九年级化学-化学方程式 整理小结
一、酸+ 碱== 盐+水
1、氢氧化钠与稀盐酸：NaOH + HCl == NaCl + H2O；
2、氢氧化钠与稀硫酸： 2 NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O
3、氢氧化钙溶液与稀硫酸：Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
4、石灰水与稀盐酸：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O
5、氢氧化镁中和胃酸过多：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 +2H2O
6、用氢氧化铝中和胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 +3H2O
7、氢氧化铜与稀硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4↓ + 2H2O
二、酸+（某些）金属氧化物== 盐+水
8、.盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；
红色 黄色
9、硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe 2(SO4)3 + 3H2O
10、氧化铜与稀硫酸：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
黑色 蓝色
11、氧化铜与稀盐酸：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O；
12、氧化钙与稀盐酸：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O；
三、碱+（某些）非金属氧化物== 盐+水
13、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；
14、二氧化碳与氢氧化钠：CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O
15、二氧化硫与氢氧化钠溶液：SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
16、三氧化硫与氢氧化钠溶液：SO3 +2NaOH == Na2SO4 + H2O
四、酸+金属==盐+氢气
17、铝与盐酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；
18、铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
19、镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
20、铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 浅绿色 浅绿色
21、锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
五、其他
22．生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)2
23、实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；
24、泡沫灭火器原理：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
六、俗名与化学式
1、生石灰：CaO 5、盐酸：HCl
2、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 6、纯碱：Na2CO3
3、火碱、烧碱、苛性钠：NaOH 7、醋酸：CH3COOH
4、石灰石、大理石、鸡蛋壳：CaCO3
一、酸+ 碱== +
1、氢氧化钠与稀盐酸：
2、氢氧化钠与稀硫酸：
3、氢氧化钙溶液与稀硫酸：
4、石灰水与稀盐酸：
5、氢氧化镁中和胃酸过多：
6、用氢氧化铝中和胃酸过多：
7、氢氧化铜与稀硫酸：
二、 酸+（某些）金属氧化物== +
8、.盐酸除铁锈：
9、硫酸除铁锈：
10、氧化铜与稀硫酸：
11、氧化铜与稀盐酸：
12、氧化钙与稀盐酸：
三、碱+（某些）非金属氧化物== +
13、二氧化碳通入澄清石灰水：
14、二氧化碳与氢氧化钠：
15、二氧化硫与氢氧化钠溶液：
16、三氧化硫与氢氧化钠溶液：
四、酸+金属== +
17、铝与盐酸反应制氢气：
18、铝与硫酸反应制氢气：
19、镁与盐酸反应制氢气：
20、铁与硫酸反应制氢气：
21、锌与硫酸反应制氢气：
五、其他
22．生石灰与水反应：
23、实验室制二氧化碳：
24、泡沫灭火器原理：
六、俗名与化学式
1、生石灰： 5、盐酸： 2、熟石灰、消石灰： 6、纯碱：
3、火碱、烧碱、苛性钠： 7、醋酸：4、石灰石、大理石、鸡蛋壳：
第二篇：九年级化学化学方程式小结
九年级化学-化学方程式整理小结
一．化合反应
1．镁带燃烧： 2Mg + O
2 ==== 2MgO
2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O
2 ==== Fe
3O
4 ；4Fe + 3O
2 ===== 2Fe
2O
3（缓慢氧化）
3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O
2 === 2CuO ； 2Cu + O
2 + H
2O + CO
2 == Cu
2(OH)
2CO
3
4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O
2 === 2Al
2O
3
5．氢气燃烧或爆炸： 2H
2 + O
2 === 2H
2O
6．碳的燃烧：2C + O
2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O
2 === CO
2（完全燃烧）
7．硫的燃烧：S + O
2 === SO
2
8．磷的燃烧：4P + 5O
2 === 2P
2O
5
9．二氧化碳被碳还原：C + CO
2 === 2CO
10．人工固氮（合成氨）：N
2 + 3H
2 ======= 2NH
3
11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3
13．二氧化硫溶于水：SO
2 + H
2O == H
2SO
3
14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3
15．三氧化硫溶于水：SO
3 + H
2O == H
2SO
4
16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 === 2HCl
17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2NaCl
18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl
二．分解反应
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
5．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O
7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑
8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑
三．置换反应
1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O；
CuO + H2 Cu + H2O
2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2↑；
2CuO + C 2Cu + CO2↑
3．制取水煤气：C + H2O CO + H2
4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
10．铝热剂反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe；8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe
11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 2MgO + C
四．复分解反应：
1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O；
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O
2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；
Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O
3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O；Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O
4．盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
5．Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3
6．Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl
8．铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O
五．其他反应类型：
1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2；
CuO + CO Cu + CO2
2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O；CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
3．有机物燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O
CxHyOz + （
）O2 xCO2 + 
H2O
4．绿色植物光合作用：6CO
2 + 6H
2O C
6H
12O
6 + 6O
2
化学方程式的练习：
一．化合反应
1．镁带燃烧：
2．铁丝燃烧及生锈：
3．铜丝加热及生锈：
4．铝丝加热或形成氧化膜：
5．氢气燃烧或爆炸：
6．碳的燃烧：
7．硫的燃烧：
8．磷的燃烧：
9．二氧化碳被碳还原：
10．人工固氮（合成氨）：
11．生石灰溶于水：
12．12．二氧化碳溶于水：
13．二氧化硫溶于水：
14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：
15．三氧化硫溶于水：
16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：
17．金属钠在氯气中燃烧：
18．18．浓盐酸与浓氨水相靠近：
二．分解反应
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：
2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：
3．加热高锰酸钾制氧气：
4．二氧化锰催化双氧水制氧气：
5．电解水：
6．碳酸分解：
7．碳酸钙高温煅烧分解：
8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：
9．三．置换反应
1 氢气还原金属氧化物：
2．碳粉还原金属氧化物：
3．制取水煤气：
4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：
5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：
6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：
7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：
8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：
9．铜与硝酸银溶液反应：
10．铝热剂反应：
11．金属镁与二氧化碳反应：
四．复分解反应：
1．酸碱中和反应：
2．金属氧化物与酸溶液反应：
3．碳酸盐与酸溶液反应：
4．盐溶液与碱溶液反应：
5．Ag+与Cl-反应：
6．Ba2+与SO42-反应：
7．7．纯碱与氯化钙溶液反应：
8．铵盐与碱反应产生氨气：
五．其他反应类型：
1．一氧化碳还原金属氧化物：
2．非金属氧化物与碱溶液反应：
3．有机物燃烧：
4．绿色植物光合作用：