中学化学中常见离子共存问题归纳：
在溶液中离子共存问题的实质是：哪能些离子刘不能发生反应，能发生反应者不能共存。主要的反应类型有四类；复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。中学化学常见不能共存的离子组如下：
1、看是否因发生氧化还原反应而不共存：常见的如下：
Fe与S、I不能共存； ； ； NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-（H+）、Cr2O72-（H+）、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。
； ； ； ； ； ； ； ； ； ； 另在酸性条件下，特殊离子间不共存并附离子方程式如下：
① H与S2O3： ② H+与SO32- 和S2-： ③ H与ClO和Cl： ④ H+与MnO4- 和Cl- ：
2、看是否发生复分解反应而不共存：具体又分三种情况：
①生成难溶于混合体系的物质：（即常理解为生成沉淀的一大类）常见的如下：
H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ； ； ； OH- 与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱；Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等；Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、
2-2+2+2-2-2-3-2-2+2+2+2+SO4等；Ba、Ca与SO3、CO3、SiO3、PO4、SO4等；Fe、Cu、Mg、Zn等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43- 等；S2-（H2S）与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S反应与H2S不反应。
②生成易挥发的物质：（即常理解为生成气体的一大类）常见的如下：
H+与S2-（H2S）、SO32-（HSO3-）、CO32-（HCO3-）不共存，OH- 与NH4+加热时生成氨气不共存；另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。
③生成难电离的物质：（即初中常理解为生成水的）除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH- 与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。
3、看是否因发生双水解而不共存：
Al与S（H2S）、AlO2、CO3（HCO3）不共存；Fe与AlO2、CO3（HCO3）、SO3不
+-2-能共存；NH4与AlO2、SiO3不共存，能发生双水解的离子反应如下：
Al+ HCO3； Al+ CO3+ H2 Al3++ HSO3-； Al3++ SO32-+ H2Al3++ S2-+ H2O= ；Al3++ HS-+ H2O= Fe3++ HCO3-； Fe3++ CO32-+ H2 Al3++ AlO2-+ H2； Fe3++ AlO2-+ H2 3+-3+2-3+2--2--3+-2--2-2-+- - +2-3+2--
NH4++ AlO2-+ H2
4、是否因络离子的生成或破坏导导致不共存：
Fe3+与SCN-、苯酚生成络合物不能共存；Ag+与过量氨水生成[Ag(NH3)2]+不共存；但H+与
++++[Ag(NH3)2]使[Ag(NH3)2]破坏不共存: [Ag(NH3)2]+ H
5、此外还有以下四种情况也应特别注意：
①多元弱酸的酸式根离子既不能与H大量共存也不能OH与大量的共存。如
H++ HCO3-OH-+ HCO3-②能生成微溶物的两种离子也不能大量共存：（应记住七种微溶物）。
-3--3-③H2PO4与PO4不能大量共存：H2PO4+ PO4 ⑤ 络离子与能破坏该离子的离子不能大量共存：如
[Ag(NH3)2]+ H；[Ag(NH3)2]+ I
6、答题时，一定要注意题目中的隐含条件：如①要抓住溶液的特征像呈酸性或呈碱性还是呈中性，是澄清透明还是有颜色应记清常见离子的颜色如Cu（蓝色）、Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、MnO4-（紫色）等；②要看清对离子的限制条件；常会有如因发生氧化还原反应或另入某种物质不会产生气体或者沉淀而共存或不共存等。③要看清题干中出现的像某种指示剂颜色的变化、pH值、与铝反应放氢气等条件时隐含着还要增加一种或几种离子。④特别要看清要求是共存还是不共存。
理解离子反应中的几个“不一定”
1、 离子方程式不一定只表示一类离子反应。
离子方程式可表示一个、一类或几类离子反应。如：Ba+ SO4= BaSO4↓ ；可表示三类离子反应：①可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应；②可溶性钡盐与硫酸盐应；③氢氧化钡与部分可溶性硫酸盐反应。又如：H+ OH = H2O；可表示两类离子反应：①强酸与强碱溶液反应；②硫酸氢盐溶液与强碱溶液反应。再如：Ag++Cl-= AgCl↓ ；可表示一个离子反应与一类离子反应：①AgNO3+ HCl= AgCl↓+ HNO3 ；②AgNO3与可溶液性盐酸盐溶液反应，因为可溶液性的银盐就只有AgNO3。另外有一些离子方程式只代表一个离子反应。如： CH3COOH+NH3·H2O= CH3COO-+ NH4++ H2O ；Ba2++ 2OH-+2H++ SO42-= BaSO4↓+ H2O
2、 离子方程式不一定表示所有同一类型的离子反应。
实际所有的离子方程式表示离子反应都有是有条件的，且绝大多数物质都有要加上“可溶液
+-的”条件。如H+ OH = H2O；不能表示所有的中和反应，也不能表示所有的强酸与强碱溶
液 的反应，它只能表示强酸与强碱溶液反应不生成沉淀的一类离子反应。故不能表示像： H2S+2NaOH=Na2S+H2O也不能表示硫酸与氢氧化钡溶液的反应。同理Ba+SO4=BaSO4↓所表示的三类反应中也不例外，如
CuSO4+Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓；(NH4)2SO4+ Ba(OH)2 BaSO4↓+ 2NH3·H2O H2SO4+Ba(HCO3)2= BaSO4↓+ CO2↑+ H2O ；H2SO4+Ba(CH3COO)2= BaSO4↓+2CH3COOH NaHSO4+Ba(HCO3)2= BaSO4↓+ Na2SO4+ CO2↑+ H2O；又如Zn+2H+= Zn2++ H2↑只能表示锌与非氧化性强酸溶液反应，而酸不能是氧化性酸或弱酸。
3、 是离子反应也不一定能写出离子方程式。
如把NaCl(固)+ H2SO4 (浓)=NaHSO4+HCl↑；写成H+ Cl = HCl↑是错误的，因为不在溶液中反应。如果是在溶液中，即食盐水与稀硫酸则不反应。又如：
BaCl2(溶液)+ H2SO4(稀)BaSO4↓+2HCl ；其离子方程式为: Ba+ SO4= BaSO4↓ 无离子方程式的：Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2 CH3COOH 。无法写出离子方程式的： Na2SO4+ H2SO4=2NaHSO4 ，如果在溶液中可以认为没有发生反应,但蒸干可得到固体NaHSO4。
4、一个离子反应不一定只有一个离子方程式。铵盐与强碱的反应，若用固体氯化铵与固体2+2-+-2+2-+-2+2- 2+2+3++++-+-
强碱加热反应来制氨气，则无离子反应方程式；若用来检验NH4，则离子方程式为： 若是氯化铵稀溶液与强碱稀溶液不加热反应，则离子方程式为：
5、分子间不一定发生分子反应。
例如：氨气与氯化氢反应：
空杯生烟： ；把氯化氢气体通入氨水： 氨气通入氯化氢溶液 ： ；又如氯气与氯化氢反应： 氯气通入氢硫酸： ； 二氧化硫与硫化氢反应： ；二氧化硫通入氢硫酸： 硫化氢通入二氧化硫水溶液中：
氧化还原反应中的几种特殊情况：
1、某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被氧化也不一定被还原。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。若元素由负价变为零价，则其被氧化，若元素由正价变为零价，则其被还原。例如在反应水的电解中： ；氢元素被还原，氧元素被氧化。
2、在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分的非金属单质往往既有氧化性又有还原性，只是以氧化性为主。例如在反应氢气的燃烧中： ；氢气表现还原性，氧气表现氧化性；在反应氯气常温与水反应中： ；氯气既表现出氧化性又表现出还原性。
3、氧化还原反应中的反应物不一定都有是氧化剂或还原剂。在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。例如氯酸钾制氧气中： ；氧化剂和还原剂都是 。但在氯气常温与水反应中： ；水既不是氧化剂又不是还原剂。
4、某一原子在反应中得到电子或失去电子越多，不一定其氧化性或还原性越强。物质的氧化性和还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易，而不是多少。例如：镁、铝分别和盐酸反应： ； ；在反应中1个镁原子失去2个电子，而1个铝原子却失去3个电子，但镁的还原性强于铝。再如铜与浓、稀硝酸的反应： ； 铜在与浓硝酸反应时1个氮原子得1个电子而在与稀硝酸反应时1个氮原子却得到3个电子，但事实是浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
5、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。例如在次氯酸中氯元素的化合价为+1价，在高氯酸中氯元素的化合价为+7价，事实上次氯酸的氧化性比高氯酸强，次氯酸有强氧化性。
6、在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。在岐化反应中如； 氯气与水反应中： ；被子氧化与被子还原的都有是氯元素。
高中阶段与用量有关的离子反应方程式的总结：
1、可溶液性铝盐与强碱反应：
；
2、偏铝酸盐与强酸的反应：
；
3、碱与CO2和SO2的反应：
；
4、漂白粉与的CO2反应：
+
5、漂白粉与的SO2反应：
6、Na2CO3与非氧化性强酸如HCl的反应：
；
7、一价多元弱酸的酸式盐(NaHCO3)与二元强碱(Ba(OH)2)的反应：
；
8、二价多元弱酸的酸式盐(Ba(HCO3)2)与一元强碱(NaOH)的反应：
9、AgNO3与氨水的反应：
10、FeBr2与Cl2的反应：
11、FeCl3与Na2S的反应：
；
12、NaHSO4与Ba(OH)2的反应：①使溶液呈中性：②使SO42-恰好沉淀完全：
13、明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应：①使Al3+恰好沉淀完全；②使SO42-恰好沉淀完全： 考题中常见的与反应物的用量无关的离子方程式总结：
1、 苯酚钠与CO2反应：
2、 苯酚与Na2CO3反应：
3、 Al3+与氨水反应：
4、 FeCl3与H2S的反应：
5、 H2SO4与Ba(OH)2的反应： 特殊离子方程式书写小结：
1、 在新制的Fe(NO3)2溶液中滴入少量浓盐酸：
2、 用Na2S和稀H2SO4来证明Na2SO3有氧化性：
3、 水玻璃和氯化氨溶液混合：
4、 过氧化氢在碱性溶液中把CrO2- 氧化为CrO42-：
2-5、 向明矾中加入Ba(OH)2溶液使SO4恰好沉淀完全：
6、 氧化铁溶于氢碘酸：
7、 泡沫灭火器使用时的反应：
8、 已知NH3结合H+和Ag+的能力，前者显著强于后者，加HNO3使[Ag(NH3)2]+转化为Ag+：
9、 某微粒核内有17个质子，核外有18个电子，其与烧碱可发生反应：
10、砷酸钠在酸性条件下能使用权碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠和水：
11、在BaI2溶液中滴入氯水后，再通SO2。 ；
12、在淀粉KI溶液中滴入少量的NaClO溶液，立即会看到溶液变成蓝色，随后滴加Na2SO3溶液又发现蓝色逐渐消失。
；
13、在酸化KMnO4的溶液中加入H2O2，有气体放出。
14、磷酸二氢钙和过量烧碱反应：
15、在稀HNO3溶液中滴加含有KSCN的绿矾溶液：
16、将一小粒钠投入到FeCl3溶液中：
17、向Na2S2O3中滴加NaHSO4溶液：
第二篇：离子共存问题归纳
1、常见的几种离子反应（离子不能共存）。
离子能否大量共存，关键在于分析出给出的离子间有无反应发生，若离子间发生反应，则不能大量共存：
（1）能H+反应（或：不能在酸性溶液中大量共存）的离子一般为弱酸根离子 例如：OH - 、[Al(OH)4] - 、CO32-、 HCO3-、SiO32-、SO32- 、HSO3-、S2O32-、S2-、HS -、ClO-、F -、PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-
（2）能与 OH- 反应（或：不能在碱性溶液中大量共存）的离子一般为能生成不溶性碱的金属离子，生成弱碱的离子或酸式根离子等。
如：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、 HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HS - …
（3）相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存。
如：SO42- 与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+ 等，CO32-与Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等，S2-与Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+等
（4）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如：H++NO3- （相当于稀硝酸）与 I -、Fe2+、S2-、SO32-等；酸性条件下SO32-与S2-；Fe3+与I-、S2-、SO32- 等，MnO4-（酸性）与I -、S2-、SO32-、Fe2+、Br-、Cl- 等，ClO -（酸性） 与S2- 、SO32-、I -、Fe2+等…
（5）离子间发生络合反应而不能大量共存。如Fe3+与SCN-
（6）离子间发生双水解反应而不能大量共存：即水解显酸性的离子和水解呈碱性的离子不能大量共存。如 Al3+与[Al(OH)4]-、CO32-、 HCO3-、S2-、HS -、ClO-等；Fe3+ 与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、ClO-等
常见的有色物质
带色的物质:
1. 有色气体:Cl2(黄绿色).NO2、Br2(气)红棕色
2. 液体:Br2(深红棕色)
3. 有色固体:红色Cu、Cu2O（砖红色）、Fe2O3 （红棕色） 红褐色:Fe(OH)3 绿色:Cu2(OH)2CO3（俗名：铜绿）、FeSO4·7H2O （俗名：绿矾） 蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
黑色:CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、C、Fe3O4、FeO、Ag2S 浅黄色:S、Na2O2、AgBr 黄色:AgI、Ag3PO4
4.有色溶液:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)、溴水(橙色)
5. 焰色反应:Na+(黄色)、k+(紫色)
6. 使品红褪色的气体:SO2(加热后又恢复到红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
颜色变化的反应
1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时.被某液体溅到皮肤上.皮肤变黄)
3.Fe3+遇SCN-呈现血红色
4.Fe2+(浅绿色或灰绿色)遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色).在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀.最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条.使有色布条褪色.其实是氯气与水生成次氯酸HClO.而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色).臭氧O3.双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液.品红溶液褪色.但非氧化漂白.再加热品红溶液.颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃.炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应.还原高锰酸钾)
12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)
13.2NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限.这里的等号应为可逆号)
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质(如氢气H2.一氧化碳CO.碳C等)反应生成红色的铜Cu.
15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行)
16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应.反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)
17.无机反应(沉淀或有色离子)
Ba2+与SO42- 、Ba2+与SO32- 、Ag+与Cl- 等等都是生成白色沉淀
18.Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
19.Fe2+与碱先生成白色的Fe(OH)2.但它易被氧化.迅速转为灰绿色沉淀.最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.
20.Fe3+与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀