第4章非金属及其化合物方程式
（硅及其化合物性质反应）
1、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 1、SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 +H2O
2、二氧化硅与氢氟酸反应 2、SiO2 +4HF =SiF4 ↑+2H2O
3、高温下二氧化硅与氧化钙反应 3、SiO2 +CaO
高温 CaSiO3
4、高温下二氧化硅与碳酸钙反应 4、SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3 +CO2↑
5、高温下二氧化硅与碳酸钠反应 SiO2+ Na2CO3 高温 Na2SiO3 +CO2↑
6、硅酸钠溶液与二氧化碳反应 Na2SiO3 +H2O +CO2=H2SiO3 ↓+Na2CO3
7、硅酸受热分解 7、H2SiO3 SiO2 +H2O
8、硅与氧气加热反应 8、Si + O2 △ SiO2
9、二氧化硅与碳高温反应 9、SiO2+2C 高温 Si+2CO↑
10、硅与氢氧化钠溶液反应10、Si +2NaOH +H2O = Na2SiO3 +2H2↑ （氯及其化合物性质反应）
1、实验室制氯气 MnO2 +4HCl(浓) △ MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
2、钠在氯气中燃烧 2Na + Cl2
3、铁在氯气中燃烧 2Fe + 3 Cl2
4、铜在氯气中燃烧 Cu + Cl2
5、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2 NaCl 2 FeCl3 CuCl2 2HCl △
6、氯气与水反应 Cl2 + H2O == HClO +HCl
1
7、次氯酸光照分解 2HClO =
2HCl +O2↑
8、氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
9、工业上制漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
10、检验Cl-的反应 HCl +Ag NO3 =Ag Cl ↓+HNO3 （硫的氧化物、氮的氧化物反应）
1、硫和氧气反应 1、S + O2
SO2
2、硫与铁粉加热 2、S +Fe △ FeS
3、铜与硫加热 3、S +2Cu △ Cu2S
4、二氧化硫与水反应 4、SO2 +H2O === H2SO3
5、二氧化硫催化氧化 2 SO2 +O2 催化剂
△ 2SO3
6、溴水中通入二氧化硫褪色 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
7、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 7、SO2 +2NaOH =Na2SO3 +H2O
8、二氧化硫通入石灰水变浑浊 8、SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3 ↓+H2O
9、一氧化氮与氧气反应 9、2NO +O2 =2NO2
10、二氧化氮与水反应 10、3NO2 +H2O =2HNO3 + NO
11、二氧化硫与氯水
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（离子方程式）
12、二氧化硫与溴水
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr（离子方程式）
13、二氧化硫与碘水
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI（离子方程式）
14、二氧化硫通入氯化铁溶液
2
2FeCl3 + SO2 + 2H2O ＝ 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl
15、二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液
5SO2 +2MnO4- +2H2O ==5SO42- +2Mn2+ +4H+
（氨气性质反应）
1、高温高压催化剂氮气和氢气反应
2、氨气溶于水溶液呈碱性
3、氨水加热分解 NH3·H2O△ NH3↑+H2O
4、氨气与氯化氢相遇产生白烟 NH3 + HCl = NH4Cl (固)
5、氨气与硝酸反应 NH3 +HNO3 = NH4NO3
催化剂
6、氨气催化氧化 4NH3 +5O2 △ 4NO + 6H2O
7、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 △ NH3 ↑+CO2↑ +H2O
8、氯化铵与氢氧化钠反应 NH4Cl +NaOH △ NaCl +NH3 ↑+H2O
9、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl △ CaCl2 +2NH3↑ +2H2O
10、铵离子的检验 NH4+ + OH- △ NH3 ↑+ H2O （硫酸和硝酸反应）
1、浓硫酸与铜加热反应
2H △
2SO4(浓 CuSO4+SO2↑+2H2O
2、浓硫酸与碳加热反应
2H(浓 △
2SO4 CO2 ↑ +2SO2+2H2O
3、稀硝酸与铜反应
3Cu +8HNO △
3Cu(NO3)2 +2NO ↑+4H2O
3
4、浓硝酸与铜反应 Cu +4HNO3 ==Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ 2H2O
5、浓硝酸与碳反应 4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O
6、浓硝酸光照分解 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
7、铁与浓硫酸加热
6H(浓)+2Fe △
2SO4 Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
4
第二篇：必修一第三章化学方程式总结1
高一化学第三章化学方程式总结
命题人：王艳 审题人：于晓姣
1、钠及其化合物
(1) 4Na+O2 == 2Na2O (2) 2Na+O2 Na2O2 (3) 2Na+2H2O== 2NaOH+H2↑ (4) 2Na+2HCl== 2NaCl+H2↑ (5) Na2O+CO2== Na2CO3
(6) 2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 (7) Na2O+H2O== 2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2 ↑ (9) 2NaOH+CO2（少）== Na2CO3+H2O (10) NaOH+CO2（多）== NaHCO3
(11) Na2CO3+HCl（少）== NaHCO3+NaCl CO32-+H
+
== HCO3-
(12) NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+NaCl HCO3-+H+== CO2↑+H2O
(13) Na2CO3+2HCl（多）== CO2↑+H2O+2NaCl CO32-+2H+== CO2↑+H2O
(14) Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓ +2NaOH (15)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O HCO3-+OH-==CO32-
+H2O
(16) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ (17)Na2CO3+H2O+CO2== 2NaHCO3
2、铝及其化合物
(1) 4Al+3O2==2Al2O3 (2) 2Al+3Cl2 2AlCl3 (3) 2Al+6H+==2Al3++3H2↑
(4) 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (5) 2Al+2OH-+2H2O== 2AlO2-
+3H2↑ (6) Al2O3+6H+
==2Al3+
+3H2O (7) Al2O3+2NaOH== 2NaAlO2+H2O (8) AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl (9) AlCl3 + 3NaOH ==3NaCl + Al(OH)3↓ (10) Al(OH)3+NaOH ==NaAlO2+2H2O (11) Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+3H2O (12) Al(OH)3+3H+
==Al3+
+3H2O (13) 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O (14) NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl (15) NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+ NaHCO3
3、铁及其化合物 (1) 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (2) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (3) Fe+2H+==Fe2++H2↑ (4) Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O (5) FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl (6) FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3↓+3NaCl (7) 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- (8) 2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe==3Fe2+
(9) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色） (10) 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O (11) 2Fe3++2I-==2Fe2++I2 (12) 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ (13) 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ 4、其他
(1) 2Mg+CO点燃
点燃2 2MgO+C (2) 3Mg+N2 Mg3N2
(3) Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑