酸碱中和滴定

教学目标

1、知识与技能：

（1）熟练中和滴定实验有关仪器（滴定管和锥形瓶等）的基本操作规范。

（2）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。

2．过程与方法：

（1）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的准确浓度的基本方法。

（2）通过酸碱中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。

3．情感和价值观目标

（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。

（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。

（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。

实验教学重点和难点

重点：中和滴定实验操作过程。

难点：实验数据的处理

教学过程

一、         酸碱中和滴定原理

 以酸碱中和反应为基础，H⁺   + OH^-  = H₂O

在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时n (H⁺) =n (OH^-)

若是一元酸和一元碱反应则有 ：

 n(酸)=n(碱)     c酸. V酸 = c碱. V碱

现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液

C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH)

二、        酸碱中和滴定

( 一)认识仪器：

       1、滴定管构造

①类型 : 酸式滴定管   碱式滴定管

②刻度 : A、 “0”点在上端，从上向下增大。

B、每小格为0.1mL，但应估读至0.01

        ③标记: 容积、温度、刻度

2、滴定管的使用方法

         ①查：活塞、是否漏水

②洗：（三洗）自来水洗、蒸馏水洗、酸碱溶液润洗。

            润洗（2～3次）示范一次操作，后叫一名同学上来润洗碱式滴定管

③调：

    把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。

         ④读数：

                  a、滴定管要垂直，

                  b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数

                  c、视线与凹液面最低处保持水平，

                  d、估读到0.01mL。

 ( 二)中和滴定

 1、仪器：  酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。

2、试剂：标准液0.1000mol/L的盐酸溶液、待测液0.1mol/L左右的氢氧化钠溶液、酚酞

3、中和滴定操作

（1）滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数

①查漏：检查滴定管是否漏液．

②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶．（2~3次）

③润洗：用盛装液分别润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗．（2~3次）

④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡．

⑤调液：调节液面至零或零刻度以下．

   ⑥在锥形瓶待测液中滴加2－3滴酚酞。

（2）滴定

    ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。

②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半
                        分钟内不褪色。

④读取滴定管刻度并记录。

  注意：读数时视线与凹液面水平相切

  为保证测定的准确性，上述滴定重复2－3次。

三．       数据记录与处理

已知c(HCl)=0.1000mol/L,V(NaOH)=10.00mL

数据处理：

V(HCl)_平均   =

c(NaOH)=

第二篇：酸碱中和滴定实验

酸碱中和滴定实验

1、定义：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。

2、原理：在中和反应中虽然表面上没有明显现象，但溶液PH发生很大的变化，在滴定过程中会发生PH突变而使指示剂发生颜色变化。通过溶液的颜色变化判断反应终点，测出酸（或碱）溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量之比求出未知溶液的浓度。计算公式为：

3、仪器和试剂

         酸式滴定管（不能盛放碱性溶液和水解呈碱性的盐溶液）

⑴仪器   碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液）

         锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等

★  注意：①酸式滴定管、碱式滴定管是进行中和滴定、滴定曲线绘制实验中准确量取一定     体积的溶液的仪器，其精确度为0.01mL。

           ②指示剂的选择：强酸强碱之间的滴定用甲基橙或酚酞均可。若用强酸滴定弱碱，用甲基橙为好，终点的现象由黄变橙；若用强碱滴定弱酸，用酚酞为佳，终点的现象为由无色变浅红。石蕊一般不用作指示剂。

③误差分析：以标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液的实验误差分析归纳入下表：

⑵试剂：标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂

4、实验操作（以标准盐酸滴定NaOH溶液为例）

⑴洗涤：锥形瓶内只用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗。酸式、碱式滴定管先用蒸馏水洗涤，再用所盛溶液润洗2～3次。洗涤的原则是少量多次，洗涤方法是将滴定管横放慢慢转动，洗净的标准时管内壁不挂水珠。

⑵取液：向酸式滴定管中注入标准盐酸至0刻度以上，调节液面至0或0以下，使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡，记下刻度。

用碱式滴定管取待测NaOH溶液，调节液面使尖嘴部分充满溶液而不留有气泡，准确放出一定体积的溶液至锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂。

⑶滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，滴定过程中用左手旋转活塞，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至加入一滴盐酸使溶液由红色褪为无色时，停止滴定。

⑷读数：平时滴定管中凹液面最低处，读取溶液体积。

⑸计算：重复滴定2～3次，要求每次滴定所消耗溶液的体积误差不超过0.2mL。取几次结果的平均值，

依c(NaOH)= 进行计算。