铜鼓中学化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2. 铁在氧气中燃烧：3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu 2 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O26. 红磷在空气中燃烧：2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O22 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O （2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 22CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 过氧化氢溶液分解： 2H2O22↑ 14.： 2KClO2KCl+3O2↑ 15.Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3

CaO +

CO2↑

加热分解氧化汞2HgO2Hg+O2↑ 三．几个氧化还原反应：（不是基本反应类型） 19.

氢气还原氧化铜：H2 + CuO 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 21.焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3 22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+ Fe3O4 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+ Fe2O3

Cu + H

2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑

3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2

2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）

1

第二篇：人教版九年级化学《第五单元 化学方程式》知识点汇总

第5单元《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:

1的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前）。

3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变宏观：物质的种类一定变

微观：分子种类一定变

（3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）

点燃 3、含义 以 2H2 + O2 2O为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件

即： 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义： 数比

之比）

即：每2个氢分子与12个水分子

：

即： 每432份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

4、化学方程式提供的信息包括

；

5三、化1上物质生成另一种物质的反应

另一种单质和另一种化合物的反应 另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应

还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质

还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应