《质量守恒定律》教学设计与反思

一 教学设计

教学目标：

1、理解质量守恒定律的涵义及关键词语。

2、用化学变化的实质及分子原子的知识解释质量守恒定律。

3、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

重点难点和疑点：

1、重点：质量守恒定律的涵义。

2、难点：从化学反应的实质去认识质量守恒定律及用质量守恒定律解释一些现象。

3、疑点：从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等。

教学法：实验探究法

教学过程：

【导课】什么是化学变化？化学变化的实质是什么？

——由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重 1

新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。

【板书】：一、质量守恒定律

[讲解]：化学反应前后物质的种类发生了变化，那么化学反应前后物质的总质量是否也发生了变化？是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探究一下。

[探究]：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前后质量的测定

[实验]：演示课本第121页实验。（选择CuSO4溶液与NaOH溶液的反应）

[学生活动]：认真观察、思考。

[总结]：a、现象：有蓝色沉淀生成、反应后天平仍然保持平衡

b、结论：反应物的总质量＝生成物的总质量

c、表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和是相等的。

【板书】：1、质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。(学生共同读两遍，以加深记忆）

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2、几点说明：

(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，揭示出反应物与生成物之间的质量关系。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：不能解释物理变化)。

(2)质量守恒定律研究的内容是指“质量”不能推广到其他物理量。

(3)守恒的是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物（包括气体和沉淀）的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。

(4)“参加反应的物质”是指反应过程中已经消耗了的反应物，如某些反应物在反应过程中有剩余，则剩余的质量不能计算在内。“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成的物质质量，与此物质在反应之前已经存在的量无关。

[提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？

——以水分解的示意图为例进行分析，引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

【板书】：3、质量守恒定律的原因：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化（微观的三个不变）。所以，元素的种类和质量不变化，物质的总质量不变化。

[提问]：在化学反应前后，一定会发生变化的是什么？ 3

（分子的种类）

【板书】：二、质量守恒定律的应用

[课堂练习]：学生分组讨论课本第123页讨论与交流

1、镁条燃烧后，生成物的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？

[结论]：符合质量守恒定律。（目的）：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总和”等)的理解和认识。

2、有人宣布发明了一种可将水变成油的技术，因而他可以用水开汽车。你信吗？说明理由。

（学生讨论回答，教师总结：不信。化学反应前后元素的种类不变，水中含有氢氧元素，汽油中含有碳氢氧元素，水不可能变成油。）

三、小结：

1、质量守恒定律的内容：

2、质量守恒定律的原因归纳为四不变：

①宏观：化学反应前后元素的种类不变

②微观（实质）：(1)原子的种类不变

(2)原子的个数不变

(3)原子的质量不变

四、布置作业

1、完成课后1、2、5题。

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2、预习第二节。

附：【板书设计】

质量守恒定律

一、质量守恒定律

1、质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、几点说明：

3、质量守恒定律的原因：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。所以，元素的种类和质量不变化，物质的总质量不变化。

二、质量守恒定律的应用

二 教学反思

（一）优点：

1、本节通过实验探究，对不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，符合学生认知规律。

2、联系实际，精心设疑，在应用中加深理解，为学习化学方程式准备了理论依据，为学好化学用语奠定了基础。 5

（二）不足及改进设想：

教学内容较为抽象，虽然有演示实验能调动学生兴趣，但仍有部分学生不能积极参与观察和思考，双边活动的开展不是很理想。拟在以后，尝试在实验室中教学本节内容，让更多的学生动手、动脑，更有收获。

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第二篇：质量守恒定律教学设计和反思

质量守恒定律教学设计和反思

课题 课题一 质量守恒定律授课时数  一课时  日期     

设计者：柯维文

反思：质量守恒定律一直以来都是重点，一方面它是必须要掌握的知识点，另一方面它也是书写化学方程式等一些问题的基础。在这个教学问题中内容较多，实验内容有：测定白磷燃烧前后的质量关系；测定氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后的质量关系；有时还会针对具体的教学要求增加一些课堂实验；还有就是课堂上的大量有针对性的习题。

如何在40分钟内将这么多的内容安排好，让学生接受呢？在实施的过程中，我主要采用的是演示实验和视频展示的方式，通过直接的感知来认识所需了解的知识。当然，采用实验较多的话就无法一个个的单独演示，这时可以考虑分组的方法，在众多的实验中，除一个教师演示实验外，全部都是分组完成。比如，在归纳定律内容的时候，将全体学生分成铁丝与硫酸铜溶液反应和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应两大组，每一大组间，又创造不同的实验条件（铁丝有粗和细的两种、硫酸铜溶液有浓的和稀的两种），这样，在相同的时间内，尽量创造条件让学生从多角度去理解一个知识点。然后，再通过不同组之间进行的交流，令到学生在完成自已内容的同时，又可以知道其它组同学的实验情况，同时归纳出正确的科学理论。另外，每得一个结论，马上进行相应的练习作为间隔，既巩固了知识，又调节了学生学习的热情。

同时，这样的设计会使学生在进行实验、进行交流的时候发现到，一些小的改变可以改变反应的速度，再引导他们去总结，原来反应物的浓度和反应物间的接触面积可以改变反应的速度，这样，就将实验的探究渗透进平时的教学中了。

在教学过程中，我紧扣新课标的精神，充分创造条件让学生自主学习，为此，对本节课的实验内容作了较大的调整，将所有的演示实验都改成了学生实验，并创造不同的实验条件让学生去探究。白磷燃烧的实验，更是以学生操作再加上多媒体演示，多方位地向学生展示客观的事实，加深对定律的理解，为了让学生充分理解生成的气体对质量的影响，更是想出了用气球收集生成气体的方法，大大加深了学生对原本较抽像的知识的理解。将课堂实验加以适当的改进，可以帮助学生较好地理解教学内容。

当然，在这个过程中也发现了一些问题，讲解习题时，速度过快，使学生不能充分吃透习题。同时，因为容量较大的原因，留给学生思考的空间较小。这些都是在今后的教学过程中我们要注意的地方。