《盐类水解》教学反思

《盐类水解》这个知识点既是高考的重点，又是高考的难点，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、 电解质的电离、 水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：泡沫灭火器原理和明矾的净水原理等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。

本节课的重难点是盐溶液呈酸碱性的规律以及强碱弱酸盐和强酸弱碱盐水解的实质。对于本节课的处理方式，我认为有以下几个亮点：

1、创设能引导学生参与的情境，用实验探究的方法引入新课，激发学生的学习积极性。

2、问题探究的形式引导学生用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。

3、织学生结合实验结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

4、以讨论、小结的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。

5、让学生自主的进行探究，验证自己的假设。教师及时引导学生解决探究过程中不断生成的新问题，引导学生沿着自己设定的方向推导出正确的结论，到既培养学生的发散思维，又能落实知识点

6、运用多媒体技术，列出本节的知识系统板书，明确一些概念和规律，

7、多角度，多侧面的对学生的探究学习能力进行评价，尊重学生多样化发展的需求。

通过以上的方法：提出问题、实验探究、理论分析、讨论总结、课堂练习、实验验证、教师引导等多个环节的精心设置，激发学生的学习激情，以达到师生双向活动，起到共鸣作用，学生取得较好的学习效果。利于三维目标中“过程与方法”的实施，能够帮助学生把握解决相关问题的方法，从而达到迁移应用的目的。实验的设置能够使抽象问题具体化，便于“情感态度与价值观”目标的实现。 一、盐类水解实质的理解

1．盐类水解实质是盐中的弱离子（弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H+或OH-生成弱电解质（即弱酸或弱碱）从而促进了水的电离。

2．盐溶液水解显酸性或碱性，也正是由于盐中的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，从而使得溶液中独立存在的C(H+)不等于C(OH-）。

3．若盐水解显酸性，则溶液中的C(H+)全都来自于水的电离；

若盐水解显碱性，则溶液中的C(OH-)全都来自于水的电离。

例1：室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离产生的C(OH-）分别为amol/L和bmol/L；则a/b=

解析pH=9的NaOH溶液，水的电离平衡受到抑制，溶液中的OH-主要来自NaOH，H+来自于水的电离，所以C（OH-）水=10-9mol/L；

pH=9的CH3COONa溶液，OH-完全来自于水的电离，即C(OH-)水=10-5mol/L。

答案：1：10000 二、影响盐类水解程度大小的因素

1．内因：即盐中弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成的弱电解质越难电离（电离常数越小），对水的电离平衡的促进作用就越大，盐的水解程度就越大。

例2：已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是____

A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

解析根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)>c(HB)，c(A－)

答案：A

2．外因：

（1）温度：升温，促进水解

水解反应是中和反应的逆反应，所以水解反应为吸热反应。

（2）浓度：

加水，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。

加盐，水解平衡向正向移动，但盐的水解程度下降，对于水解显酸性的盐，溶液的酸性增强，对于水解显碱性的盐，溶液的碱性增强。

（3）酸、碱

对于水解显酸性的盐，加酸会抑制水解，加碱会促进水解； 对于水解显碱性的盐，加碱会抑制水解，加酸会促进水解；

（4）盐

水解显酸性的盐溶液与对于水解显碱性的盐溶液混合，两种盐水解互促水解均显酸（碱）性的盐溶液混合，两种盐水解一般互相抑制。 例3：比较下列溶液的pH(填“>”、“<”、“=”）

(1)0.1mol/LNH4Cl溶液 0.01mo1/LNH4Cl溶液；

(2)0.1mol/LNa2CO3溶液 0.1mol/LNaHCO3溶液；

(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液__80℃、1mol/LFeCl3溶液。 解析（1）NH4Cl溶液越稀，水解程度越大，但酸性减弱；

（2）由于CO32-水解产生HCO3-,HCO3-水解产生H2CO3分子，酸性H2CO3>HCO3-，所以CO32-的水解程度大于HCO3-；

第二篇：盐类水解的教学设计与反思

教学设计与反思