初三化学知识点总结—酸、碱、盐

　　一.酸碱盐的组成与性质

　　　　酸、碱、盐的组成:

　　　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H₂SO₄）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO₃)

　　　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

　　　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

　　　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

　　　　1.酸

　　　　（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

　　　　

　　

　　

　　

　　

　　

　　

　　

　　

　　         

　　     (2）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

        ① 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

　　　　②金属+酸→盐+氢气

　　　　③碱性氧化物+酸→盐+水

　　　　④碱+酸→盐+水

　　　　⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

　　　　（3）.三种离子的检验

　　　　2.碱

　　　　⑴氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

　　

　　

　　

　　

　　⑵碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

　　　　①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　　　②酸性氧化物+碱→盐+水

　　　　③酸+碱→盐+水

　　　　④盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

　　　　注：a.难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

　　　　如Cu(OH)₂ΔCuO+H₂O

　　　　2Fe(OH)₃ΔFe₂O₃+3H₂O

　　　　B．常见沉淀：AgCl↓BaSO₄↓Cu(OH)₂↓F e(OH)₃↓Mg(OH)₂↓BaCO₃↓CaCO₃↓

　　C．复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

　　　　３．酸性氧化物与碱性氧化物

　　

　　　　４．中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

　　　　

　　

　　

　　

　　

　　

　　

　　

　　

　　

　　

　　

　　

　　

        ⑴定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

　　　　⑵应用：

　　　　①改变土壤的酸碱性

　　　　②处理工厂的废水

　　　　③用于医药

　　　　⑶溶液酸碱度的表示法--pH

　　　　①

　　　　②pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

　　　　③酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

　　　　pH<5.6的雨水为酸雨

　　　　二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　　　（1）金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）

　　　　1.锌和稀硫酸Zn+H ₂SO₄=ZnSO₄+H ₂  ↑(最常用)

　　　　(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)

　　　　（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

　　　　2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

　　　　3.铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO₃=Al(NO₃)₃+3Ag

　　　　（3）碱性氧化物(金属氧化物)+酸---盐+水

　　　　4.氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H ₂ O

　　　　5.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl₂+H ₂ O　　（4）酸性氧化物(非金属氧化物)+碱--------盐+水

　　　　6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H ₂ O

　　　　7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H ₂ O

　　　　（5）酸+碱--------盐+水(中和反应)

　　　　8．盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O

　　　　9.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H ₂ O

　　　　10.氢氧钠和硫酸反应：2NaOH + H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O   _{3   2   4}  

       （6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　　　11．大理石与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H ₂ O+CO ₂ ↑(实验室制CO2)

　　　　12．碳酸钠与稀盐酸反应:Na ₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H ₂ O+CO ₂ ↑

　　　　13.硫酸和氯化钡溶液反应：HSO₄+BaCl2=BaSO₄↓+2HCl

　　　　（7）碱+盐---另一种碱+另一种盐

　　　　14.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

　　　　15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

　　　　（8）盐+盐---两种新盐

　　　　16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

　　　　17．硫酸钠和氯化钡：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

　　　　复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。

　　　　+1价:HClO；NaClO；Ca(ClO)₂.

　　　　+5价:HClO₃；KClO₃.

　　　　+7价:HClO₄；KClO₄.

第二篇：专题2 九年级酸碱盐化学方程式总结(表格)

专题二 九年级化学方程式总结

化学方程式是学习化学的语言，是学习化学的基础。每年河南中考试卷涉及的有关化学方程式的试题分值有10-15分，可见化学方程式对我们确实非常重要。要熟练准确地书写化学方程式特别是有关酸碱盐的化学方程式，须掌握好以下化学基础知识。 1， 复分解反应的特点：双交换，价不变（中间结合，两边结合，化合价不变）

AB+CD===AD+CB

如： H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

2，化合价知识

以下元素或原子团在化合物中一般只有一种化合价，它们分别是： +1 -1 +1 +1 +1 -1 -1 一价：H Cl K Na Ag 一价 ： NO3 OH -2 +2 +2 +2 +2 -2 -2 二价：O Ca Ba Mg Zn 二价 ： SO4 CO3 +3 +1 +1 三价：Al 四价：Si 正一价： NH4 你能应用以上元素或原子团组成化合物吗？试一试

横酸竖碱片盐

盐：钾钠铵盐都易溶，硝酸盐见水影无踪，氯化物不溶氯化银（AgCl） ，硫酸

盐不溶钡和铅（BaSO4） 碳酸盐只溶钾钠铵（BaCO3, CaCO3） 。 碱：钾钙钠钡氨碱可溶

Fe(OH)3（红褐色）,Cu(OH)2 （蓝色），其它碱和盐大多白色

1

注：记住7种不溶物Mg(OH)2, Al(OH)3，Fe(OH)3（红褐色）,Cu(OH)2 （蓝色）, AgCl（不溶酸）, BaSO4（不溶酸）, BaCO3, CaCO3 一，有关酸碱盐的化学方程式

2

3

化学1-9单元化学方程式

4

5

寄语同学们：

聪明来自勤奋，成功来自努力。 习惯决定成绩，细节决定成败。

成功往往不是取决于你的智力，而是取决于你的态度和学习方法！ 智力很好的同学往往并未成功，实现理想，为什么？ 请妥善保存，丢失不补

6