20xx年一模化学试卷分析

一、 试卷结构：

试卷在四个基本题型不变的前提下增加了两个选择题，共23个小题。但和以往相比考查的知识点、知识面更多更广。

二、 学生答题情况分析：

1、学生得分情况：最高分49.0；最低分1.0。

2、学生答题的薄弱点即答错最多的题是第5、11、16—18、19—20、21—22题，21、22做的最差。做得最好的是第1、2、6、7题。

三、 学生答题存在的主要问题分析：

今年一模试题感觉不难，更没有偏题、怪题。评卷之前，几个教师都说不难，并且在推断题方面要加大难度，但实际学生的得分情况并不理想。抽样及评卷中的有关情况发现的问题来看，主要表现为以下几个方面：

1、“基础知识”不够扎实，基本概念理解不清。

例如：选择题第8题，物质构成的奥秘，宏观现象的微观解释，物质性质差别的原因等的基础知识没有掌握而错答；第10题、第11题、等12题考查的是物质的性质和化学实验基本操作以及图像的知识，主要是由于多数同学对酸、碱、盐、氧化物的认识只停留在彼此独立的概念上，而缺乏比较、分析、归纳出符合题目条件选项的能力；选择题第5题，四个化学反应方程式多数学生在2个可能都正确的选项面前无所适从；第13题中，有不少错误是不清楚明矾净水的原理。这说明学生对一些基本概念、基本原理没有真正理解，再加上知识的迁移能力差，不能将新的情景抽象归纳到所学的知识体系中，从而导致在解题过程中无从下手或答非所问。

2、审题不认真，读图、识图能力较差。

第10、12、18、21题以图示表现出较大信息量，考查学生分析、处理信息的能力，但部分学生审题不清，读图、识图能力不足，没有很好的注意图片与对应的文字说明，而只在图片是否规范上打转；还有部分学生根本没注意到A选项中是稀盐酸而误选其它选项。第21题大部分学生根本不理解题意，没有注意到设置c点的意图是什么？无从下笔不知道填什么。但如果读懂题意，学生答得还是很好的，例如有以下几种答法：（1）用一个内无空气的烧杯罩着的白磷；（2）被包裹住的白磷；（3）隔绝氧气的白磷；（4）在c处水滴里放少量白磷；（5）被密封的白磷，内部无氧气等，不管是否严密这些学生知道往哪里想，第10题不少学生选择了B、C,充分说明看不懂图，第12题学生的基本实验操作及误差分析掌握不到位；第17题第（1）部分学生对有机和无机材料分不清导致错答；第18题错误是看懂图了但把化学方程式写错或把化学式写错；第19题第二、三问，部分学生错答铁锈的颜色、铁粉还能与氧气反应不知道；

3、化学用语不过关，书写不规范，答题不符合要求。

化学用语是化学最基本的内容，必须做到“会读、会写、会用”，且表达意思要完整。如第15题第一空，不少学生不会比葫芦画瓢，写不出化学方程式或错写，15题第二空，氮元素的化合价书写错误，某校259人写对110人，比率已经不小了。部分同学对字母的大小写不注意或书写不规范。如18题Cu写成CU或Ca , 第23题CO2写成Co2 , 还有Na2CO3写成NaCO3，NH4Cl写成NH3Cl等五花八门写什么的都有 。化学方程式的书写也有问题，如化学方程式没有配平，条件未写，表示

生成物状态的箭头没有标明等等。其中没写反应条件的最多。可见平时教学对化学用语使用的规范性和书写的规范性是重视不够的。计算题质量分数不用百分数表示也较多的存在。

4、化学语言表达能力差，答题不准确、不完整。

如第21题，很多学生只写出a处的白磷燃烧，而不写b处的红磷不燃烧，说明不知其原因，或者是表达不正确。

5、综合分析问题、知识迁移能力有待提高。

部分试题要求考生运用所学的基础知识来分析解决实际问题，是中考对学生的能力要求。但部分学生不能理解题意，运用化学知识解决简单问题的能力欠缺。如第10、11、12、15、16、18、21、22题及23题第（4）小题，这些题相对来讲综合性要强一些，部分学生对此类试题找不出解题思路，加之缺乏相应的综合分析问题的能力，导致此类题得分率较低，尤其第21、22题,得分率极低。21题学生不能把可燃物燃烧的三个条件在新情景下综合起来考虑，导致答错题；22题仍然是对酸、碱、盐的性质及实验操作的考查，该题是叙述性实验推断题，也是近几年中考化学常见题，希望引起老师们的注意。

6、学生的计算能力有待进一步提高。

试卷涉及到的计算题只有第23题的第（5）问共3分。这些题在平时教学中也是常见常练题型，但学生要么是不理解题意要么是化学方程式写错，总之在试卷中暴露出学生的计算能力低下，确实值得关注。如某校参加考试259人，做对了56人，正确率为21.6%，这还是比较好的。

四、 复习备考建议

1、认真研读省教研室编发的《说明与检测》，切实把握中考范围。指导学生认真完成书中的练习题和综合题，让学生熟悉中考题型，减少陌生感对学生心理的影响。建议学生进行做题后反思，反思题目考查了什么，怎么考的，做错的原因是什么等等。 2、上好专题复习课和讲评课。后续阶段要结合学生的薄弱点合理设定教学专题，可以分知识专题，以加强学生对知识的梳理，形成知识网络。也可以分题型专题，针对中考题型，分专题指导和训练。如实验专题，从仪器的使用、基本操作、典型实验、实验评价、探究实验设计等方面进行梳理，教给学生思路和方法。上好讲评课，重在找准讲评重点，分析学生失误原因，暴露教师思维过程，指导学生解题方法，跟进练习反馈矫正，建议学生进行考后反思。

3、精选、精编试题，进行模拟训练。河南省中考题和《说明与检测》中的题目是学生必须练习的题目，但中考中不会出现原题。教师要结合河南省中考试题特点，结合每个题型可能考查的知识，对试题进行重新编排，做到主干知识覆盖全面，能力考查到位，联系实际考应用。切忌拿来主义和题海战术。

4、指导学生回归教材，查漏补缺。学生通过练习和考试会暴露出知识和技能等方面的问题，教师要指导学生重新回归课本，梳理知识，重建知识结构，方能在考试中迅速调用。

5、从严要求，指导学生规范作答。教师要狠下心来，对学生不规范作答现象零容忍。在平时的作业批改和考试评卷中都要严格要求，切不可因教师的隐忍，使学生因不规范作答造成无谓的失分。

6、指导学生翻看错题记录或做过试卷。复习的最后阶段，不要让学生大量做题，应把精力放在回归和反思上，让学生翻阅错题记录或以往试卷中答错的题目，分析出错原因，从典型错例中矫正，可达到事半功倍的效果。

第二篇：20xx年分析化学试卷

中南大学考试试卷(A卷)

2013 – 2014 学年 第二 学期 时间 100 分钟 分析化学A 课程 64 学时 4.0 学分 考试形式： 闭 卷 专业年级：应用化学、医学检验、制药 总分 100 分，占总评成绩 70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上，否则无效。

一、选择题（每题1分，共20分。）

1. 下列有关置信区间的定义中，正确的是： ( )

A．以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率；

B．在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值在内的可靠范围；

C．真值落在某一可靠区间的概率； D．在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。

2. 下列叙述中错误的是： ( )

A．方法误差属于系统误差； B．系统误差具有单向性；

C．系统误差呈正态分布； D．系统误差又称可测误差。

3. 某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL)，继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是： ( )

A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C．2V1 = V2 D.V1> V2

4. 只考虑酸度影响，下列叙述正确的是： （ ）

A. 酸度越小，酸效应系数越大； B. 酸度越大，酸效应系数越大；

C．酸效应系数越大，络合物的稳定性越高； D. 酸效应系数越大，滴定突跃越大。

5．莫尔法测定Cl，所用标准溶液，滴定的 pH 条件和应选择的指示剂分别是： （ ）

A. KSCN，酸性，K2CrO4 B. AgNO3，碱性，K2Cr2O7

C. KSCN，弱碱性，K2Cr2O7 D. AgNO3，中性弱碱性， K2CrO4

6. 下列关于副反应系数的定义，正确的是： （ ）

－

7. 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？ ( )

1

8. 已知CuI的Ksp=1.1×10-12，[I]=1 mol/L，?Cu2+=1, E－

－?-, I2/I=0.535V E?2++, Cu/Cu=0.86V 计算2Cu2++4I =2CuI↓+I2在25℃的lg K’=（ ）。

A. 反应不能发生，无法计算 B. 11 C. 5.6 D. 12.9

9. 发射光谱法基本定量公式I=acb，其中b值与下列哪个因素有关： （ ）

A. 式样组成 B. 光源类型 C. 谱线的自吸 D. 感光板性质

10. 某种化合物，其红外光谱上3000-2800cm-1，1460 cm-1，1375 cm-1和720 cm-1 等处有主要吸收带，该化合物可能是： （ ）

A. 烷烃； B. 烯烃； C. 炔烃； D. 芳烃； E.羟基化合物。

11. 对于电位滴定法，下面哪种说法是错误的： ( )

A. 在酸碱滴定中，常用pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极；

B. 弱酸、弱碱以及多元酸（碱）不能用电位滴定法测定；

C. 电位滴定法具有灵敏度高、准确度高、应用范围广等特点；

D. 在酸碱滴定中，应用电位法指示滴定终点比用指示剂法指示终点的灵敏度高得多。

12. 气相色谱仪分离效率的好坏主要取决于何种因素： ( )

A. 进样系统 B. 分离柱 C. 流动相 D. 检测系统

13. 下列化合物中，同时有n→π，π→π，σ→σ跃迁的化合物是： （ ）

A. 一氯甲烷 B. 丙酮 C. 1,3－丁二醇 D. 甲醇

14. 在AES分析中，把一些激发电位低、跃迁几率大的谱线称为： （ ）

A. 共振线； B. 灵敏线； C. 最后线； D. 次灵敏线。

15. 某物质能吸收红外光波，产生红外吸收光谱图，那么其分子结构中必定（ ）。

A. 含有不饱和键； B. 含有共轭体系； C. 发生偶极矩的净变化； D. 具有对称性

16. 在光度分析中，若增大溶液中被测物的浓度，则吸光度A和摩尔吸光系数ε的变化为： （ ）

A. 都不变 B. A增大，ε不变 C. A不变，ε增大 D. 都增大

17. 对空心阴极灯中发射线强度影响最大的因素是 ： （ ）

A. 阴极材料 B. 填充材料 C. 灯电流 D. 阳极材料

18. 先电解富集，后电解溶出的电分析方法是： （ ）

A. 电导分析法 B. 电重量分析法 C. 电位分析法 D. 溶出伏安法

19. 在一根2m长的色谱柱上测得两组分的分离度为0.87，要使它们完全分离，柱长至少应为多少米 （ ）？

2 ***

A. 0.6 B. 0.3 C. 3 D. 6

20. HPLC与GC比较，可以忽略纵向扩散项，根本原因是HPLC比GC的： （ ）

A. 柱前压力大 B. 流动相黏度大 C. 流动相流速大 D. 柱温低

二、 判断题（正确的打√，错误的打╳。每小题1分，共10分。）

1. 酸碱滴定中，只有当溶液的pH 突跃超过 2个 pH 单位，才能指示滴定终点。 ( )

2. 在消除系统误差的前提下，平行测定次数越多，平均值越接近于真值。 ( )

3. 氧化还原滴定的突跃范围只与氧化和还原电对的电势差有关， 与溶液的浓度无关。 ( )

4. EDTA分子中有6个配位原子，故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。 ( )

5. 由于各种酸碱指示剂的KHIn值不同，指示剂变色的pH范围也不同。 ( )

6. 用电位法以pH计测定溶液的pH值时，可以直接在pH计上读出待测溶液的pH值，而不必用标准

缓冲溶液先定位。 （ ）

7. 红外吸收光谱做背景测试的目的主要是为了扣除空气中水和二氧化碳的红外吸收。 ( )

8. 直接电位法测定高价离子的准确度比测定低价离子的准确度低。 （ ）

9. 若用非极性的角鲨烷作固定液，气相色谱法分离乙烷、丙烷、丁烷混合物，出峰的顺（保留时间由

小到大）是丁烷、丙烷、乙烷。 （ ）

10. 基于检测能量作用于待测物后产生的辐射讯号或所引起的变化的分析方法均可称为光分析法。

（ ）

三、填空（每空1分，共20分。）

1. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2- 为 。

2. 写出下列各体系的质子条件式：

(1) c1(mol/L) NH4 H2PO4

(2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 。

3. 含有Zn2+ 和Al3+ 的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，

加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ；加入NH4F的

作用是 。

4. NaOH滴定HCl时，浓度增大10倍，pH单位；NaOH

滴定H3PO4 时，在滴定曲线上出现 个突跃。

5. 对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据方法来判断。

6. 用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因

是 。

7. 半波电位指的是。

电极电位在电解过程中保持恒定，不随外加电压的变化而改变，这样的电极称为 。

3

8. 色谱峰间距离取决于各组分在两相间的分配情况，它由控制。峰的宽窄程度与组分在柱内的运动情况有关，由 所控制。

9. K 吸收带随着共轭π键的增大，其吸收波长 ，吸光系数 。

10. （少于两项不给分）。

11. 。

12. 及的特性，而不是它的整个分子的特性。

13. 根据电磁辐射的本质， 光谱方法可分为

四 计算题（每题10分，共40分。）

1. 将含某弱酸HA（M=75.00）的试样0.900 g，溶解成60.00 mL溶液，用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定，酸的一半被中和时pH = 5.00，化学计量点时pH = 8.85，计算试样中HA的百分含量。

2. 在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙（XO）为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd2+ 和Zn2+ 混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，使其终点时的 [I] = 1.0 mol/L。试通过计－

算判断Cd2+ 是否产生干扰？能否用 XO 作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH = 5.0时，lgKCdIn = 4.5，lgKZnIn = 4.8；CdI42的 lg?1 -lg?4 为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY = 16.5，lgKCdY = 16.64。要求TE ? －

0.3%，ΔpM =0.2。）

3. 金属离子M+ 与配合剂X? 形成配合物MX，其它种类配合物的形成可以忽略，在350nm处MX 有强烈吸收，溶液中其它物质的吸收可以忽略不计。包含0.000500mol/L M+ 和0.200mol/L X? 的溶液，在350nm和1cm比色皿中，测得吸光度为0.800；另一溶液由0.000500mol/L M+ 和0.0250mol/L X? 组成，在同样条件下测得吸光度为0.640。设前一种溶液中所有M+ 均转化为配合物，而在第二种溶液中M+ 没有完全转化为配合物，试计算MX的稳定常数。

4. 用pH 玻璃电极测定 pH = 5.0 的溶液，其电极电位为 +0.0435V；测定另一未知试液时电极电位则为 +0.0145V，电极的响应斜率每 pH 改变为 58.0mV，求此未知液的pH值。

五、简答题（每题5分， 共10分）

1. 什么叫锐线光源？在AAS分析中为什么要采用锐线光源？（5分）

2. 什么叫分离度，根据色谱分离基本方程式指出n，α，k对R值的影响。（5分）

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