七、熟记常见物质的俗称和化学式：?? 生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 ??食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠
—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3?? 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿
——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 ??金刚石、石墨—— C 干冰
——CO2 冰—— H2O ?? 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙
醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH??八、熟记常见物质的颜色：??
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）?? 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2??
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等?? 暗紫
色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S?? 蓝色的固体
——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2?? 红褐色絮状沉淀
——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl?? 溶于酸
并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀??
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀?? 蓝色
的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液?? 浅绿色的溶液——FeSO4、
FeCl2等含Fe2＋溶液?? 黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶
液??九、物质的检验和鉴别：??1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试
管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。??2、 检验稀硫酸（或SO42
－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产
生。??3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清
石灰水变浑浊的气体产生。??4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量
NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。??5、 鉴别稀盐酸和稀硫
酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产
生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。??6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶
液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴
Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
??◎补充下列反应方程式：??1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
蓝色沉淀消失??2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变
成蓝色溶液??3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有
蓝色沉淀产生??4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红
褐色沉淀产生??
第二篇：初中化学酸碱盐总结
化学的基础知识
概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子
酸 的 通 性
一 般 规 律
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应
酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应
酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应
酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
碱的通性
一般规律
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应
碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应
碱+酸—→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应
碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
盐类的化学性质
一般规律
（1）跟某些金属的反应
盐+金属—→新盐+新金属 CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
（2）跟酸的反应
盐+酸—→新盐+新酸 BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl
（3）跟某些碱的反应
盐+碱—→新盐+新碱 CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓
（4）跟某些盐的反应
盐+盐—→两种新盐 NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3
初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。