酸、碱、盐知识归纳

一

二、 归纳：物质分类：

三、常见的酸

２、常见的酸──盐酸和稀硫酸

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酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H+）

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碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是OH）

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六、化学变化的4种基本反应类型

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第二篇：初中酸碱盐知识点总结

《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙

Ca(OH)2)、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离

子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变

色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

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1

三、碱

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2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2O

2Fe(OH)2O3+3H2O

↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3 ↓

CaCO3↓

四、常见的盐及盐的性质

1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式

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2、盐的化学性质：

（1）金属+盐→新金属+新盐（置换反应） 条件：

①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）；

②盐（反应物中的盐）必须可溶于水

注：①特殊性：钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属；

②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。 （2）酸+盐→新盐+新酸 （复分解反应） （3）碱+盐→新碱+新盐 （复分解反应） （4）盐+盐→两种新盐 （复分解反应）

五、复分解反应

1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

2、符号表示：AB＋CD=AD＋CB

3、本质：是中的结合成难的（如水）、难溶的物质或，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,沉淀、气体、水生成。)

六、酸性氧化物与碱性氧化物

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七、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

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（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡 对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

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