初三化学方程式按元素归类总结

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2点燃====2MgO

S+O2 点燃====SO2

C+O2点燃====CO2

2C+O2点燃====2CO

4P+5O2点燃====2P2O5

3Fe+2O2点燃====Fe3O4

2H2+O2点燃====2H2O

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 2HgO△====2Hg+O2↑

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2+O2点燃====2H2O

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

△

H2+CuO====Cu+H2O

2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 跟碳有关的化学方程式：

C+O2点燃====CO2

2C+O2点燃====2CO

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑

高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑

CO2+C高温====2CO

3C+2H2O=CH4+2CO

跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃====CO2

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2

Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）

CaCO3高温====CaO+CO2↑

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2

高温

FeO+CO===Fe+CO2

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高温

CuO+CO====Cu+CO2

————————————————分割线——————————————————

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

————————————————分割线—————————————————

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

————————————————分割线—————————————————

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑

———————————————分割又见分割——————————————————

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O

CaO+H2O==Ca(OH)2

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O

————————————————偶还是分割线—————————————————

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

铜：

CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑

高温

CuO+CO====Cu+CO2

△

H2+CuO====Cu+H2O

Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag

CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O

Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑

铁：

Fe+2HCl==FeCl2+H2

FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O

Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe ：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O

Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

2FeCl3+Fe==3FeCl2

2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2

化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

第二篇：初中九年级化学方程式总结

化学方程式及其相关知识点总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。

最好不用它检验：CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

2、镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg + O22MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3、水通电分解（分解反应） 2H2O 2H2↑+ O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；

(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。

4、生石灰和水反应（化合反应）

CaO + H2O === Ca(OH)2

现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。

相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。

5、实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

MnO 2KClO3 2KCl + 3O2↑ Δ

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 由紫色固体变为黑色 2KMnO4

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

MnO 2H2O＋O2↑ 2H2O2

1

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6、木炭在空气中燃烧（化合反应）

(1)充分燃烧： C + O22

剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

(2)不充分燃烧： 2C + O煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应） S + O22 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe + 2O2 3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P + 5O22O5

现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10、氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H2 + O22O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 (使无水CuSO4变蓝)。

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11、木炭还原氧化铜（置换反应）

C＋2CuO 2Cu + CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导

2

气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)反应中C是还原剂，CuO是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。

12、氢气还原氧化铜（置换反应）

H2 + CuO Cu + H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应）

大理石(石灰石)和稀盐酸反应

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）

CaO + CO2↑ 高温煅烧石灰石： CaCO3

相关知识点：CaO俗名为生石灰。

15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

2CO + O2 2CO2 现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反应式。

16、一氧化碳还原氧化铜

CO + CuO Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。

相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。

17、甲烷在空气中燃烧

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18、工业制造盐酸（化合反应）

H2 + Cl2 2HCl

现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。

相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

3

另：2Na + Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成

19、实验室制取氢气（置换反应）

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。

20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

C + CO2 2CO

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 (3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。

21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

CO2 + H2O === H2CO3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性）

22、碳酸不稳定分解（分解反应）

H2CO3 === H2O + CO2↑

相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。

23、灭火器的反应原理

Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 === 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑

灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。

24、金属和水的反应（置换反应）

①2K + 2H2O === KOH + H2↑ ②2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑

③3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2↑

25、水与非金属的反应（置换反应）

C + H2O CO + H2↑

26、水与氧化物的反应（化合反应）

①SO3 + H2O = H2SO4 ②Na2O + H2O = 2NaOH

27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）

NH4HCO3

会消失。

28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色

29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜。

现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。

4 NH3↑ + H2O + CO2↑ 现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中

30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。

31、二氧化硫与烧碱溶液反应

SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）。

32、点燃酒精

C2H5OH + 2O2 2CO2 + 3H2O

现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。

33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓ 应用于检验溶液中的氯离子。 现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 检验Cl－的原理。

34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4↓ + 2HNO3 检验SO42－的原理。 现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。

35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑ + 2H2O + CaCl2

现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）

Na2CO3 + HCl === NaCl + CO2 + H2O 泡沫灭火器原理 现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。

化学方程式分类总结

一、物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4 3.铜在氧气中受热： 2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体。

5.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5

7.硫粉在氧气中燃烧：S + O2 SO2 有刺激性气味气体生成 1.镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2

5

CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 10.汞(水银)在氧气中燃烧：2Hg + O2 8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 银白色液体变为红色粉末。

(2)化合物与氧气的反应：

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2

12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2

14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 蓝色火焰。 CO2 + 2H2O 蓝色火焰。 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰。 4CO2 + 2H2O （氧炔焰）

二、分解反应：

MnO 2H2O + O2↑ 制取氧气 16.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑ 17.加热碱式碳酸铜(铜绿)： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 15.双氧水催化制氧气： 2H2O2

现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。

MnO 2KCl + 3O2↑ 制取氧气 Δ 19.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 制取氧气 18.加热氯酸钾： 2KClO3

20.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑

21.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑

2HgO 2Hg + O2↑ 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。

三、氧化还原反应：

Cu + H2O 23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 24.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属 25.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

26.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 27.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （炼铁原理） 28.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2

22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应）

29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制取H2

30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

6

32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑

33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

35.镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐（溶液）----- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）

37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜

39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色

Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质； 镀银

(3)碱性氧化物 +酸 ----- 盐 + 水

40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈

42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解

45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解 MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O

CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

(4)酸性氧化物 +碱 ----- 盐 + 水

46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2

47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O

48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O CO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。

50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O

(5)酸 + 碱 ----- 盐 + 水

51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 白色固体溶解

52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O

7

53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解

54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O

55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

56.氢氧化铝药物(胃舒平)治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解

57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O

58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解

60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O

Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解

Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理 Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解

Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

(6)酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 制取CO2

63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

64.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

66.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 泡沫灭火器原理

67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑

BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO42—的原理

(7)碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4

69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl

71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱

3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成

Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成

8

Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成

NaOH + NH4NO3 === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子

KOH + NH4Cl === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3

74.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子

CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成

MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

五、其它反应：

75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

76.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

77.氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH

78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4

79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水

石笋和钟乳石的形成：

CaCO3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解； 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 === CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成

2NaHCO3

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。

9

化学式书写

1

2