酸碱中和滴定实验操作方法
一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶
（1） 酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因；
（2） 对比滴定管和量筒刻度的不同。
二.实验操作：
（1）查：检查是否漏水和堵塞。
（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）
（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。
（4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。
（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。
左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥
形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色）
（6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式：
c（H+）= c［（OH-）×V（碱）÷V（酸）求。
［原理：c（H+）×V（酸） = c［（OH-）×V（碱）］
三、练习：
用0.1mol／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：
1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的____中，并用____搅拌，以达____的目的。将____后的溶液沿____注入____中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入____中，振荡摇匀后，将水注入____，直至液面接近刻度线____处，改用____加水至____。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。
2．滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入____中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1mol／L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液____，即达滴定终点。
3．记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。
4．讨论：
①碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用____洗净再用____润洗，盛待测硫酸溶液的容器是____，容器在盛稀硫酸前，要用____洗。
②碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度____（偏高、偏低、不受影响，下同）。
③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果____。
④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。
⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将____。
⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将____。
实验报告单
时间： 地点： 同组同学：
一：实验目的：
二：实验用品：
实验仪器：
实验药品：
三：实验原理：
四：实验过程：
五.实验纪录：
六.实验结果：
七.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸） = c［（OH-）×V（碱）分析］
第二篇：酸碱中和滴定设计实验
