九 年 级 化 学 方 程 式 汇 总
第二篇：九年级化学方程式汇总
九年级化学方程式汇总
一、实验室制取气体
1、 实验室制取氧气
①、双氧水（过氧化氢）制取氧气
2H2OMnO2 2O+ O2 ↑
②加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 MnO
△ 2KCl + 3O2 ↑
③加热高锰酸钾：
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2、 实验室制取二氧化碳
用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
二、.碳及碳的化合物
㈠单质碳的化学性质:
1、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O2CO2 点燃 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C + O2 2CO 高温 3、 还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应）
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ㈡二氧化碳的化学性质 点燃
1)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， ．．．．．．．．．．．．．碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑
2)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
高温
3）与灼热的碳反应： C + CO22CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化
剂，C是还原剂）
㈢一氧化碳的化学性质:
1）可燃性：2CO+O2
2）还原性：点燃 2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰 2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2Mg +O2点燃 2MgO 2Mg +O2注：MgO：白色固体
4Al +3O2
点燃 2Al2O3 4Al +3O2O3 注：Al2O3：白色固体 1
3Fe +2 O2 点燃
Fe3O4 2Cu + O2 △
2CuO 注：CuO：黑色固体
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
H2SO44 + H2↑2+ H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑
现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色
H2SO44 + H2↑2 + H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO44 + H2↑2+ H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色
2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色
Cu + 2AgNO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
三、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应
H2SO44 + H2↑2+ H2↑ 3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑ H2SO44 + H2↑2 + H2↑ H2SO44 + H2↑2+ H2↑
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色） Fe2O3 +6HCl 3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色） CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)22 + 2H2O H2SO42SO4 + 2H2O
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl24 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO2↑+ H2O 2
2HCl + CaCO32↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO33 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 四、碱的化学性质 （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 2NaOH + CO22CO3 + H2O 2NaOH + SO22SO3 + H2O 2NaOH + SO3H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2H2O + CaCO3↓ HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)22 + 2H2O H2SO42SO4+ 2H2O
（4）盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO42↓ + Na2SO4 （注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl33↓ + 3NaCl
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色）
Ca(OH)2 + Na2CO33↓ + 2NaOH 五、有机化合物的可燃性
1、天然气（主要成分是CH4）在空气中燃烧：
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2 O
点燃
2、乙醇（俗称酒精）在空气中燃烧： C2 H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2 O
检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）
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