离子共存

1.（2011全国11）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K、SiO3、Cl、NO3 C．Na、S 、OH、SO4 A．饱和氯水中

+

-13

+

2-－

2-＋

2---

B．H、NH4、Al、SO4 D．Na、C6H5O、CH3COO、HCO3

?2?

Cl、NO3、Na、SO3、

-+

+

--－

＋＋3＋2-

2.（2011安徽8）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

B．c(H)=1.0×10mol·L溶液中 C．Na2S溶液中 D．pH=12的溶液中

＋

--2-

C6H5O、K、SO4、Br SO4、K、Cl、Cu

?NO3、I、Na、Al

-+

3+

2-+

-2+

－+2--

＋

3.（2011广东8）能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H、I、NO3、SiO3 B. Ag、Fe、Cl、SO4C.K、SO4、Cu、NO3

-1

＋

2-2＋

-

3＋

-2-

D.NH4、OH、Cl、HCO3

2-

＋---

4.（2011江苏4）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol?L的KNO3溶液：H、Fe、Cl、SO4 B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba、AlO、Cl C.pH=12的溶液：K、Na、CH3COO、Br

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO3、NO3

5.（2010安徽9）在pH＝7的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

?

A．Mg、Na、ClO、NO3

2＋

＋

-+

+

2--+

+

--+

2+

2--+

2+

-

B．Al、NH4、Br、Cl

2?

D．Na、K、SiO3、Cl

＋

＋

－

3＋＋－－

2??

C．K、Cr2O7、CH3CHO、SO24

＋

6.（2010上海9）9 . 下列离子组一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na

?B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3

＋

--－

－

-＋

C．含大量Al的溶液中：K、Na、NO3、ClO D．含大量OH的溶液中：CO3、Cl、F、K

7.（2010广东）7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A . NH4 、Ag 、PO4、Cl B.Fe、H、I、 HCO3 C. K、 Na、 NO3 、 MnO4 D.Al 、Mg、SO4 、CO3 8.（2009安徽）10. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A. NH4 、H、NO3、HCO3 B.K、Al、SO4 、NH3·H2O C.Na、K、SO3、Cl2 D.Na、CH3COO、CO3、OH出又有沉淀生成的一组是

A.Ba 、NO3、NH4、Cl B. Ca、HCO3、 NH4、AlO2 C. K、Ba、Cl、HSO3 D. Mg 、NH4、SO4、K

+

2+

－

-2+

+

2-+

2+

-+

－

2+

-+

-+

+

2-+

-2--

+

+

--+

3+

2-

+

+

--3+

2+

2-2-+

+

3-－

3+

+

－

--2-－

－

＋

3+＋＋-－

9.（2009全国一）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放

10.（2009重庆）8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Na、Mg 、AlO2、Br B． H、Fe、SO4、NO3

+

+

2--2+

3+

-+

2+

--+

2+

2-- －

C．K、NH4、CO3、OH D．Ca、Al 、NO3、Cl

11.（2009重庆）10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 12.（2009四川）8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca、H、Cl、HSO3

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3 C.FeCl2溶液：K、Na、SO4、AlO2

D.Kw/c(H)=0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO3、NO3

13.（2009江苏）7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K、、Al、Cl、SO4

-1 -1

3+2++

3+

-2- +

2+

--+

+

+

2--+

+

2--+

+

--2+

+

－

-

B.含有0.1 mol·LFe的溶液中：K、Mg、I、NO3 C.含有0.1 mol·LCa的溶液中：Na、K、CO3、ClD.室温下，PH=1的溶液中：Na、Fe、NO3、SO4

+

2+2+

--+

+

3+

-2-

+

+

2--

14.（2008全国一）6.在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH4、Ba、Cl、NO3 B.K、AlO2、Cl、SO4 C.Ca、Mg、NO3、HCO3 D.Na、Cl、CO3、SO3A.在pH=1的溶液中：NH4、K、ClO、Cl

2--+

2++

+

+

--

2+

-

-

-2-

2+

--+

-2-2-

--2-

15.（2008重庆卷）9.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 B．有SO4存在的溶液中：Na 、Mg、Ca、I

2+

+

-13

-1

+

C．有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba、Fe、Br

2-

2+

D.在c(H)=1.0×10mol·L的溶液中：Na、S、AlO2、SO3A.在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、H

＋

＋

2---＋

＋

-＋ +

16.（2008广东基础卷）29．下列各组离子一定能大量共存的是

B.在强碱溶液中：Na、K、CO3、NO3

－1

＋

---＋

＋

2--

C.在pH=12的溶液中：NH4、Na、SO4、ClD.c(H)=0.1mol·L的溶液中：K、I、Cl、NO3 17.（2008江苏卷）8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H)=10 mol·L的溶液：K、Ba、Cl、Br D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

18.（2007江苏）6. 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K、Br、CO3 B．Al、H、MnO4

＋

－

2－

3＋

＋

－

+

－

+

-12

-1

+

2+

--

C．NH4、Fe、SO4 D．Ag、Cu、NO3

＋3＋2－＋2＋－

第二篇：20xx年高考题分类汇编(化学部分)15-5离子共存、离子反应

20##年高考题分类汇编（化学部分）

15-5离子共存、离子反应

1．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe₃O₄中Fe有两种价态，正确应该为：Fe₃O₄＋8H^＋=2Fe^3＋＋Fe^2＋＋4H₂O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe^2＋＋NO₃^－＋4H^＋=3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe^2＋和H₂；

【答案】A

【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

（2010全国2）8．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe₃O₄中Fe有两种价态，正确应该为：Fe₃O₄＋8H^＋=2Fe^3＋＋Fe^2＋＋4H₂O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe^2＋＋NO₃^－＋4H^＋=3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe^2＋和H₂；

【答案】A

【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！

【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe³⁺ ＝ Cu²⁺ + 2Fe²⁺

B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O==4Na⁺+4OH^-+O₂；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO₄的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H₂O₂具有还原性的目的(还原性：HCl＞H₂O₂，HCl先反应)，D错。

答案：A

命题立意：考查离子方程式的正误判断。

（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、NO₃^—           B. Al³⁺、 NH₄⁺、 Br^- 、Cl^-

C. K⁺ 、Cr₂O₇^2- 、CH₃CHO、 SO₄^2-    D. Na⁺、K⁺ 、SiO₃^2-、Cl^-

答案：B

解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr₂O₇^2-氧化CH₃CHO，D中生成硅酸沉淀。

（2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH₄⁺ 、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-        B．Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C．K⁺、Na⁺、NO₃^-  、MnO₄^-       D．Al³⁺、Mg²⁺  、SO₄^2-  、CO₃^2-

解析：A中Ag⁺和PO₄^3-、Cl^-因生成沉淀不共存；B中H⁺和HCO₃^-离子生成气体不共存，Fe³⁺和I^-因发生氧化还原反应不共存；D中Al³⁺和CO₃^2-因互促水解不共存。

答案：C

（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、ClO^-

D．含大量OH^一的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

答案：D

解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO₃^-表现强氧化性，将I^-氧化为I₂，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH^-能和HCO₃^-反应，排除B；含大量Al³⁺的溶液中，溶液呈酸性，其中的H⁺能和ClO^-结合成HClO，排除C。

知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al³⁺的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

（2010上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B．等体积、等浓度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

答案：AD

解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH^-+HCO₃^-+Ca²⁺=H₂O+CaCO₃↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I^-为I₂，其遇淀粉变蓝，D对。

知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。

（2010江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

【答案】BW W W K S 5 U . C O M

【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl₂↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO₂与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH^- + 2NO₂ = NO₃^- + NO₂^- + H₂O；D项，水垢中的主要成分为CaCO₃，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。

（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M

：、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

【答案】C

【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H⁺、NO₃^-与Fe²⁺发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H⁺或OH^-，但都不能与HCO₃^-共存；C项，溶液中的c(H⁺)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe³⁺能与SCN^-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。

（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol^-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

    △H=-38.6kJ·mol^-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：

试题解析：

本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。

本题答案：C

教与学提示：

化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。

（2010四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

答案： A

解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al³⁺转化为AlO₂^-,SO₄^2-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH₂OHCOO^-,D项错误。

（2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A. ①②④⑤      B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤

试题解析：

本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。

根据最终的离子分析：NO₂^-,存在时一定没有SO₃^2-,I^-。因NO₂^-,的氧化性可以使他们氧化。Cl^-存在下的NO₂^-的检验：加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO₂^-的存在又检验出Cl^-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO₃^2-的存在。故须先确认SO₃^2-不存在。SO₃^2-,CO₃^2-，SO₄^2-的组合检验可以用：加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO₃^2-, SO₄^2-不存在，CO₃^2-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。

本题答案：B

教与学提示：

本题学生存在的困难是NO₂^-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。

（2010全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）           能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2）           不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag⁺发生的反应为：Ag^＋＋NH₃·H₂O=AgOH↓＋NH₄^＋；AgOH＋2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]^＋＋OH^－＋2H₂O；而常见的盐中只有AgNO₃可溶于水，故F为AgNO₃；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO₃^2-,由于此无色无味的气体只能是CO₂, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO₃^-,而阳离子可是常见的K⁺、Na⁺、NH₄⁺等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg²⁺或Al³⁺，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO₄、H₂SiO₃(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO₄，才不溶于HNO₃，一个是与AgNO₃结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba²⁺和Cl^-即，C为BaCl₂,进而推出D中阴离子应该为SO₄^2-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al₂(SO₄)₃或MgSO₄其他解析见答案

【答案】(1)A  NH₃·H₂O或NH₃ ；E H₂SO­₄    F  AgNO₃     C   BaCl₂

若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分

（2）B   Na₂CO₃或K₂CO₃   用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na₂CO₃溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K₂CO₃溶液

D    Al₂(SO₄)₃或MgSO₄    取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al₂(SO₄)₃溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO₄溶液

【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！

【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与20##年全国卷I理综28题有得一拼，比20##年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH₄)₂CO₃，C还可能是BaBr₂、BaI₂等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！

（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al³⁺、Mg²⁺和Ag⁺

B．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别Cl^－、SO和CO 

C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

解析：Al³⁺和Mg²⁺与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO₄^2-和CO₃^2-与Ba(NO₃)₂反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO₄氧化，KMnO₄溶液都退色，故无法鉴别。

答案：C

命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。

（2010广东理综卷）32（16分）

     碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li₂OAl₂O₃4SiO₂）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-,另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

（3）步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．

解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率

（2）       要增强溶液的碱性，只能加入石灰石

（3）       可以氧化为，石灰乳和使得沉淀

（4）       步骤Ⅲ生成的沉淀是,离子方程式为：

（5）       母液中的溶质是、，可以回收。

答案：（1）加快反应速率

（2）石灰石

（3）

（4）

（5）。