六、在指定条件下，判断溶液中不同的离子能否大量共存

一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、离子间能反应生成难溶或微溶的物质，不能大量共存。如： ①SO2

2+

2+

+

2+

4ˉ与Ba、Ca、Ag、Pb等不能共存；

②CO2

2+

2+

2+

+

2+

2+

2+

3ˉ与Ba、Ca、Mg、Ag、Pb、Cu、Zn等不能共存； ③S2

ˉ与Cu2+

、Pb2+

、Fe2+

、Hg2+

、Ag+

等不能共存；

④ ［Al(OH)－

－

4］与HCO3ˉ不能大量共存［Al(OH)4］+HCO3ˉ=Al(OH)2

3↓+CO3ˉ+H2O ⑤ Ca2+

与Fˉ，Fe2+与S2-，Ca2+与PO43-，Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存生成沉淀。

⑥OH-不能与Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等大量共存 2、离子间能反应有气体产生的物质，不能大量共存。

如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 3、离子间能反应有弱电解质生成的物质，不能大量共存。

①与H+不能大量共存： OH-、弱酸的酸根如CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、[Al(OH)4]-、SiO32-、CN-、等，弱酸的酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-等。

②与OH-不能大量共存：H+、NH4+、弱酸的酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-等。

【注意】： 弱酸的酸式酸根离子与OH-、H+均不能大量共存。 二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

①H++NO3ˉ与Iˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存； ②S2-与SO32ˉ在酸性条件下不能共存；

③H++MnO4ˉ、H++Cr2O7ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2-、HSˉ、SO32-、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存； ④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存（无论酸性、碱性或中性条件下都不能共存）；

⑤Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存； ⑥H+与S2O32-不能大量共存。

三、离子间能发生络合反应而不能大量共存： ①Fe3+与SCNˉ、C6H5Oˉ不能共存；

②Ag+与NH4+在碱性条件下（即氨水）不能共存。 四、离子间能发生双水解反应而不能大量共存：

①Al3+与［Al(OH)－4］、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

②Fe3+与［Al(OH)－

4］、HCO3ˉ、CO32ˉ等不能共存； ③NH－

4+与［Al(OH)4］、SiO32ˉ等不能共存；

【注意】：不是互促水解的都不共存。只有那些互促且水解完全的才不共存。若互促水解但不完全

水解的如NH+

2－

4与CO3可以大量共存。

五、其他：

① H3

2PO4ˉ与PO4ˉ不共存。 ②Fe3+

在pH>3.7时,因水解而沉淀.

① “无色透明的溶液中”，即不能含有有色离子。如：Fe2+

（浅绿色）、Fe3+

（黄色）、Cu2+

（蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）等。

②“pH=1的溶液中”，即溶液呈强酸性，有大量H+

存在；“pH=14的溶液中”，即溶液呈强

碱性，有大量OHˉ存在。

③“由水电离的c(H+

)=10ˉ12

mol的某溶液”，可能是强酸溶液（pH=2），也可能是强碱溶液（pH=12）。

④ “与Al反应能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能

是强碱溶液。

⑤据酸碱指示剂颜色变化有关的信息,判断溶液的酸碱性。

⑥弄清是“肯定”还是“可能”大量共存；“能”还是“不能”大量共存例如: ( )

（A）Cl- NO-2+

+

2--3+

2+

3 Ba Na （B）SO4 CH3COO Al Mg （C）Na+

K+

SO2--+

2+

-3-4 Cl （D）NH4 Ba Cl HCO 上题情境中，可能大量共存有（ ）

【练习】判断下列各组离子在溶液能否大量共存，若不能，请说明理由：

（１）H+ Na+ CO－－

32 SO42

（２）Na+ H+ Cl－ S2－

（３）Mg2+ Na+ OH－ NO－

3

（４）Na+ Al3+ Cl－ SO－

42

（５）Ba2+ Fe3+ Br－ NO－OH－

3

（６）Na+ Ca2+ HCO－－－

3 NO3 OH

（７）Al3+ NH－－

4+ SO42 Na+ OH

（８）Na＋ K+ NO－－

3 SO42 H+

（９）H+ Cl－ CH－－

3COO NO3

（10）Fe2+ Na+ NO－

3 H+

（11）Na+ Cl－ HCO－

3 H+

（12）Na+ SO－S2－

32 H+

（13）Na+ Ba2+ Cl－ SO－

42

（14）OH－

Na+ K+ NH4+ Ba2+

（15）Ag+ NO－ Cl－ K－

3

（16）Cu2+ NH－－

4+ Br OH

（17）Na+ K+ S2－ Cl－

H+

（18）Al3+ Mg2+ SO－－

42 Cl H+

（19）OH－SO－－－

32 NO3 HCO3

（20）H+ NH+ Al3+ SO－

442 【例】：在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是

高二化学离子共存专项练习（H）

◆一般型离子共存的判断

（１）下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

Ａ．H＋，Na＋，CO－SO－＋＋－－

32，42 Ｂ．Na，H，Cl，S2

Ｃ．Mg2＋，Na＋，OH－，NO－＋＋－－

3 Ｄ．Na，Al3，Cl，SO42 （２）下列各离子组可以大量共存，且溶液为澄清透明的是

Ａ．Fe2+、NH－－Mg2+、K+、OH－、NO－

4+、Cl、ClO Ｂ．3

Ｃ．K+、H+、HCO－SO－－－

3、42 Ｄ．K+、Na+、S2、NO3 （３）下列各组离子在水溶液中能大量存在的是

Ａ．Na+、HS－、Cu2+、Cl－

Ｂ．HS－、Na+、OH－、K+

Ｃ．K+、CO－－－+、Cl－、Na+、SO32－

32、Br、AlO2 Ｄ．H

（４）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO2—、NO—

43，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH—— Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—

3C00、Cl

Ｃ．Mg2+、Cl—、I— Ｄ．Na+、NH、Cl—

4+

◆酸性溶液中离子共存的判断

（５）下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是

Ａ．Al3＋，K＋，NO－Fe2＋，Na＋3

Ｂ．，NO－3

Ｃ．Na＋，Cl－，HCO－Na＋3

Ｄ．，SO－－32，S2 （６）下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存的是

Ａ．Ag+、Cl－ Ｂ．Na+、CO－

32

Ｃ．NH、SO－－4+42

Ｄ．K+、OH

（７）在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是

Ａ．Al3+、Ag+、NO－－－－

3、Cl Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3、Cl

Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－

Ｄ．Zn2+、Na+、NO－、SO－342 （８）在PH=1的溶液中可以大量共存的离子组是

Ａ．Na+、K+、S2－、Cl－ Ｂ．Al3+、Mg2+、SO－－

42、Cl

Ｃ．K+、Na+、AlO－－－－

2、NO3 Ｄ．K+、Na+、SO42、S2O32 （９）在pH＝l含Ba2?离子的溶液中，还能大量存在的离子是

Ａ．AlO－ Ｂ．ClO－ Ｃ．Cl－ Ｄ．SO－

242

（10）在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

Ａ．Mg2+ Ca2+ HCO－－ AlO－－－

3 Cl Ｂ．Na+2 Cl SO42

Ｃ．K+ Fe2+ SO－－－－

42 Br Ｄ．Fe2+ Ca2+ Cl NO3

◆碱性溶液中离子共存的判断

（11）下列各离子组，在强碱性溶液中可以大量共存的是

Ａ．K+、Na+、HSO－－Ｂ．Na+、Ba2+、AlO－－

3、Cl 2、NO3

Ｃ．NHK+、Cl－、NO－－－

4+、3 Ｄ．K+、Na+、ClO、S2 （12）下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是

Ａ．I－、AlO－－－

2、Cl、S2 Ｂ．Na+、K+、NH4+、Ba2+

Ｃ．Br－、S2－、Cl－、CO－－－－－

32 Ｄ．SO32、NO3、SO42、HCO3

（13）下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

Ａ．Na+、Ba2+、Cl－、SO－ Ｂ．K+、AlO－－－

42 2、NO3、OH

Ｃ．H+、NH－－－－

4+、Al3+、SO42 Ｄ．H+、Cl、CH3COO、NO3 （14）下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是

Ａ．I－、AlO－－－

2、Cl、S2 Ｂ．Na+、K+、NH4+、Ba2+

Ｃ．Br－、S2－、Cl－、CO－－－－－

32 Ｄ．SO32、NO3、SO42、HCO3

（15）某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH+、Mg2+、SO－－－

442、Cl、NO3、HCO3

－

等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是

Ａ．Ag+、K+、NO－－ Ｂ．K+、NH－－

3、HCO3 4+、NO3、SO42

Ｃ．Ag+、NH－－－

4+、Mg2+、HCO3 Ｄ．K+、Mg2+、SO42、Cl （16）在酸性或碱性溶液中一定不能大量共存的离子组是

Ａ．Na＋、Mg2＋、NO－－K＋、AlO－－－

3、SO42 Ｂ．2、SO32、Cl

Ｃ．Ba2＋、K＋、Cl－、HSO－＋＋－－

3 Ｄ．Al3、Cu2、Cl、SO42

（17）在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是

Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO－＋＋，HCO－－

3 Ｂ．Na，Ca23，NO3

Ｃ．Al3＋，NH＋－Na＋ Ｄ．Na＋，K＋，NO－－

4，SO42，3，SO42

（18）若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol·L－

1，满足此条件的溶液中一定可以大量

共存的离子组是

Ａ．Al3+ Na+ NO－－+ Cl－ NO－

3 Cl Ｂ．K+ Na3

Ｃ．K+ Na+ Cl－ AlO－－－

2 Ｄ．K+ NH4+ SO42 NO3

（19）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

Ａ．HNO－－－

3O+、3、Fe2+、Na+ Ｂ．Ag+、NO3、Cl、K+

Ｃ．K+、Ba2+、OH－、SO－－－

42 Ｄ．Cu2+、NH4+、Br、OH

（20）下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是

Ａ．Na+、NO－－－－－

3、AlO2、SO42 Ｂ．Na+、NO3、SiO32、K+

Ｃ．K+、Cl－、AlO－－－－

2、CO32 Ｄ．Na+、Cl、HCO3、Ca2+

（21）下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液无现象，加入稀硫酸有沉淀的是

Ａ．Na+、SO－2－、K+ Ｂ．CO－－－32、S

32、SiO32、AlO2、Ba2+

Ｃ．NH－－－－

4+、SO42、S2、Cu2+ Ｄ．ClO、S2、Mg2+、Br+

（22）下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

Ａ．Na+、Ba2+、Cl－、SO－H+、NH－

42 Ｂ．4+、Al3+、SO42

Ｃ．K+、AlO－－－－－－

2、NO3、OH Ｄ．H+、Cl、CH3COO、NO3

（23）某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀，过滤后滤液中加入过量盐酸，又有沉淀生

成，滤液中加入过量碳酸钠溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是

Ａ．Ag+、Fe2+、Ca2+

Ｂ．Al3+、Mg2+、Ba2+

Ｃ．Ca2+、Fe2+、Ba2+

Ｄ．Ag+、Na+、Ba2+

◆酸碱性溶液中离子共存的判断◆氧化还原离子共存判断 ◆综合型离子共存的判断

第二篇：高中化学离子共存问题

离子共存问题

一、发生复分解反应 １、有气体产生。

H与CO3ˉ、HCO3ˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Sˉ、HSˉ等不能共存 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 ２、有沉淀生成。

1SO4ˉ与Ba、Ca、Ag 、Mg2+等不能共存； ○

2

2+

2+

+

+

2

2

2

②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；

⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 １、

具有较强还原性的离子不能与具有较氧化性的离子大量共存。

一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。

注意以下几种情况：

①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。 ②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 ③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－

２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 （1）在酸性条件下

①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存； ②Sˉ与SO3ˉ等不能共存； （碱性条件下可以共存）

③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Fe等不能共存； ④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

（2）Fe与Sˉ、HSˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；

2+

2

2

2

2

2+

2

2

SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

三、由于形成络合离子，离子不能大量共存

（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；

（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。

(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存

3+2222

双水解（1）Al与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO3ˉ、HSˉ、Sˉ、SO3ˉ、HSO3ˉ、SiO3ˉ、ClOˉ、

C6H5Oˉ等不能共存；

（2）Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存； （3）NH4与AlO2ˉ、SiO3ˉ等不能共存；

（4）AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；

注意：水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。

五、限制酸性溶液的条件

1. PH<1的溶液

2.使紫色石蕊溶液呈红色 3.使甲基橙呈红色 4.加镁粉放氢气

5.c(oH-)为十的负十四次方 限制碱性的条件

1.PH=14的溶液 2.使pH变蓝 3.使红色石蕊变蓝 4.酚酞呈红色 5.甲基橙呈黄色

6.c(H+）为十的负十四次方 隐含有OH- 可酸可碱的条件

1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升 2.加入铝粉有氢气产生

3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液

+

2