 O （4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水

6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H 2 O 7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2 O （5）酸+碱--------盐+水(中和反应)

8．盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H 2 O

10.氢氧钠和硫酸反应：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O 3 2 4 （6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H 2 O+C O 2 ↑(实验室制CO2) 12．碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 13.硫酸和氯化钡溶液反应：HSO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （7）碱+盐---另一种碱+另一种盐

14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （8）盐+盐---两种新盐

16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。 +1价:HClO；NaClO；Ca(ClO)2. +5价:HClO3；KClO3.

+7价:HClO4；KClO4.