鲁科版化学必修4

第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解

第四课时盐类水解的应用

高二化学组王振

2011  12

一、教材分析

  在前几节课，学生已经学习了盐类水解的原理以及影响盐类水解平衡移动的因素，本节课在此基础上继续探讨盐类水解的应用。体现化学与实际生活的联系，让学生知道化学是为人类生活而服务的。

二、教学目标

1、知识与技能

  利用盐类水解规律解释某些化学现象及其在实验室、工农业生产和实际生活中的应用。

2、过程与方法

  培养学生依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观

  引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义观点。培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。

三、教学重难点

  掌握盐类水解的应用

四、教学方法

  引导探究法

五、教学过程

【复习】1、盐类的水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H⁺或OH^-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

水解的条件：可溶性盐和有弱离子。

水解的实质：促进了水的电离平衡。

水解的结果: 使溶液呈现酸碱性。

水解反应与中和反应的关系：是中和反应的逆反应，是吸热反应。

2、影响盐水解的因素：温度、浓度、外加酸碱。

【导入】学习了这么多基础理论知识以后，有没有考虑过这些理论知识有什么用处？今天我们就来一起探讨一下盐类水解的应用，它包括在实验室、工业、农业以及日常生活中的各种应用。

【板书】盐类水解的应用

【讲述】化学是一门以实验为基础的学科，所以要做大量的实验。在化学实验室里，有很多药品和配制好的溶液。

【展示】实验室药品和溶液的存放的图片。

【讲述】那么这些药品的存放和溶液的配制，有哪些地方需要注意的呢？

【思考】首先来看一个问题：为什么用热水配制CuCl₂溶液，溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？

【板书】一、化学实验中的盐类水解问题

        1、配制和保存易水解的盐溶液

【学生回答】铜离子是弱碱阳离子，发生水解生成氢氧化铜。当温度高时，促进了盐类的水解，氢氧化铜的量增多，于是产生了沉淀。

【讲述】配制CuCl₂溶液，为防止出现浑浊，应加少量的稀盐酸。

【思考】用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？

【学生回答】配制Fe₂(SO₄)₃溶液，要先加少量的稀H₂SO₄。

【总结】配制易水解的金属盐溶液时应加少量的阴离子所对应的酸。

【讲述】这是溶液配制需要考虑的问题，配好以后就需要贮存起来。在贮存时需要考虑什么问题呢？先思考一个问题：实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶是用的什么瓶塞？

【板书】2、试剂瓶瓶塞的选用

【学生回答】橡胶塞。

【思考】原因是什么？

【学生回答】玻璃中的二氧化硅可以与氢氧化钠溶液反应产生硅酸钠，具有粘性，使瓶口不易打开。

【思考】盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶为什么也必须用橡胶塞？

【学生回答】Na₂CO₃溶液水解显碱性，也可以与玻璃中的二氧化硅发生反应。

【板书】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。

【思考】有时候配制溶液时会引入杂质，例如如何除去MgCl₂溶液中少量的Fe³⁺离子？

【板书】3、除杂问题

【学生回答】Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃和H⁺，当加MgO或Mg(OH)₂时，会与H⁺反应，溶液中有较多的Fe(OH)₃，可以沉淀下来，于是可以除去Fe³⁺。

【板书】溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。

【讲述】这是化学实验时需要考虑的盐类的水解的问题，下面再来看一下在农业生产中的应用。

【展示】两张图片，讨论农作物长势良好的原因。

【总结】需要施肥，打农药等。

【讲述】今天我们主要讨论如何正确施肥。看一个绕口令：灰混肥，肥混灰，灰肥相混损肥分。分析草木灰和铵态氮肥混合使用，为什么会损肥分？

【板书】二、农业生产中的盐类水解问题

【学生回答】草木灰的成分：K₂CO₃，水解呈碱性；铵态氮肥：铵盐，水解呈酸性。混施后，OH^-与H⁺中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生成较多的NH₃·H₂O，在光照的情况下， NH₃·H₂O进一步分解成NH₃逸出了，从而降低了肥效。

【讲述】实际上在工业上也会用到水解的原理。首先我们来看一个问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH₄Cl马上产生大量气体？为什么？

【板书】三、工业生产中的盐类水解问题

【学生回答】NH₄⁺水解显酸性，产生H⁺，可以与镁发生反应。

【讲述】金属焊接时，需要除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl₂、NH₄Cl，而不用盐酸。

【讲述】最后来看一下在日常生活中盐类水解的问题。

【板书】四、日常生活中的盐类水解问题

【思考】你知道为什么能用明矾（KAl(SO₄)₂·12H₂O）来净水吗？

【学生回答】Al³⁺水解生成Al(OH)₃ (胶体），Al(OH)₃胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。

【板书】Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃ +3H⁺

【展示】一间非常干净、漂亮的厨房。

【思考】在厨房里面最容易引起脏的原因是什么？

【学生回答】油污。

【思考】先思考油污的主要成分是什么？实验室如何除去油污？

【学生回答】油污的主要成分硬脂酸甘油酯，碱性条件下可以水解生成可溶于水的硬脂酸钠和甘油，所以实验室用氢氧化钠溶液去除油污。

【思考】为什么用纯碱溶液可以洗涤油污？ 而且热的效果更好？

【学生回答】CO₃^2-可以产生OH^-，使硬脂酸甘油酯水解。

【板书】CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

【思考】前一段时间，在期中考试时，有消防官兵在消防演习，你知道泡沫灭火器的原理吗？

【学生回答】Al³⁺+3HCO₃^- = Al(OH)₃↓+3CO₂↑

【思考】1、为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，而碳酸氢钠放在铁桶内？

2、为什么不能用Na₂CO₃代替NaHCO₃？

【学生回答】硫酸铝水解显酸性，可与铁反应。等物质的量的Al₂(SO₄)₃产生的CO₂少且生成CO₂的速率慢。

【总结】我们今天主要讨论了盐类的水解在实验室、工业、农业以及日常生活中的各种应用。

【课堂练习】1、下列过程或现象与盐类的水解无关的是（  ）

A.纯碱溶液去油污               B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深       D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋气味

2、实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸里，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（  ）

A.防止硫酸铁水解               B.抑制硫酸铁水解

C.提高硫酸铁的溶解度           D.提高溶液的pH值

3、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K₂CO₃　②KCl　③Ca(H₂PO₄)₂　④(NH₄)₂SO₄　⑤氨水，最适合的组合是（　　）

  A．①③④     B．②③④      C．①③⑤       D．②③⑤

【板书设计】

盐类水解的应用

一、化学实验中的盐类水解问题

   1、配制和保存易水解的盐溶液

2、试剂瓶瓶塞的选用

3、除杂问题

二、农业生产中的盐类水解问题

   1、草木灰不宜与铵态氮肥混合施用，会损失肥分。

原因：CO₃^2-+2NH⁴⁺+2H₂O2H₂CO₃+NH₃·H₂O

三、工业生产中的盐类水解问题

   1、Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑

注：工业除锈常用ZnCl₂、NH₄Cl溶液，而不用盐酸。

四、日常生活中盐类水解问题

   1、明矾净水：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃ +3H⁺

2、热碱去油污：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

3、泡沫灭火器：Al³⁺+3HCO^3- = Al(OH)₃↓+3CO₂↑

第二篇：盐类的水解教案3

盐类的水解教案

授课：化学组 周祖超

教学目标：

1、使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。

2、通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。

教学重点：盐类水解的实质，

教学难点：盐溶液的酸碱性规律及判断；

设计思路：提出问题——实验研究——理论探索——寻求规律——实验验证——归纳提高 教学方法和教具：实验探究式、分组讨论、科学抽象

教学过程：

【引入】我们知道酸的溶液显酸性、碱的溶液显现碱性，那么反过来，显酸性的溶液一定是

酸的溶液吗？显碱性的溶液一定碱的溶液吗？盐的溶液是否显中性呢？要证明盐的溶液是否真的显中性，最好的办法是什么？

【学生实验】用PH试纸检测CH3COONa、NH4Cl和NaCl溶液的酸碱性。结果：CH3COONa显碱性、NH4Cl显酸性、NaCl显中性

-【提问】这些盐本身是既不能电离出H+，又不能电离出OH的正盐，它们的水溶液为什么

呈现不同的酸碱性？【探究1】三种盐（CH3COONa、NH4Cl、NaCl）溶液的酸碱性? 以CH3COONa为例：

(1)CH3COONa可看作是哪种酸和哪种碱中和而成的产物？

(2)CH3COONa溶液中存在着哪几种离子？哪些离子可以相互结合成弱电解质？

(3)对水的电离平衡有何影响？

CH3COONa溶液为什么显碱性

【板书】 CH3COONa=== CH3COO-+Na+

H2

O H+ + OH-

CH3COOH

CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 观察醋酸根离子水解的彩图及醋酸钠水解的动画：

【小结】在CH3COONa溶液中，醋酸根离子与水电离出来的H+结合，破坏了水的电离衡,使

平衡正向移动,致使溶液中c(H+)<c(OH-)，故溶液显碱性同学们根据以上的分析方法分析NH4Cl、NaCl溶液的水解。根据CH3COONa、NH4Cl水解过程给“盐类水解”下定义：

【板书】1、定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解

质的反应。

2、实质：盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合而破坏了水的电离平衡,

即水的电离平衡正向移动。

3、水解反应与中和反应的关系：

酸+碱

盐+水 【学生练习】：根据以上所学的知识推测下列盐

4、小结：有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、谁强显谁性 课堂总结：

1、定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解

质的反应。

2、实质：盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合而破坏了水的电离平衡,

即水的电离平衡正向移动

3、水解反应与中和反应的关系：

酸+碱

谁强显谁性 盐+水4、规律：有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、

课堂练习

1、下列离子能发生水解的弱酸根离子有：

弱碱阳离子有： 。

(1)CO32、(2)NO3、 (3)F、 (4)Cl、 (5)CH3COO、

(6)Na、 (7)Al3+、 (8)K、 (9)NH4、 (10)Fe3+2、下列溶液显酸性的是（ ）

A、溴化钾 B、硫酸铜

C、硫化钠 D、硝酸钡3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A、NH4 B、SO42

C、Al D、F4、下列物质的溶液中，由于水解而使pH小于７的是（ ）

A、NaHCO3 B、NH4Cl

C、CH3COOH D、NaCl

5、25℃时,0.1mol／L某溶液pH=5,则这溶液可能是（ ）

A、氨水 B、NaCl

C、NH4Cl D、HCl提升：

6、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（ ）

A、HCl B、Al2(SO4)3

C、Na2S D、NH3.H2O

7、比较PH均为11的KOH与CH3COOK溶液中水的电离程度的大小?

3+_+_＋＋＋－－－－－

〖板书设计〗

一、 盐类水解

１、盐类水溶液的酸碱性（投影板书）

33 H2O H+ + OH -

CH3COOＨ

CH3COO- + H2O

２、盐类水解及其本质

① 定义：在溶液中，盐电离出的离子与水离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类

的水解。

② 盐 + 水

３、水解的一般规律：

“ 谁弱谁水解，谁强显谁性，都强不水解，溶液显中性，” ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

CH3COOＨ + OH - 酸 + 碱