九年级化学方程式总结 第一至八单元

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 9、硫粉在空气中燃烧： S + O22

现象：A、在纯的氧气中

（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O22

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应） 13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞：2HgO

△

2Hg + O2↑

CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

23、锻烧石灰石：CaCO3

高温

用心 爱心 专心 122号编辑 1

24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 三、置换反应：

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO

△

Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2高温 2Fe+3H

2O

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 37、水蒸气通过灼热碳层：H高温 2O + C H2 + CO 38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O高温 3 4Fe + 3CO2↑ 39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 四、其它反应：

42、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水） 43、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

44、硫酸铜与氢氧化钠反应：

CuSO4 +2NaOH ==Cu(OH)2↓+Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀物，溶液呈无色。

45、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O点燃2 2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。46、酒精在空气中燃烧：C点燃2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 47、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

48、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe高温 2O3 2Fe + 3CO2

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2

现象：红色粉未变成银白色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 49、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 50、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

高温

51、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO===Fe+CO2

高温

52、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2

用心 爱心 专心122号编辑 3

第二篇：九年级化学方程式总结(第1-8单元)

九年级化学方程式总结（第1-8单元）

一． 物质与氧气的反应：

（一）、单质与氧气的反应： 1、镁在空气中燃烧生成氧化镁:2Mg+O2点燃

2MgO

点燃

2、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O24、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2点燃

Fe3O4

点燃

3、铝在空气中燃烧生成氧化铝（三氧化二铝）：4Al+3O22H2O

点燃

2Al2O3

5、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P+5O26、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O2点燃

2P2O5

SO2 CO2

7、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O2点燃

8、碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳：2C+O2 (二)、化合物与氧气的反应：

点燃

2CO

点燃

9.一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：2CO + O2 2CO2 CO2 + 2H2O

点燃

10.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水：CH4 + 2O2点燃

11.酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

二．分解反应：

12、水在通电的作用下分解生成氢气和氧气:2H2O

△

通电

2H2↑+O2↑

13、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 2KMnO4

2MnO4+MnO2+O2↑

14、分解过氧化氢制取氧气生成水和氧气 2H2O2====2H2O+O2↑

15、氯酸钾和二氧化锰在加热条件生氯化钾和氧气

2KClO3

MnO △

2KCl+3O2↑

高温

16.碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3 = H2O + CO2↑ 17.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3

CaO + CO2↑

三．氧化还原反应：

18.氢气还原氧化铜生成铜和水：H2 + CuO

△

Cu + H2O

高温

19.木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑

高温

20.焦炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3C+ 2Fe2O3

高温

21.焦炭还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：2C+ Fe3O4 22.一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳：CO+ CuO

3Fe + 2CO2↑

△

Cu + CO2

23.一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3CO+ Fe2O3 24.一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：

4CO+ Fe3O4 高温

高温

2Fe + 3CO2

3Fe + 4CO2

四、金属单质和酸反应（置换反应）

25.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 26.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 27.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 28.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 29.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 31.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 32.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 五、金属单质和化合物溶液反应（置换反应）

活动性强的置换活动性弱的金属

33.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 34.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 35.铜和硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 36.铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 37.铝和硫酸溶液铜反应生成硫酸铝和铜：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu 38．实验室制取二氧化碳气体，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 39.检验二氧化碳气体，用澄清的石灰水： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 40.二氧化碳和水反应生成碳酸：

H2O + CO2 = H2CO3