钠及其重要化合物知识点总结

一．金属钠

1．钠的物理性质

金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm³，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。

2．钠的化学性质

钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。

(1)跟非金属反应：

①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O₂=2Na₂O，（空气中钠的切面变暗）

②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O₂Na₂O₂(黄色火焰)，以上反应说明Na₂O₂比Na₂O稳定。可见，与O₂反应时因条件不同而产物不同。

③在氯气中燃烧：2Na+Cl₂NaCl(白烟)

 (2)钠与水反应：2Na+2H₂O =2NaOH +H₂ ↑

现象： ①浮：钠投入水中并浮在水面上 ②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。

(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。

例如：①钠与CuSO₄溶液反应

2Na+2H₂O=NaOH+H₂↑             (1)

CuSO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+Cu(OH)₂     (2)

合并(1)(2)得：2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄ +Cu(OH)₂↓+H₂ ↑

②钠与FeCl₃溶液反应：6Na+6H₂O+2FeCl₃=6NaCl+2Fe(OH)₃↓+3H₂↑

3．钠的存放和取用

由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O₂、H₂O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

4．钠的存在与用途

自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

二．钠的化合物

1．氧化钠和过氧化钠的比较

2．碳酸钠与碳酸氢钠

3．钠的其它重要化合物
（1）硫酸钠（Na₂SO₄·10H₂O），俗名：芒硝，为无色晶体。　

硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。　

硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。

（2）氢氧化钠（NaOH）是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体，。极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO₂＝Na₂CO₃＋H₂O。

俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。

工业制法：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，

Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋2NaOH
保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO₂发生反应：SiO₂＋2NaOH＝Na₂SiO₃＋H₂O，生成的Na₂SiO₃使玻璃塞与瓶口粘结。

三．有关钠及其化合物的几个问题

1．金属钠露置在空气中的变化过程：
　　银白色金属钠
　2．Na₂CO₃与盐酸的互滴反应
　　（1）向盐酸里逐渐滴加入Na₂CO₃溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；
　　（2）向Na₂CO₃溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：
　　　　 HCl+Na₂CO₃=NaCl+NaHCO₃（无气泡）
　　　　 HCl+NaHCO₃=NaCl+CO₂↑+H₂O
　　可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na₂CO₃溶液和盐酸。
 3．碳酸氢钠和碳酸钠的制法

(1)制取NaHCO₃的方法

①减压低温蒸干NaHCO₃溶液。NaHCO₃遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO₃晶体。

②往饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂，过滤得到晶体。

Na₂CO₃+C0₂+H₂O=2NaHCO₃

(2)制取Na₂CO₃的方法

往饱和食盐水中依次通人足量的NH₃、CO₂(氨碱法)，利用NaHCO₃的溶解性小于NH₄HCO₃的溶解性原理，使NaHCO₃从溶液中析出：

NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃

NH₄HCO₃ +NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

2NaHCO₃Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O(工业方法)

四．碱金属元素 （Li 、Na、K、Rb、Cs）
　　1．原子结构：
　　（1）相似性：最外层均为1个电子
　　（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大
　　2．元素性质：
　　（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价
　　（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强
　　3．单质性质：
　　（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点
　　（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小
　　由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
　　4．化合物性质：
　　（1）相似性：氢氧化物都是强碱
　　（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强
五．焰色反应
　　许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。
　　1．焰色反应
　　焰色反应指的是元素的性质，相应金属不管是离子还是单质灼烧时都会呈现其焰色。
　　做焰色反应的实验时应注意：

①火焰本身尽可能无色，

②铂丝要洁净，

③焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用。
　　2．焰色反应的操作步骤：
　　（1）铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同；
　　（2）蘸取待测溶液；
　　（3）在酒精灯上灼烧，观察焰色；
　　（4）用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。
　　进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发，对实验的影响小。
　　焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。

六．碱金属中的一般和特殊之处

 1．Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡

 2．碱金属中，从Li至Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm³ < ρ(Na)=0.971e／cm³。

 3．酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC0₃ < Na₂C0₃。

 4．氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na₂O₂ 、H₂0₂中的氧显-1价，NaH、CaH₂中的氢显-1价。

 5．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。 

6．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuS0₄+2H₂0=Cu(OH)₂↓＋H₂↑+Na₂S0₄

第二篇：强烈推荐钠元素单质及其化合物知识点总结

钠元素单质及其化合物

（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。

（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;

2Na + Cl2  2NaCl; 2Na + S  Na2S等。

                

②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，

在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜，说明钠比Al、Fe活泼得多

（应用）钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中

③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。                                                    

⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。NaH + H2O == NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。

（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)  2Na + Cl2↑。

（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

2、氧化钠和过氧化钠

（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2.                                       

(2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。

2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ,2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 （作供氧剂）。

因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。

2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 .

②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2.

如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2为1.2mol。希望同学们在解题时要留意。

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3.

4、侯氏制碱法

反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl.

注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率

一．选择题（共15小题）

1． （2010·西安高一检测）实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是          （       ）

A．保存在水中                    B．密封，保存在广口瓶中

C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中    D．密封，保存在煤油中

2. （2010·大庆高一检测）在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是                （       ）

A．钠在常温下是固体                B．钠具有银白色的金属光泽

C．钠的熔点很低                    D．金属钠很软

3.（2010·长春高一检测）钠与水反应时产生的各种现象如下：

   ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是                               （       ）

A．①②③④⑤      B．全部           C．①③④⑤⑥      D．①③④⑥

4.（2010·宜春高一检测）下列六种物质：①Na₂O　②Na₂O₂　③NaCl　④Na₂CO₃溶液　⑤NaOH　⑥NaHCO₃其中不能与CO₂反应的是                                               （       ）

A．①④            B．②③           C．③⑥           D．⑤⑥

5.（2010·广元高一检测）有关焰色反应的实验操作说明错误的是                        （       ）

A. 先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质

B. 所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察

C. 实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰

D. 每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝

6.（2010·广元高一检测）Na₂O₂晶体和Na₂O晶体中阳离子与阴离子的个数比，前者和后者的关系是（  ）

A. 前者大               B. 前者小

C. 相等                 D.不能肯定

7.（2010·大连高一检测）下列关于Na和Na⁺的叙述中,错误的是                        （       ）

A．它们相差一个电子层               B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素        D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

8.（2010·广元高一检测）将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是      （       ）

A．HCl        B．K₂SO₄       C．Ca(HCO₃)₂       D．CuCl₂

9.（2010·广元高一检测）不能正确表示下列反应的离子方程式的是                     （       ）

A．钠与水反应：2Na+2H₂O===2Na⁺+2OH^－＋H₂↑

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺===Cu↓+2Na⁺

C．钠与足量的盐酸溶液反应：2Na+2H⁺===2Na⁺+H₂↑

D．钠与KCl溶液反应：2Na+2H₂O===2Na⁺+2OH^－+H₂↑

10．（2010·长春高一检测）下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质比较中，正确的是              （       ）

A.热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃　　　

B.常温时水溶液中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

C.与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃　

D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na₂CO₃＜NaHCO₃

11．（2010·杭州高一检测）下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是                                                                       （       ）

A、CO₂与Ca(ClO)₂    B、NaOH与CO₂     C、Na与O₂      D、Na与H₂O

12．（2010·泉州高一检测）有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），想一想可能观察到的现象是                                                 （    ）

A．钠浮在试管中的液面上并四处游动

B．钠沉入试管底部

C．钠与水剧烈反应

D．钠处于煤油和水的交界处并可能作上、下跳动

13．（2010·社旗高一检测）现有NaOH、Na₂CO₃和Ba（OH）₂三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是                                                             （     ）

A．HCl          B．H₂SO₄      C．Na₂SO₄        D．CaCl₂

14．（2010·大连高一检测）少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是           （      ）

A．NaOH      B． Na₂CO₃?10H₂O　　  C．Na₂CO₃    D．NaHCO₃

15.（2010·白银高一检测）有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列叙述中错误的是         （       ）

A． Na₂CO₃受热不分解，而NaHCO₃受热易分解

B． Na₂CO₃溶液和 NaHCO₃溶液都显碱性

C．等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1

D．将澄清的石灰水分别加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀

二．非选择题（共2个小题）

16．（2010·宜春高一检测）如右图所示，在烧杯中盛有100 mL 蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球（此球稳定在水的中央）。将1.0 g 金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的蒸馏水的温度。

回答下列问题：

（1）1.0 g 钠要分多次投入的主要原因是                                       。

（2）实验结束时，从烧杯内小球的位置观察到的现象是                 ，出现此种现象的主要原因是                                                             。

（3）实验过程中所发生的化学反应方程式是                               。

17.（2010·宜春高一检测） A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：

（1）写出B、C、F的化学式B        ；C          ； F         

（2）写出F和H反应的化学方程式                                       。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸                                     。

②D+A                                         。

18．（2010·白银高一检测）取100 mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba(OH)­₂溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液（溶液体积为200 mL），再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出。计算：[第（3）问请写出计算过程]

⑴ 原混合液中Na₂SO₄的物质的量浓度为          mol ·L^－1；

⑵ 产生的气体在标准状况下的体积为           L；

⑶ 过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？