高考离子共存问题总结
一、不能共存的原因：
１、有气体产生。
H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 ２、有沉淀生成或生成微溶物质。
2ˉ2+2++ ①SO4与Ba、Ca、Ag等不能共存；
②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；
③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；
④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；
ˉˉˉˉ2ˉ ⑤AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO3（发生双水解）
如：Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 ３、有弱电解质生成。
--2- 2- 2-- + ①OH、CH3COO、CO3、HCO3、SO3、 HSO3与H不能大量共存。主要是由于OH?＋H+＝H2O、CH3COO?＋H+＝CH3COOH。
②一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。如：NH4与OH不能大量共存。是因为为HCO3-＋OH - =CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如：3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 5﹑由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
①H与OHˉ、AlO2ˉ、SiO3ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO4ˉ、HPO4ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存； ②OHˉ与H、NH4、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO4ˉ等不能大量共存； ▲若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；
▲若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。
在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。 ++2+232+-
6﹑具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如：I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
7、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存
（1）在酸性条件下
①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe、Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ等不能共存； ②Sˉ与SO3ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）
③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Fe等不能共存； ④ClOˉ与Fe、Iˉ、Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
（2）Fe与Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；
如： MnO4-、NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。 2+222+22222+222+22
8、由于形成络合离子，离子不能大量共存.。
①Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；
②Ag与NH4在碱性条件下不能共存。
如：Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。 由于Fe3+＋SCN-＝ [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
9、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
①Al与AlO2、HCO3、CO3、HS、S、SO3、HSO3、SiO3、ClO、C6H5Oˉ 3+--2ˉˉ2ˉ2ˉˉ2ˉˉ++
发生双水解等不能共存；
②Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；
③NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；
10由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。
①AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。
?与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
②具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。 ③水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。
二、限制酸性溶液的条件（隐含有H+）：
1. 常温下PH=a (a<7)的溶液；
2.使紫色石蕊溶液呈红色；
3.使甲基橙呈红色；
4.加镁粉放氢气；
5.常温下c(OH-)为10-n(n>7);
三、限制碱性的条件（隐含有OH-）：
1.常温下PH=a(a>7)的溶液;
2.使pH变蓝;
3.使红色石蕊变蓝;
4.酚酞呈红色;
5.甲基橙呈黄色;
6.c(H+）为10-n(n>7)
四、可酸可碱的条件：
1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-n mol/L;
2.加入铝粉有氢气产生;
3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液;
五、无色溶液条件：
MnO4（紫色），Fe3（橙黄色），Fe2+（浅绿色），Cu2（蓝色）； －＋＋
六、审题时应注意题中给出的附加条件 ：
①酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）
“与Al反应能放出H2的某溶液〔可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是强碱溶液〕”、“由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液”等。
②有色离子:MnO4，Fe3，Fe2+，Cu2，Fe（SCN）2。 －＋＋＋＋－
Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）、Fe(SCN)(血红色)、Fe(C6H5O)6ˉ（紫色）等。
－－ ③ MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。
－－＋ ④S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O32＋2H＝S↓＋SO2↑＋H2O
⑤ 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 2+3+2+2+3
七、审题时还应特别与酸碱指示剂颜色变化有关的信息：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
＋－＋－＋ 如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下(即Fe2、NO3、H相遇)不能共存； －－－－MnO4 与Cl在强酸性条件也不能共存；S2与SO32在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
－＋ (2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H)共存。如：
－－－－ HCO3＋OH＝CO32＋H2O (HCO3遇碱时进一步电离)
－＋ HCO3＋H＝CO2↑＋H2O
第二篇：高考离子共存问题总结
高考离子共存问题总结
不能共存的原因：
1. 有气体产生:
H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存 2. 有沉淀生成或生成微溶物质:
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+ 等不能共存；
②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+ 等不能共存； ③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+ 等不能共存；
④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+ 等不能共存；
ˉˉˉˉ2ˉ
⑤AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2+ HCO3 + H2O = Al(OH)3↓ + CO3（发生双水解） 3. 有弱电解质生成(气体生成)：
OH-、CH3COO-、CO32- 、HCO32- 、SO32-、 HSO3- 与H+ 不能大量共存，NH4+ 与OH- 不能大量共存。
4. 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：
①AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； ②Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液（原因：离子间会发生双水解）。 ? 3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓
5. 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存（碱性同理）：
①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；
②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存 6. 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存：
(1) 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：
? Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；
(2) 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：
? NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
? S2ˉ与SO32ˉ等不能共存（碱性条件下可以共存）；2S2-＋SO32-＋6H+ ＝ 3S↓＋3H2O ? MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+ 等不能共存； ? ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
7. 由于形成络合离子，离子不能大量共存：
①Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存； ②Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存；
③Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。
8. 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存：
①Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ发生双水解等不能共存；
②Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存； ③NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；
限制酸性溶液的条件（隐含有H+）：
1. 常温下PH=a (a<7)的溶液；
2.使紫色石蕊溶液呈红色；
3.使甲基橙呈红色；
4.加镁粉放氢气；
5.常温下c(OH-)为10-n(n>7)；
限制碱性的条件（隐含有OH-）：
1.常温下PH=a(a>7)的溶液；
2.使pH变蓝；
3.使红色石蕊变蓝；
4.酚酞呈红色；
5.甲基橙呈黄色；
6.c(H+）为10-n(n>7)
可酸可碱的条件：
1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-n mol/L；
2.加入铝粉有氢气产生；
3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液；
无色溶液条件（无色溶液含有色离子就排除该选项）：
MnO4－（紫色），Fe3＋（橙黄色），Fe2+（浅绿色），Cu2＋（蓝色）； 审题时应注意题中给出的附加条件 ：
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）
“与Al反应能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是强碱溶液。
由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子:MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu2＋，Fe（SCN）2＋。
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C6H5O)63ˉ（紫色）等。
③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ⑤ 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
审题时还应特别注意以下几点：
①与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。
②注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；
MnO4－ 与Cl－在强酸性条件也不能共存；
S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
③酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。
如： HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O(HCO3－遇碱时进一步电离)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O