高考离子共存问题总结
不能共存的原因:
1、有气体产生;
H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存, 主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
2、有沉淀生成或生成微溶物质。
①SO4与Ba、Ca、Ag等不能共存; 2ˉ2+2++
②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存; ③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存; ④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存; ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存:AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ(发生双水解) 如:
Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存
也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。
如OH、CH3COO、CO3--2- 、HCO32- 、SO32-、 HSO3- 与H+不能大量共存, NH4+与OH-不能大量共存
主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;
一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存
是因为HCO3-+OH - =CO32-+H2O、
HPO42-+OH-=PO43-+H2O、
NH4++OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在; 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存;
②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存; 若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
5. 由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如I-和Fe3+不能大量共存
是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存
1
①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe、Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ等不能共存; 2+22
②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存(碱性条件下可以共存);
③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存;
④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存;
3+22 (2)Fe与Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存;
注意:
MnO4-、NO3-在中性或碱性溶液中氧化应较弱,但在有大量H+存在情况下具有强
氧化应性能共
SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+
6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。
6.由于形成络合离子,离子不能大量共存
(1)Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存;
(2)Ag与NH4在碱性条件下不能共存。
如Fe3+与SCN-不共存;Ag+与NH3·H2O分子不共存;Ag+与CN-不共存。
由于Fe3++SCN-= [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
7.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
3+--2ˉˉ2ˉ2ˉˉ2ˉˉ (1)Al与AlO2、HCO3、CO3、HS、S、SO3、HSO3、SiO3、ClO、C6H5Oˉ ++
发生双水解等不能共存;
(2)Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存;
(3)NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存;
由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子,水溶液因水解呈碱性,但H3AlO3的酸性太弱,AlO2-的水解能力太强,含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大,能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。
与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中,则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如:MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-,但不能氧化Cl-、Br-;在酸性条件下,MnO4-的氧化性很强,常温下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等),可以不考虑它们之间的双水解,能共存于同一溶液中。
限制酸性溶液的条件(隐含有H+)
1. 常温下PH=a (a<7)的溶液;
2
2.使紫色石蕊溶液呈红色;
3.使甲基橙呈红色;
4.加镁粉放氢气; 5.常温下c(OH-)为10-n(n>7);(25摄氏度)
限制碱性的条件(隐含有OH-)
1.常温下PH=a(a>7)的溶液;
2.使pH试纸变蓝;
3.使红色石蕊变蓝;
4.酚酞呈红色;
5.;.c(H+)为10-n(n>7)(25摄氏度)
可酸可碱的条件;
1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-n mol/L;
2.加入铝粉有氢气产生;
3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液;
4甲基橙呈黄色
无色溶液条件: MnO4(紫色),Fe3(橙黄色),Fe2+(浅绿色),Cu2(蓝色); 审题时应注意题中给出的附加条件
+-①酸性溶液(H)、碱性溶液(OH) -++
“与Al反应能放出H2的某溶液”,
可能是强酸性溶液(其中不可能含NO3ˉ),也可能是强碱溶液。、 由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
-+++②有色离子:MnO4,Fe3,Fe2+,Cu2,Fe(SCN)2。 Fe(浅绿色)、Fe(黄色)、Cu(蓝色)、MnO4ˉ(紫红色)、Fe(SCN)(血红色)、Fe(C6H5O)6ˉ(紫色)等。
--③ MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性。
-④S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应:
-+S2O32+2H=S↓+SO2↑+H2O
⑤ 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
审题时还应特别注意以下几点:
与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
+- 如:Fe2与NO3能共存,
+-+ 但在强酸性条件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存;
--MnO4 与Cl在强酸性条件也不能共存;
--S2与SO32在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
-+(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H)共存。如:
---- HCO3+OH=CO32+H2O (HCO3遇碱时进一步电离)
-+ HCO3+H=CO2↑+H2O
2+3+2+2+3
3
第二篇:高考离子共存问题大总结
高考离子共存问题总结
不能共存的原因:
1、有气体产生;
H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存, 主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
2、有沉淀生成或生成微溶物质。
①SO4与Ba、Ca、Ag等不能共存; 2ˉ2+2++
②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;
③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;
④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存 3、有弱电解质生成。
--2- 2- 2-- + 如OH、CH3COO、CO3、HCO3、SO3、 HSO3与H不能大量共存, NH4+与OH-不能大量共存
主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH; 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存
是因为HCO3-+OH - =CO32-+H2O、
HPO42-+OH-=PO43-+H2O、
NH4++OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在; 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存;
②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存; 若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
5. 由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如I-和Fe3+不能大量共存
是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存
①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe、Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ等不能共存; 2+22
②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存(碱性条件下可以共存);
③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存; ④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存;
(2)Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存;
注意:
MnO4-、NO3-在中性或碱性溶液中氧化应较弱,但在有大量H+存在情况下具有强 氧化应性能共
SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+ 6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。
6.由于形成络合离子,离子不能大量共存
(1)Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存;
(2)Ag与NH4在碱性条件下不能共存。
如Fe3+与SCN-不共存;Ag+与NH3·H2O分子不共存;Ag+与CN-不共存。 由于Fe3++SCN-= [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
7.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
(1)Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ ++ 发生双水解等不能共存;
(2)Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存;
(3)NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存;
由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子,水溶液因水解呈碱性,但H3AlO3的酸性太弱,AlO2-的水解能力太强,含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大,能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。
与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中,则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如:MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-,但不能氧化Cl-、Br-;在酸性条件下,MnO4-的氧化性很强,常温下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等),可以不考虑它们之间的双水解,能共存于同一溶液中。
限制酸性溶液的条件(隐含有H+)
1. 常温下PH=a (a<7)的溶液;
2.使紫色石蕊溶液呈红色;
3.使甲基橙呈红色;
4.加镁粉放氢气; 5.常温下c(OH-)为10-n(n>7);
限制碱性的条件(隐含有OH-)
1.常温下PH=a(a>7)的溶液;
2.使pH变蓝;
3.使红色石蕊变蓝;
4.酚酞呈红色;
5.甲基橙呈黄色;
6.c(H+)为10-n(n>7)
可酸可碱的条件;
1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-n mol/L;
2.加入铝粉有氢气产生;
3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液;
无色溶液条件: MnO4(紫色),Fe3(橙黄色),Fe2+(浅绿色),Cu2(蓝色); 审题时应注意题中给出的附加条件
+-①酸性溶液(H)、碱性溶液(OH) -++
“与Al反应能放出H2的某溶液”,
可能是强酸性溶液(其中不可能含NO3ˉ),也可能是强碱溶液。、 由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
-+++②有色离子:MnO4,Fe3,Fe2+,Cu2,Fe(SCN)2。 Fe(浅绿色)、Fe(黄色)、Cu(蓝色)、MnO4ˉ(紫红色)、Fe(SCN)(血红色)、Fe(C6H5O)6ˉ(紫色)等。
--③ MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性。
-④S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应:
-+S2O32+2H=S↓+SO2↑+H2O
⑤ 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
审题时还应特别注意以下几点:
与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
+- 如:Fe2与NO3能共存,
+-+ 但在强酸性条件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存;
--MnO4 与Cl在强酸性条件也不能共存;
--S2与SO32在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
-+(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H)共存。如:
---- HCO3+OH=CO32+H2O (HCO3遇碱时进一步电离)
-+ HCO3+H=CO2↑+H2O
32+3+2+2+