初中化学方程式及其相关知识点总结

1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应） 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

4、 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末

6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应）

相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。

进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)

7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。

9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。

10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。

相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。

11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。

12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。

13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理

14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成

15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。

17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。

18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。

相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子

19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。

相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。

20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色

相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分

21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜

22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。

23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁

25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。

26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成

附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

（1） 生石灰：CaO ——氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氢氧化钙

（3）食盐：NaCl ——氯化钠 （4）干冰：CO2 ——二氧化碳

（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠

（7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠 （8）胆矾：CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体

（9）盐酸：HCl——氢氯酸 （10）明矾：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸铝钾晶体 附：二、基本化学反应：

1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB

2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3

1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑

3、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B

酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB

（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成

第二篇：初中化学知识点总结

初中化学方程式及其相关知识点总结 1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应） 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2、 镁带在空气中燃烧 2Mg + O2 现象：发出耀眼 的白光，生成白色粉末。 3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大 量的气泡产生。相关知识点： （1）阳极产生氧气，阴极产生氢气； （2）氢气和氧气的体积比 为 2：1，质量比为 1：8。 4、 生石灰和水反应 CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出 大量的热 相关知识点： （1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水； （2）在其中滴 入无色酚酞，酚酞会变成红色； （3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑 色粉末 6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解 反应） 相关知识点： （1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度； （2）二氧化锰的质 量和化学性质在化学反应前后没有改变； （3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二 氧化锰的混合物。 进行分离的方法是： （1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾； （2）溶解、过滤、洗涤、 干燥得到二氧化锰。 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花 2H2O2====2H2O+O2↑ (分解反应) 7、木炭在空气（或氧气）中燃烧 C + O2 CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光， 在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 8、硫在空气（或氧气）中燃烧 S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微 弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主 要污染物。 9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射， 生成一种黑色固体-四氧化三铁。相关知识点： （1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水 或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。 （2）铁丝在空气中不能燃烧。 （3）铁丝要绕成螺旋 形以减少散热，提高温度。 10、磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点： （1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。 （2）此反应常用于测定空气中的 氧气含量。 11、氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。 相关知识点： （1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。 12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复 分解反应） 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点： （1）碳酸钙是一种白色难溶的固 体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙； （2）由于浓 盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸； （3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自 动停止。 13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工

业上制取 CO2 的原理 14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点： （1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。 （2）通常在火焰的 上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上 方来检验是否有 CO2 生成 15、铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮 的红色物质析出。 16、 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象： 有蓝色絮状沉 淀生成。 17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失， 溶液变成黄色。 18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合 AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白 色沉淀生成。 相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子 19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合 BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量 白色沉淀生成。 相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。 20、硫酸铜遇水变蓝 CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 现象：白色粉末逐渐变成蓝色 相关知识点： 实验室常用 CuSO4 白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。 （1） （2）实验室也用 CuSO4 白色粉末来吸收少量水分 21、木炭和氧化铜高温反应 C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光 亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰 相关知识点： （1）一氧化碳是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。 （3） 一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合 能力要强得多。 23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物 质 24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂： 氧化铁 25、铜丝插入到硝酸盐溶液中 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银 白色物质析出。 26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石 灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有 CO2 生成 附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名： （1） 生石灰：CaO --氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰） ：Ca（OH）2 --氢氧化钙 （3）食盐：NaCl --氯化钠 （4）干冰：CO2 --二氧化碳 （5）纯碱：Na2CO3 --碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱） ：NaOH --氢氧化钠 （7）小苏打：NaHCO3--碳酸氢钠 （8）胆矾：CuSO4·5H2O --硫酸铜晶体 （9）盐酸：HCl--氢氯酸 （10）明矾：KAl（SO4）2·12 H2O --硫酸铝钾晶体 附：二、基本化学反应： 1、化合反应： （1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ 2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3

1、 分解反应： （1）定义：一变多 （2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O2↑ 3、置换反应： （1）定义：一换一 （２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 4、复分解反应： （1）定义：相互交换（正价与正价交换） （2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ ＋ＣＢ （３）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4 ↓+2NaCl 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成 （２）有气体生成 （３） 有沉淀生成 初中化学方程式及其相关知识点总结

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