酸、碱、盐

酸（氢离子+酸根阴离子）

通性：（1）使酸碱指示剂变色（紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色）

（2）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质反应生成盐和氢气

金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

（3）跟某些金属氧化物反应生成盐和水

（4）跟碱中和反应生成盐和水

（5）跟某些盐反应生成新酸和新盐。

个性：（1）浓盐酸：挥发性、挥发出有刺激性气味的气体；打开浓盐酸的瓶盖，可看到白雾

（2）浓硫酸: 吸水性、腐蚀性、脱水性（稀释浓硫酸时一定要酸入水）

检验：（1）氯离子：加入硝酸银和稀硝酸，白色沉淀

（2）硫酸根离子：加入硝酸钡和稀硝酸，白色沉淀

碱（金属离子或铵根离子+氢氧根离子）

颜色：Fe（OH）3为红褐色，Cu（OH）2为蓝色，其他基本为白色

性质：（1）使酸碱指示剂变色（紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红）

（2）跟某些非金属氧化物反应（化合价不变）

（3）跟酸中和反应生成盐和水（通性）

（4）跟某些盐反应生成新碱和新盐。

个性：（1）氢氧化钠：①俗名：烧碱、火碱、苛性钠

②空气中易潮解（不可开口放置、不可用玻璃瓶），易与空气中的二 氧化碳反应而变质

③溶于水时放出大量热

（2）氢氧化钙：①俗名：熟石灰、消石灰

②可与酸、碳酸钠和二氧化碳反应

③可以检验二氧化碳的存在（CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O） 链接：（1）氧化反应化合价改变

（2）难溶性碱加热可分解为水和金属氧化物

盐（酸与碱中和的产物、电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子）

性质：（1）跟某些酸反应生成新酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件 来判断是否会发生反应（复分解反应：AB＋CD=AD＋CB，生成物有水、气 体或难溶性物质）

（2）跟某些碱反应生成新碱和新盐。盐+碱=新盐+新碱，反应物必须都可溶， 生成物至少一种不可溶

（3）两种可溶性盐能反应生成两种新盐，生成物至少一种不可溶

个性：（1）碳酸钠：①俗名：纯碱、苏打

②碳酸钠晶体在空气中易风化（化学变化）成碳酸钙粉末

③碳酸钠水溶液呈碱性

（2）碳酸钙：①高温下易分解：CaCO3 =高温=CaO+CO2↑

检验：（1）碳酸根离子：加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）铵根离子：加入强碱，能产生使湿润的紫色石蕊试纸变懒得气体

链接：难溶性碱加热易分解

第二篇：酸碱盐总结

酸碱盐总结

酸碱盐的分类

酸

按酸根可分为（1）含氧酸（HNO3. H2SO4等）（2）无氧酸（HCL. HI等） 按电离出的H+数可分（1）一元酸（HCL. HI等）（2）二元酸（H2SO4. H2CO3等）（3）多元酸（H3P04等）

按强弱（1）强酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）

碱

按强弱（1）强碱（NAOH. KOH等）（2）弱碱（FE（OH）3 等）

按电离出的OH-数（1）一元碱（NAOH. KOH 等） （2）二元碱（Ba（OH）2 . Ca（OH）2等）（3）多元碱（Fe（OH）3等）

盐

（1）正盐（Na2CO3. Na2SO4等） （2）酸式盐（NaHC03. NaHSO4等）（3）碱式盐（Cu2（OH）2CO3等

酸碱盐的定义

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）

盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）

氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。

金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐。

金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

酸、碱、盐的溶解性

1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：

Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物

酸碱盐的化学反应

酸碱盐的通性

酸的通性：

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气

碱的通性：

有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 盐的通性：

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应

还能和其他某些化合物反应

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（2）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

１．金属＋酸——盐＋氢气

２．金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应

３．酸＋碱性氧化物——盐＋水

４．酸＋碱——盐＋水

５．酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应

６．碱＋盐——新碱＋新盐

７．盐＋盐——新盐＋新盐’

８．碱＋酸性氧化物——盐＋水

离子的鉴别

氯离子：银盐（除氯化银）

硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）

铵根离子：碱（任意）

氢离子：碳酸盐和澄清石灰水

氢氧根离子：铵盐

铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）

铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）

故CaO是碱性氧化物

1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

补充

◎补充下列反应方程式：

1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失

2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液

3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生

4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生 ◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气