第 三 章 金 属 及 其 化 合 物 一 、 钠 1 、 钠 与 非 金 属 反 应 2Na+S=Na2S 钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na＋O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O 在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2 2Na2O2 2、钠与水 反应（浮、熔、游、消、变、 ） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H2 ↑ 3 、 钠 与 酸 反 应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 4．钠与碱反应：实质是钠与水的反应 5、钠与盐反应 Na 与盐溶液一 般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换 4Na+TiCl4(熔融) Ti+4NaCl 6、Na 放入 盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况： （1)如果盐溶液的溶质不与 NaOH 反应:如氯化钠 溶液 （2）如果盐溶液中的溶质与 NaOH 反应:生成的碱与盐发生复分解反应， 例如： 将 Na 放入 CuSO4 溶液中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 7 、 工 业 制 钠 ： 电 解 熔 融 的 NaCl ， 2NaCl( 熔 融 ) 2Na + Cl2↑ 8 、 氧 化 钠 与 水 反 应 Na2O ＋ H2O ＝ 2NaOH 9 、 氧 化 钠 与 CO2 反 应 Na2O ＋ CO2 ＝ Na2CO3 10 、 氧 化 钠 与 酸 反 应 Na2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O 11 、 过 氧 化 钠 与 水 反 应 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na ＋ ＋ 4OH － ＋ O2↑ 12 、 过 氧 化 钠 与 CO2 反 应 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 13 、 过 氧 化 钠 与 酸 反 应 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑ 14、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯 碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32 － ＋ 2H ＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ ② 纯 碱 溶 液 中 滴 加 盐 酸 ， 至 过 量 Na2CO3 ＋ HCl ＝ NaHCO3 ＋ NaCl CO32 － ＋ H ＋ ＝ HCO3 － NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ HCO3 － ＋ H ＋ ＝ H2O ＋ CO2↑ 15 、 小 苏 打 受 热 分 解 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑ 16、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O 溶 液 中 ： HCO3 － ＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32 － 17 、 侯 氏 制 碱 法 反 应 式 ： NaCl + NH3 + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + NH4Cl 二、铝相关方程式 1、铝箔在氧气中剧烈燃 烧 4Al ＋ 3O2 2Al2O3 2 、 铝 片 与 稀 盐 酸 反 应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ 3、实验室制取 Al(OH)3 铝盐溶液加氨水的离子方程式： Al3+ + 3NH3?H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ 4 、 铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋ 3H2↑ 2Al ＋ 2OH- ＋ 2H2O ＝ 2AlO2- ＋ 3H2↑ 5 、 铝 与 三 氧 化 二 铁 高 温 下 反 应 （ 铝 热 反 应 ） 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 6、Al2O3 与盐酸反应的离子方程式： Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O 7、Al2O3 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al2O3 +2OH=2AlO2- + H2O 8、Al(OH)3 与盐酸反应的离子方程式： Al(OH)3 +3H+ =
Al3++ 3H2O 9、 Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al(OH)3+OH- = AlO2+2 H2O 10、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 11、氧化铝制取铝： 2Al2O3 4Al + 3O2↑ 12、氯化 铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Al3+ +4OH- = AlO2- + 2H2O 13、 氢氧化铝 加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 14、NaAlO2 溶液中 加入过量盐酸溶液的离子方程式： AlO2- + 4H+ = Al3++ 2H2O 15、氯化铝溶液中加 入 NaAlO2 溶液的离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ 16、NaAlO2 溶 液中通入足量 CO2 的离子方程式： AlO2- +CO2+ 2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3- 17、 氯化铝净水原理： AlCl3＋3H2O====Al(OH)3（胶体）＋ 3HCl 三 、 其 他 金 属 化 学 方 程 式 1 、 镁 在 空 气 中 燃 烧 ： 2Mg+O2 2MgO 2、镁在卤素单质、硫等反应 Mg+ Cl2 MgCl2 Mg+ S MgS 3Mg+N2 Mg3N2 3、与 H2O 反应（Mg、A1 和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢 氧化物和氢气） Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2A1+6H2O 2A1(OH)3+3H2↑ 4、与酸反应置换出 H2 Mg、A1 与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换 出 H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸 或浓硝酸。 5、与某些氧化物反应 镁与二氧化碳反应： 2Mg+CO2 2MgO+C 6、高温下铁与水反应 3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2 7、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋ 3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 8. 氯化 铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓ ＋ 3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓ 9、 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl3 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 10、 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 11、用 KSCN 检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 12、 铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋ 2H2O＋SO2 ↑ 13、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O ＋CO2↑＋2SO2↑ 14、铁与盐酸、稀硫酸的反应： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反 应后溶液呈浅绿色） 15、铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O （ 反 应 后 溶 液 呈 棕 黄 色 ） Fe ＋ 4HNO3 ( 稀 ) ＝ Fe(NO3)3 ＋ NO↑ ＋ 2H2O 铁 粉 过 量 ： 3Fe ＋ 8HNO3 ( 稀 ) ＝ 3Fe(NO3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O 16 、 铜 与 浓 硫 酸 的 反 应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 17、 铜与浓硝酸的反应 Cu + 4HNO3 ( 浓 ) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 18 、 铜 与 浓 硝 酸 的 反 应 3Cu + 8HNO3 ( 稀 ) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Cu + 2FeCl3 ＝ 2FeCl2 + CuCl2 Cu + 2AgNO3 ＝ 2Ag + Cu(NO3)2
第二篇：高中数学三角函数知识点总结(原创版)1
高中数学三角函数知识点总结
（文一四六专用）
1.特殊角的三角函数值：
2．角度制与弧度制的互化：
1rad＝
°≈57.30°=57°18ˊ． 1°＝
≈0.01745（rad）
3.弧长及扇形面积公式
弧长公式：
扇形面积公式:S=
----是圆心角且为弧度制。 r-----是扇形半径
4.任意角的三角函数
设是一个任意角，它的终边上一点p（x,y）, r=
(1)正弦sin=
余弦cos=
正切tan=
(2)各象限的符号：
sin cos tan
5.同角三角函数的基本关系：
（1）平方关系：sin2
+ cos2=1。（2）商数关系：
=tan
（
）
6.诱导公式：记忆口诀：
奇变偶不变，符号看象限。即k为奇数时，变形式，举例如下：
，
，
．
，
，
．
，
，
．
，
，
．
口诀：函数名称不变，符号看象限．
，
．
，
．
7正弦函数、余弦函数和正切函数的图象与性质
8、三角函数公式：
降幂公式： 升幂公式 ：
1+cos=
cos2
1-cos=
sin2
9．正弦定理 ：（在△ABC中，
对应
边，
对应
边，
对应
边，
分别三边长度）
.（R为圆外接圆半径）
余弦定理：
;
;
.
三角形第二面积公式：
.