初中化学方程式总结

一.化合反应

1.镁在空气中燃烧:2Mg+O现象:发出耀眼白光,放出热量,生成白色粉末.

2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃3O4

现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体.

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.

3.铜在空气中受热:2Cu+O现象:铜丝变黑

4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2O3

现象:发出耀眼白光,放热,有白色固体生成.

5.红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2O5

现象:发出白光,放出热量,生成大量白烟.

6.氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

现象:产生淡蓝色火焰,放出热量,烧杯壁出现水雾.

7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

现象:(1)在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.

(2)在纯的氧气中,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.

8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃2

现象:发出白光,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体.

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃10.二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C11.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O吸热) 2

现象:发出蓝色火焰,放热,生成使澄清石灰石变浑浊的气体.

12.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊溶液;): CO2+H2O H2CO3

现象:石蕊溶液由紫色变成红色.

注意:酸性氧化物+水→酸

13.生石灰溶于水:CaO+H2O 2 (放热)

注意:碱性氧化物+水→碱

二.分解反应

1.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2↑+O2↑

现象:电极上有气泡生成,H2:O2=2:1,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰.

2.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO2O+CO2↑

现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.

3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO现象:生成能让带火星的木条复燃的气体

4.加热高锰酸钾:2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑

现象:生成能让带火星的木条复燃的气体 2KCl+3O2↑

5.实验室用双氧水制氧气:2H2O2O+O2↑

现象:有气泡产生,带火星木条复燃.

6.加热氧化汞2↑

7.煅烧石灰石:CaCO2↑ (CO2工业制法)

8.碳酸不稳定而分解:H2CO32↑+H2O

现象:紫色石蕊溶液由红色变成紫色.

三.置换反应

1.镁和稀盐酸反应现象:有气泡生成.

2.锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4

现象:有气泡生成.

3.铁和硫酸铜反应:Fe+CuSO4 2+H2↑ ZnSO4+H2↑ 4+Cu

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化为铜”指的就是此反应) 现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.

4.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3

5.木炭还原氧化铜 4Fe+3CO2↑ 2↑

现象:黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊.

6.氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O

现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成.

四.其他

1.实验室制取CO2:CaCO3△2+H2O+CO2↑

现象:白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体.

2.检验CO2:Ca(OH)2+CO3↓+H2O

现象:澄清石灰水变浑浊.

3.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2→CO2+2H20

现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊.

4.灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

5.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,生成使澄清石灰水变浑浊的气体.

6.一氧化碳还原氧化铜2

现象:黑色粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊.

7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温2

???C6H12O6+6O2 8.光合作用:6CO2+6H2O?光照

第二篇：初三化学方程式总结

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ＝ 2MgO 【条件--点燃，写在等号上方，以下等同】

现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4 【点燃】

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热， 4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 【点燃】

现象：银白金属变为白色固体

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 ＝ 2H2O 【点燃】

现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 ＝ 2P2O5 【点燃】

现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 ＝ SO2 【点燃】

现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ＝ CO2 【点燃】

现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 ＝ 2CO 【点燃】

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 ＝ 2CO2【点燃】

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 ＝ CO2 + 2H2O 【点燃】

现象 ：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）

12. 乙醇（酒精）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 ＝ 2CO2 + 3H2O 【点燃】

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O ＝ 2H2↑+ O2 ↑ 【通电】 【电解水实验】

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=2CuO + H2O + CO2↑ 【加热/△】 现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

15. 氯酸钾分解反应（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =2KCl + 3O2 ↑ 【加热/△，MnO2是作为催化剂，是实验室制氧气方法之一】 现象：生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

16. 高锰酸钾分解反应：2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 【加热/△，实验室制氧气方法之一】 现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3＝ CaO + CO2↑ 【高温/煅烧】【工业制CO2之法】

三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO ＝ Cu + H2O 【加热/△】

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ＝ 2Cu + CO2↑ 【高温】

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ＝ 4Fe + 3CO2↑ 【高温】

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2↑ 【高温】

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ＝ Cu + CO2【加热/△】

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ＝ 2Fe + 3CO2 【高温】

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 =3Fe + 4CO2【高温】

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气↑ （置换反应）

26. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

28. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

29. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

32. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

33. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 【置换反应，以活泼金属置换较不活泼金属】

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

（4）碱+酸性氧化物 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46 . 氢氧化钙放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 【通常检验气体CO2的方法】

47 . 氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

49 . 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH == KCl +H2O

50 . 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O

51 . 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

52 . 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O

53 . 盐酸和氢氧化铝反应：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 【氢氧化铝药物治疗胃酸过多】

54 . 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

55 . 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O

56 . 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O

57 . 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58 . 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==NaNO3 +H2O

（6）盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐 【要有气体或者沉淀或者水生成】

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==AgCl↓ + HNO3

63 . 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64 . 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 【要有沉淀生成】

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 【要有沉淀生成】

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 【不稳定】

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 【发生剧烈反应并放出大量热量】

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75 . 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

76．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

77．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

78．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2