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《离子反应》教学设计

第一部分：教材分析

（一）（下面没有二了所以不用一）教材的地位与作用（再加点内容）

《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用

第二部分：学情分析

由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。 但由于学生学习方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：

1.着重突出教法对学法的指导作用。在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。在学习中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力。达到举一反三。

2.用实验来导出问题，解决问题。新课引入用实验，知识巩固，升华用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养；并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育落实的课堂上。

3.通过授课过程中一系列发散性的问题，质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，自己才能真正成为知识的主人。

4.拓展课堂，结合网络教学资源，进行研究性学习。

第三部分：教学设计思路分析

由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用，只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解，首先，学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。因此从课 2

程的开始对熟悉的现象进行提问，如：“为什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工业污水是怎样净化的？”并展示图片。再从实验入手，通过对实验现象的分析，推出微观粒子的反应，再通过播放离子反应动画使学生理解离子反应的实质。

第四部分：教学过程设计

（一）考纲对本节内容的要求:

（标志）知识目标

1、认识离子反应及其发生的条件,初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

3、能利用离子反应检验Cl- 、SO42-、CO32-等常见离子。

4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。

能力目标:通过观察实验现象,学会探究、分析化学反应的实质,培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力;通过观察反应和反应事实,使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法,体验研究问题寻找规律的方法。

情感态度与价值观目标: 通过实验操作,培养学生动手参与能力,培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

（二）教学重点难点及突破

教学重点：

1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。

2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点: 知道哪些物质是易溶、易电离的物质,并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。

（三）教法分析

教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生能力为目标来确立的。

（1）、情景激学法：创设问题情景，激发学生内在的学习欲望，调动学生的学习动力，促进学生在问题情境中主动探究科学的奥妙。变“要我学”为“我要学”。

（2）、实验探究法：通过学生对问题的分析，实验探究归纳而获得知识。这样可充分发挥学 3

生的主体作用，培养学生科学的学习方法，为学生的终身学习打好基础。

（四）教学程序、教学程序

1. 新课导入：用化学反应的应用实例从学生熟悉的醋酸除水垢、盐酸除锈，及展示工业污水的处理图片入手导入新课，目的是激发学生的学习兴趣，渗透学以致用的思想。

2.讲授新课

（1）设疑用实验探究新课：

上节课已学习了电解质，知道电解质在水溶液中的存在形式，但如果从定义上引入会使学生感到乏味。而对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。所以在此设疑引导学生进行实验探究实验1、2。学生动手实验，观察现象，讨论，总结：得出离子反应的概念。

[实验操作1]:向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液,观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结:

小结:通过表格可以看出混合前后Cu 、SO4 、Na、Cl 均无变化,没有发生反应。

[实验操作2]:向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液,观察现象,并填表小结。 小结:通过表格及分析,我们认为混合后Ba和SO4相结合,溶液不再有大量的Ba和SO4,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。

（2）、播放离子反应动画揭示反应过程

在做完探究性试验给学生播放离子反应动画，引导学生写出探究性实验的离子方程式，使微观的反应宏观化，便于学生理解与记忆。

（3）、突破离子方程式书写难点

初学者按课本上四个书写步骤，第二步“拆”是教学中的难点。如何突破难点呢？ 引导：和学生一起分析教材；“把易溶于水易电离的物质写成离子形式；难溶的物质或气体、水仍写成化学式。”说明无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应都是离子反应。为什么不全拆成离子？原因是书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式，来决定书写离子形式还是写化学式。

举例：CaCO3与盐酸溶液反应。CaCO3不溶于水，在离子方程式书写中写成化学式。但

它是电解质，参加反应是离子。

设问：a.澄清石灰水中加盐酸其离子方程式如何书写？

b.石灰乳中加盐酸呢？ 2+2-2+2-2+2-+-

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c.哪些物质能拆成离子形式，哪些不能拆呢？

组织学生积极思考、讨论、最后归纳总结，不完整的由教师补充。

设计目的：通过“引导→设问→讨论→总结→练习”五步曲，攻克了重点，突破了难点，使学生掌握知识具体化。并且通过学生讨论，最终解决问题，让学生有成就感，反过来激发学生自主学习。

（3）对离子方程式意义的处理

先质疑酸碱中和反应的本质是什么，再实验探究，根据现象再质疑，再分析。将教材处理成几组酸与碱反应书写离子方程式的练习题。引导学生分析、归纳、得出结论。这样做的目的，使学生始终处于积极活跃的思维状态，通过设置问题台阶，让学生学会发现问题，激发学生主动参与、乐于探究的欲望。既练习离子方程式的书写，又通过学生自己动手解决问题，有助于学生对问题的理解，同时体验到成功的喜悦。

（4）对离子反应发生条件的探究

先设疑：通过前面的实验知道，不是所有的电解质溶液混合都会发生反应，离子反应发生需要什么条件呢？再一次激发学生进行实验探究，根据实验现象，讨论分析，最后得出结论。目的：通过创设问题情境，激发学习欲望，促进学生在问题情境中主动探究，获得知识，真正变“要我学”为“我要学”，并且培养学生科学的学习方法，为终身学习打基础。

3．总结归纳，形成方法：提出问题—实验探究—综合分析—得出结论的科学的方法模式，学习科学的学习方法，突破难点。

4．巩固练习，加深理解

5．布置作业，应用迁移

第五部分：本教学设计的创新之处（能否再加点内容）

图片的展示引起学生学习的兴趣、学生探究性实验的开展增强学生的实践能力、离子反应动画的放映使抽象的反应具体化。通过以上的教学手段使以前生僻难懂的概念具体化，同时也体现了当今的教学趋势，信息技术与教育有机的结合。

第六部分：板书设计

板书起到提纲挈领的作用，帮助学生掌握和理解离子反应的概念及其发生的条件，掌握离子方程式的书写技能。

附板书设计

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第二节 离子反应

一、离子方程式

1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2．意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

二、离子方程式的书写方法：

四步：写 拆 删 查

三、离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。

第七部分：教学反思

优点：本节课的内容主要是概念的教学，通过多媒体图片与动画的放映相结合，使抽象的事物具体化；并且学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力,达到了本节课的预期目标。

缺点：本节课内容的理解与掌握需要学生们对以往所学的电解质与复分解反应有良好的基础，因此对于基础薄弱的学生理解本节内容比较困难，而本节课时内容也较多，未能在课程的开始帮同学很好的复习电解质与复分解反应的内容。

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第二篇：《第二节离子反应》教学设计(第1课时)

《第二节 离子反应》教学设计(第1课时)

安徽师范大学化学与材料科学学院06级教育硕士 刘立志 241000

【教材内容分析】

《离子反应》第一课时的开展是在初中所学的溶液导电性实验的基础上引入电解质的概念，学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，并为学习离子反应准备必要的知识基础。

在实施过程中，根据学生的实际情况，电解质的分类不再拓展延伸。 【教学目标设定】

1． 理解电解质和非电解质的概念。

2． 理解电离的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，

并从电离理论的角度认识酸、碱、盐。

3．通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 4．体验从更深的层面研究物质发生化学反应的意义。 【教学重点难点】

电解质的概念及电离方程式的书写;探究碱和盐的定义。 【教学方法建议】

实验探究与推理归纳分析 【教学过程设计】

许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。 [实验与探究]

如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证

[思考与交流]

*

*

作者现工作单位为江苏省海门中学

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1． 上述哪些物质是能导电？为什么能导电？

[教师] 把所举例子中的能导电的归纳为三类：

(1) 有自由运动电子的

(2) 溶液中产生自由的离子

(3) 熔融状态中产生自由的离子

从（2）和（3）给出电解质概念：

[板书] 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1、 电解质和非电解质

①定义：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质

[例题剖析]

例1、 下列物质哪些属于电解质？

① NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O

⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2

[学生练习]

[教师精讲] 电解质的判断严格按照定义来分析，电解质一定是化合物，不是单质，不是混合物。所以⑤和⑦不属于电解质，小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。

[共同分析] 常见物质中哪些属于电解质

② 酸、碱、盐 、 大部分的金属氧化物是电解质

[教师解释] 一些难溶的盐为何是电解质,比如BaSO4 。

[教师设问] SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？

[学生讨论]

[解释] SO3的水溶液能导电是由于生成的H2SO4电离产生自由移动的离子的原因。而并不是SO3 的电离。像SO3这种化合物称为非电解质。

③ 在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质

[共同分析] 常见物质中哪些是非电解质？

[归纳与整理]

④电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ⑤电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电

⑥能导电的物质不一定是电解质

⑦非金属氧化物、大部分有机物为非电解质

[思考与交流]

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以NaCl溶液为例说明为什么电解质溶液能导电？

展示氯化物电离的动画。说明离子在溶液中以水合离子的形式存在。

[板书]

2、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程

用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程的式子叫做电离方程式

[板书]

3、电离方程式的书写

注意：（1）写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律

（2）为了简明起见，仍用离子符号表示水合离子

（3）电解质的电离是受溶剂分子或热能的作用而发生的，不是在电流的作用下发生的。

[实践与探究]

用电离方程式表示下列物质的电离

HCl HNO3 H2SO4

[思考与交流]

1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？

[板书]

4、酸、碱、盐

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸

[思考与交流]

2． 能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？

[学生书写] 书写NaOH ,Ba(OH)2,Ca(OH)2;Na2CO3 ,CuSO4 ,NH4Cl 的电离方程式。并由电离方程式总结碱和盐的定义。

[归纳与整理] [板书]

电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱

电离时能生成金属阳离子（或铵根离子） 和酸根阴离子的化合物叫做盐

[思考与交流]

1． NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？Cu2(OH)2CO3能电离出

OH-，属于碱吗？

2．怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？

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[回顾与总结]

本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。

【课堂练习】

1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）

A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡

2、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ）

A．Ca(OH)2=Ca2++OH

—— B．NaOH=Na++O2+H+ ——C．HCl=H++Cl D．K2SO4=2K++SO42

3、下列叙述正确的是 （ ）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

4、下列物质的导电性能最差的是 （ ）

A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒

C．盐酸溶液 D．固体氯化钠

5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力 （ ）

A．逐渐变小 B．先变大后变小

C．逐渐增大 D．先变小后变大

6、在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是 （ ）

A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子

D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

参考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D 6．A

由习题5和6补充导电能力和离子浓度的关系。

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