化学 离子共存问题

发生复分解反应

１、有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，

主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；

②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；

③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；

⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ Mg2+不能与SO42-大量共存

主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；

Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存

也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，

主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；

一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存

是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、

HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、

NH4+＋OH-=NH3?H2O等。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；

如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；

②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；

若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。

１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存

是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

。（1）在酸性条件下

①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；

（碱性条件下可以共存）

③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存； ④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；

（2）Fe2+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；

SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存

（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；

（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。

如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3?H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。

由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。

(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等

双水解

（1）Al3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；

（2）Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；

（3）NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；

Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；

AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；

SiO32-与NH4+不共存。

(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。

与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。

(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。

限制酸性溶液的条件

1. PH=1的溶液

2.使紫色石蕊溶液呈红色

3.使甲基橙呈红色

4.加镁粉放氢气

5.c(oH-)为十的负十四次方

隐含有H-

限制碱性的条件

1.PH=14的溶液

2.使pH变蓝

3.使红色石蕊变蓝

4.酚酞呈红色

5.甲基橙呈黄色

6.c(H+）为十的负十四次方

隐含有OH-

可酸可碱的条件

1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升

2.加入铝粉有氢气产生

3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液

审题时应注意题中给出的附加条件

①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）

“与Al反应能放出H2的某溶液”，

可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是强碱溶液。、

由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu2＋，Fe（SCN）2＋。

如：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C6H5O)63ˉ（紫色）等。

③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：

S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

⑤ 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

审题时还应特别注意以下几点：

与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2＋与NO3－能共存，

但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；

MnO4－ 与Cl－在强酸性条件也不能共存；

S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。如：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离)

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

离子共存之三

在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。

（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存

。如SO42－与Ba2+、Ag+；

OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；

Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；

Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；

S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。

（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。

如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；

HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。

（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。

一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。

注意以下几种情况：

①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。

②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

Fe3+不能氧化Cl－。

③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。

④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。

1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）

2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。

3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。

4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。

5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。

2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）

常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。

常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。

三、离子共存问题常见的典型问题

1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。

2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。

4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。

5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；

6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存

第二篇：高中化学知识点总结：离子共存问题及分析

高中化学知识点总结：离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生―双水解‖反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

1

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求―大量共存‖还是―不能大量共存‖。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、 HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。

2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与OH-不能大量共存。

3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。

4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；MnO4、H+与Cl-；NO3?、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存。

5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO3-；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。

6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。 2

[练习]1、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是 （ ）

A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、AlO2-、K+、NO3-

C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D.K+、SO42-、HCO3-、Na+

2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是 ( )

A.Na+ K+ S2O32- SO42- B.Na+ Ca2+ Cl- HPO42-

C.K+ Na+ OH- AlO2- D.Mg2+ Fe2+ NO3- SO42-

3、在水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )

A．K+ Fe2+ SO32- MnO4- B.Na+ Cl- NO3- SO42-

C.Na+ AlO2- Br- Cl- D.Al3+ NH4+ Cl- SO42-

4、在PH值为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A．K+ Br- HCO3- NH4+ B.AlO2- Na+ Cl- NO3-

C.Fe2+ SO42- NH4+ NO3- D.Cu2+ NO3- Fe3+ Cl-

5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是 （ ）

A．Cu2+ Na+ Cl- S2- B.AlO2- Na+ Cl- HCO3- SO42-

C.AlO2- Na+ Cl- Al3+ D.H2PO4- Na+ Cl- PO43-

离子大量共存的归纳

一、题干中没有附加条件的

这一类型的题目是最简单的，学生不必考虑题干的条件，只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反应，如能发生反应，即离子不能大量共存。

例1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）

A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C. Na+、H+、 CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-

3

解析：A项中，因为H+、与OH-结合生成水而不能大量共存，B项中，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，C项中，H+与CO32-反应生成气体和水，只有D项中的四种离子之间不会发生反应而共存，所以答案为D。

例2：下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是 （ ）

A. K+、Na+、CO32-、NO3- B. Na+、Mg2+、CO32-、SO42-

C. Fe2+、H+、 NO3-、Cl- D. NH4+、Cu2+ 、NO3-、SO42-

解析：A项中，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，B项中，Mg2+与CO32-反应生成MgCO3沉淀，Mg2+与SO42-结合成微溶物，C项中的四种离子若只从两种离子之间能否反应出发，表面能共存，而H+与NO3-合并可看作HNO3，具有强的氧化性，Fe2+具有还原性，它们能发生氧化还原反应，故不能共存，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存， D项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，所以答案为B 、C。

可见，考虑离子是否大量共存时，不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应，也要考虑三种或以上离子之间能否发生反应。

二、题干中隐藏有附加条件的

解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法作出符合题目的正确答案。

例3：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）

A. Fe2+、K+、Cl-、 MnO4- B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

C. Ca2+、K+、NO3-、Cl- D. H+、Ca2+ 、OH-、CO32-

解析：题目中隐含了无色和透明这两个条件，即有颜色的离子不能符合题意。 A中的MnO4-为紫色，Fe2+为浅绿色。B中的Cu2+为蓝色，因而均不符合无色的条件。而D中的H+与OH-结合为水， Ca2+ 与CO32-结合生成沉淀，H+与CO32-也会结合放出气体，因而不能共存。故答案是C

有些题目，文字说法表面不同，但实质却是一样的，如下面几题例子：

4

例4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）

A. K+、Na+、CH3COO-、 Cl- B. Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. Ba2+ 、Na+、 NO3-、CO32- D. K+、Na+、Cl-、S2-

例5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组

是 （ ）

A. K+、Cu2+、Cl-、SO42- B. NH4+、Na+、NO3-、SO42-

C. Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. K+、Na+、I-、HCO3-

例6：下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是 （ ）

A． F-、Na+、K+、Cl- B. Ca2+、K+、Cl-、NO3-

C． Fe2+、K+、Cl-、NO3- D. Al3+、AlO2-、K+、Cl-

解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l。

这三个条件看似不同，但实质均是指溶液中含有大量的H+，因此，解题时一定

要将H+加在各选项中进行分析，若撇开此条件，容易出现错误的答案。

例4，A中的CH3COO-与H+结合为弱电解质，C中CO32-与H+反应放出气体且

Ca2+与CO32-结合为沉淀，D中S2-与H+结合为气体，所以答案为B

例5，答案D中HCO3-与H+反应放出气体，因此答案为D。

例6，A中的F-与H+结合成HF为弱电解质，C中Fe2+、H+、NO3-三种离子会发

生氧化还原反应，D中Al3+、AlO2-会发生双水解，且AlO2- 与H+能反应，因此

答案为B。

例7：下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是 （ ）

A． Na+、K+、HCO3- 、Cl- B. Ba2+ 、Na+、 NO3-、Cl-

C. NH4+、Na+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

例8：在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中，下列各离子组能大量共存的是 （ ）

5

A． Na+、NO3-、Al3+、Cl- B. CO32-、Na+、 NO3-、K+

C. Cl-、SO42- Mg2+、Fe3+ D. K+、Ba2+、Cl-、NO3-

例9：在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是 （ ）

A． Na+、NO3-、H+、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. K+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Na+、AlO2-、K+、Cl-

解析：以上三例中，例7是强碱性，例8滴入无色酚酞试液时呈红色，例9是

PH=l3，这三个条件都是同一含义，均是指溶液呈碱性，溶液中暗含有大量的OH-

离子。因此在考虑问题的答案时，要把OH-加在各选项中进行分析思考。所以： 例7中A的HCO3- 与OH- 反应生成CO32-和水， C中NH4+与OH-结合为NH3·H2O

弱电解质，D中Cu2+与OH-结合成沉淀，所以答案为B。例8 A中Al3+ 与OH-

结合为沉淀C中Mg2+、Fe3+均与OH-结合成沉淀，故正确答案为B和D。例9 ，

A中的H+、与OH- 反应生成水，Ag+与OH-结合成白色沉淀，而此白色沉淀不稳

定，易分解变为黑色沉淀B中Fe2+与OH-结合成白色沉淀，此白色沉淀也不稳定，

易被O2氧化成红褐色沉淀，所以答案C和D。

例10：２５℃时，某溶液中由水电离出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，该溶液一

定大量共存的离子组是 （ ）

A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B. CO32-、PO43-、 Na+、K+

C. Na+、NO3-、Cl-、SO42- D． Na+、K+、Cl- 、HSO3-

解析：此题型在离子共存中是难度最大的题型之一，题中的条件：水电离出的

C（OH-）=1×10-13 mol/L，很多学生都认为水电离出的C（OH-）就是溶液的C

（OH-），故而得出溶液的PH=l，是强酸性溶液，而忽视C（OH-）只是由水电

离而出，而不是就是溶液的总的C（OH-）。

因为水是极弱的电解质，发生极微弱的电离：H2O ≒ H+ + OH-，溶液的酸碱性

都会影响水的电离，常温时水电离出的C（H+）= C（OH-）= 1×10-7 mol/L > 1

×10-13 mol/L，所以水电离受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是碱性。

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当溶液呈酸性时，B选项CO32-与H+不共存，D选项中的HSO3-与H+不共存，即

A 与C选项可共存；当溶液呈碱性时，A选项中的NH4+与OH-结合为弱电解质，Fe3+与OH-结合为红褐色沉淀而不共存，D选项中的HSO3-与OH-不共存，即B与C选项可共存。所以溶液中一定不能大量共存的是D选项，可能共存的是A与B选项，一定能大量共存的是C选项，因此此题的正确答案是D选项

1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是

A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+

2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K+

C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I-

3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是

A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42-

C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-

4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的

A CO32- B SO42- C NO3- D S2-

5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-

B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-

C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+

D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-

6．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是： 7

A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+

C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-

7． 下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：

A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-

C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-

8．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是

A K+、MnO4–、Cl–、SO42– B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–

C Na+、H+、NO3–、SO42– D Na+、Ag+、NO3–、I–

9．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B AI3+、Na+、CO32－、NO3－

C Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D AIO2－、CO32－、K＋、Na＋

10.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是

A.Al3+ B.AlO2? C.HCO3- D.Mg2+

11.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：

A . ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－ B .Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋

C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－ D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－

12．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-

（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3 - （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是： A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）

13．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是

A. Ag+ K+ Ba2+ I－ B. AlO2－ S2— PO43— Na+

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C. NH4+ Fe3+ Br— SO2— D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—

14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为

A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-

15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是

A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－ B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl—

C．Fe3+,Cl,H,I D．Ca,HCO３,Cl,AlO２ －＋－２＋－－－

16.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-

C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-

17.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是

A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na + SO42-

C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、 D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、

18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是

A. SO42- B. NO3- C.SCN- D.CO32+

19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是

A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+

C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+

20．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是

A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42— B.Br—、SO42—、K+、Na+

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C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl— D.F—、Ba2+、MnO4—、K+

21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－

B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋

C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al3 ＋＋

22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是：

A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+

C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、Fe3+

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