五、教学反思

   1、本节课设计思路完善，知识点比较全，讲解也到位，学生氛围挺高的！

   2、学生互动较少，应该在讲解强酸弱碱盐时，让学生上去写！

第二篇：《盐类的水解》第一课时教学设计

《盐类的水解》第一课时教学设计

山东省平度第一中学     窦君焕

[ 教材依据]

江苏教育出版社高中化学《化学反应原理》专题三，溶液中的离子反应，第三单元，盐类的水解。

[设计思想]

本节课实验较多，规律性强，可以设计多组实验调动学生的兴趣，让学生在积极参与的实验操作和探究中，揭示盐类水解的原理、实质和规律，符合由现象到本质的认知发展规律。盐类水解的原理在生活、生产中应用比较广泛，在学生探究出盐类水解的原理、本质和规律的同时，设置多个问题情境，广泛地联系生产、生活实际，也符合理论联系实际的教学原则。学生进行实验探究的过程中，不仅是培养学生动手操作能力和实验设计能力的过程，也是培养学生学习兴趣，增强学生自信心的过程。整堂课将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面做到有机的结合。

[教学目标]

1、知识与能力

（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 

（2）能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性，会书写盐水解的离子方程式

（3）了解盐类水解在生产生活中的应用。

2、过程与方法

能通过观察、实验、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的实质和规律，探究影响盐类水解平衡的因素。

3、情感态度与价值观

实验探究的过程，培养了学生学习化学的兴趣；在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质、规律的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。

[教学重点]

盐类水解的原理、实质和规律以及盐类水解的应用

[教学难点]

盐类水解的原理、实质和规律；盐类水解离子方程式的书写

[教学准备]

1、药品：NaCl溶液、NH₄Cl溶液、Na₂S溶液、NaOH溶液、HCl溶液、AlCl₃溶液、NaClO溶液、KNO₃、PH试纸、酚酞试液、石蕊试液。

2、仪器及用品：试管、烧杯、胶头滴管、玻璃片、玻璃棒

[教学过程]

（一）导入：我们知道，酸溶液显——酸性（学生回答），碱溶液显——碱性（学生回答）。那么，酸碱发生中和反应生成的盐的溶液显酸性、碱性还是中性呢？让我们通过实验来证明。（通过简单的问题切入本节主题）

（二）分组实验：

一组：取NaC l溶液适量放入试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。

二组：取NH₄Cl溶液和HCl溶液适量分别放入两支试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。

三组：取Na₂S溶液、NaOH溶液适量分别放入两支试管中，然后用胶头滴管滴几滴石蕊试液，观察颜色变化。

四组：取AlCl₃溶液、NaClO溶液、KNO₃溶液适量分别放入三支试管中，取三片PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒分别蘸取三种溶液滴在PH试纸上，与比色卡对比，读出所测溶液的PH。

（让所有的学生参与到实验中，通过明显的实验现象，激发学生的好奇心和 求知欲，培养学生的探究意识。）

（三）透过实验现象探究盐类水解的本质：

一组和四组实验的结果表明，NaCl溶液、KNO₃溶液显中性；二组和四组的实验结果表明，NH₄Cl溶液和AlCl₃溶液显酸性；三组和四组的实验结果表明，Na₂S溶液和NaClO溶液显碱性。为什么不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？

下面按实验的分组进行讨论，每一组推选一名代表公布讨论的结果：

一组：溶液中存在水的电离平衡： H₂O      H⁺ + OH^- ，当水中加入NaCl，在水溶液中电离出的Na⁺、Cl^-对水的电离平衡无影响，因而，溶液中C（H⁺）=C（OH^-），溶液呈中性。

二组：溶液中存在水的电离平衡： H₂O      H⁺ + OH^- ，当水中加入NH₄Cl时，在水溶液中电离出的NH₄⁺结合水电离出的OH^-，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H⁺）＞C（OH^-），溶液呈酸性。

三组：溶液中存在水的电离平衡： H₂O      H⁺ + OH^- ，当水中加入Na₂S

时，在水溶液中电离出的S^2-结合水电离出的H⁺，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H⁺）＜C（OH^-），溶液呈碱性。

四组：溶液中存在水的电离平衡： H₂O      H⁺ + OH^- ，当水中加入AlCl₃或NaClO时，它们在水溶液中电离出的Al³⁺或ClO^-结合水电离出的OH^-或H⁺，使水的电离平衡向正方向移动。因而，溶液中C（H⁺）＞C（OH^-）或C（H⁺）＜C（OH^-），溶液呈酸性或碱性；在水中加入KNO₃时，电离出的K⁺、NO₃^-对水的电离平衡无影响，因而，溶液中C（H⁺）=C（OH^-），溶液呈中性。

根据各个小组探究的结果，解决下面的问题：

1、什么是盐类的水解？

（学生举手回答）水溶液中，盐的离子结合水电离出的氢离子或氢氧离子生成难电离物质的过程，叫做盐的水解。

2、哪些盐能水解？哪些盐不能水解？

（学生回答）强酸与弱碱反应生成的盐、强碱与弱酸反应生成的盐以及弱酸与弱酸反应生成的盐能水解。强酸与强酸生成的盐不水解。

3、水解的本质是什么？

（学生回答）是对水的电离的促进。

（通过问题的探究与解决，使学生体验到透过现象揭示事物本质和规律的成功与喜悦，增强学习的信心和动力）

4、请二组和三组各推荐一名同学到黑板上写出Na₂CO₃、FeCl₃水解过程：

 Na₂CO₃===2Na⁺ + CO₃^2-

+               +             Na₂CO₃ + H₂O     Na OH+ NaH CO₃

H₂O      OH^-+  H⁺

  FeCl₃===3Cl^- +  Fe³⁺

+             +             FeCl₃ + 3H₂O      Fe （OH）₃ + 3HCl

3H₂O      3H⁺ + 3OH^- 

 

5、如何书写水解反应的离子方程式？

（老师点拨）①判断能否发生水解，确定水解的离子②生成号用      ，产物无↑和↓③多元弱酸根分步书写，阳离子水解一步到位④检查元素及电荷是否守恒。

6、练习：判断下列盐能否水解，若能水解写出其离子方程式。

①Al₂（SO₄）₃②Na₂SO₃③KBr④KClO⑤CaCl₂⑥NaAlO₂

① Fe ³⁺+ 3H₂O      Fe （OH）₃ + 3H⁺

② CO₃^2-+ H₂O      OH^-+ H CO₃^-

③、⑤不水解

④ ClO ^-+ H₂O      OH^-+ H ClO

⑥ AlO₂^-+ 2H₂O      OH^-+ Al（OH）₃

（通过练习，使学生加深对盐类水解过程和本质的理解）

7、公布答案，同位之间相互批改，对于写错的进行纠正并探究错因。

（通过交互学习，培养学生的合作意识和精神，并能相互取长补短）

8、四组同学再完成一个实验：用精密PH试纸测出0.1mol/L的Na₂SO₃和0.1mol/L的Na₂S溶液的PH，并将测定结果公布在黑板上。请同学们思考两者PH的不同说明了什么？

9、在学生练习的基础上，与学生一起完成盐类水解规律的探究：

“有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，都弱不确定。”

（四）课堂小结：

盐类水解的概念、实质、规律；盐类水解的离子方程式的书写。

（可以让一名学生归纳总结，老师进行补充和点评）

                                  

（五）布置作业：课本第80页，1、2、3、5、6题；第7题作为课后思考题。

附板书设计：

[教学反思]

1、本节课能根据知识的特点设置多组实验，调动学生的学习积极性和学习兴趣，并培养学生的探究问题的能力，在实际授课中也起到了这样的效果，使一节化学理论课上得生动活泼、有声有色，体现了新课改的基本要求。

2、本节课围绕着盐类水解的概念、本质、规律、和水解反应的离子方程式的书写设置了一系列问题组，通过问题情境再次激发学生的兴趣，使学生透过实验现象探究盐类水解的本质和规律。

3、四个小组实验探究结果的公布，即溶液呈酸碱性原因的分析，让学生回答得正确且全面，要求过高。在实际授课中，学生难以正确全面地回答，此处予设的多，生成的少，且容易造成学生兴奋点降低。今后教学中可以降低问题难度，对学生的回答给予及时地补充，并对学生进行鼓励的方式突破这一教学难点。