闪烁的小星教学设计

小学二年级上学期

教学内容：1、学唱歌曲：闪烁的小星

2、律动表演

教学目标：1、通过演唱歌曲《闪烁的小星》，感受歌曲所表达的夜晚的意境，体会歌曲的情绪。

2、通过律动、创设情境等方法学唱歌曲，并通过律动进一步感受歌曲的意境。

3、根据歌曲的意境进行情景式的歌表演，培养学生的即兴表演能力。 教学重点：学唱歌曲

教学难点：学唱歌曲并表演

教学准备：大小星星数个、多媒体、录音机。

教学过程：

一、谈话引入：（创设情景，激发兴趣）同学们，在晴朗的夜晚，我们离开家里，来到仑头公园里，听，四周有什么声音？（小狗叫、小猫叫等），原来公园里这么热闹，现在让我们仰望天空，你有发现什么？（月亮、星星），对啊，月亮阿姨已经张开笑脸，夜空中群星闪闪，夜晚的天空是多么的美丽。下面请大家和老师一起来学唱一首新歌叫《闪烁的小星》，板书课题。

二、教学新歌：

1、初听（多媒体）《闪烁的小星》，这首歌好听吗？下面我们来学唱这首歌（跟多媒体唱一次，男女同学各唱一次），唱完让学生评价。

2、同学们学得真棒，这么快就学会了，能告诉老师，歌曲唱写什么？（天上很多一闪一闪的星星）。一闪一闪的星星把夜空装扮的十分美丽，同学们你们能跟着伴奏演唱这首歌吗？试试看（录音机），（提示：同学闭上眼睛想一想，夜空中星星闪烁，应该用怎样的声音来演唱？注意表现出夜晚的氛围）。分小组唱、四人小组等形式唱。

3、同学们唱得真好；A、谁能说一说夜空中的星星是什么样子的？

（一闪一闪的、亮晶晶的、发光的……）

B、谁能用动作学学星星发光的样子？

（手臂伸直，五指分开，抖动手腕；手臂伸直，手有规律伸掌）

4、律动表演。一闪一闪的小星星多可爱啊，你能把小星星发光的样子边唱边用手势表现出来吗？（可以），好让老师和同学们一起来试试。

5、好多好多的星星，挂满了天空，多美呀，孩子们，你们喜欢吗？下面请以四人为小组讨论，除了刚才老师教，你们还能想出怎样的表演方式？

6、同学们，你们的表现真的让我感动，我可以欣赏一下你们的成果吗？（个别展示，并且能够说出理由，教师建议别的同学给能够给他提出意见）

7、今天大家的表现都非常棒，下面请大家评出这堂课表现最后的同学吧，老师奖他小星星。

三、课堂小结： 时间过的真快，我们也该和这些星星说再见了，请小朋友随着音乐和星星们说再见！

《闪烁的小星》课后反思：

《闪烁的小星》对于学生来说其实并不陌生，学生在学前班已经会唱，在教唱上可能不成问题，对于这样的教学内容就必须更大地扩充音乐视野，加强音乐体验，丰富音乐感受。于是我从学生的实际出发，将学习的内容进行适当的拓展和延伸。通过欣赏、学唱、律动、创作等一系列体验教学活动让学生感受到速度、力度在不同的条件下产生不同的情绪变化，从而揭示节奏、旋律、音色、速度等不同音乐要素在艺术实践中的表现作用。整堂课始终贯穿“以音乐审美为核心，突出情感体验”这一理念。整个教学过程始终强调听赏领先，在审美过程中师生共同感受、体验、表现，从而感悟音乐的美。灵活运用教学方法，把音乐的知识与技能和学生的音乐实践活动紧密结合在一起，使学生在兴趣中学习音乐，体验音乐。

第二篇：离子教学设计与反思

离子教学设计与反思

教学内容分析：

离子是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。

教学目标

※知识与技能

(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；

(2)了解原于结构的表示方法；

(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；

重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的规律。

课时安排 1课时

教学过程：

(一)创设情境，导入新课

(二)复习回顾，课前热身

(三)合作交流，解读探究

一、核外电子的排布

活动1： [讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?

[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?

[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依

赖程度小。那么电子由于能量各不

不同，所以其运动的区域离核有远有近。

活动2：

[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?

[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分

层排布。

[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。

[明确]各原子的最外层可能不相同。

活动3 [ 提问]稀有气体化学性质表现如何?

[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?

[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

活动4：试着画出1—18号元素的原子结构示意图，再投影1—20号元素原

子结构示意图

二、离子的形成

[设问]原子得失电子的结果是怎样的?

[课件演示]动画：氯化钠的形成

[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。

2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。 活动5：[投影]1～20号元素原子结构示意图

[讨论]如何表示离子?

[归纳]离子符号的书写：

先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。

[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?

[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。

离子符号前面的数字：离子的个数

[议一议]原子和离子的比较

[小结]1．不同点：

①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。

②原子不显电性，离子带电。

[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子； ③ 若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子； 若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。 原子在化学反应中不变，离子可能变。

[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。

④ 原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。

2．相同点(联系)：

都能构成物质，保持物质化学性质。

活动6：

[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。

[归纳]

[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。

[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切 教学反思

本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上，继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中，有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡，为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口，是引发学生对科学的好奇和向往，是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。但是学生掌握起来教难，所以要依据课程标准要求，把握好微观教学的“度”不要任意拔高。