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教案设计
第二篇：第2课时一氧化碳
第2课时 一氧化碳
教学目标
知识与技能
1．认识一氧化碳，了解其物理性质和化学性质以及主要用途。
2．知道一氧化碳还原氧化铜的原理以及一氧化碳使人中毒的原因。
过程与方法
在解决问题的过程中。让学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观
通过对一氧化碳性质的研究，进一步培养学生勤于思考的科学习惯。
重点难点
重点 一氧化碳的物理性质和化学性质。
难点 一氧化碳的的还原性。
教学准备
二氧化碳、一氧化碳、澄清石灰水、新鲜鸡血、抗凝血剂、氧化铜等
教学进程
一、导入新课
师：上节课我们学习了CO2的性质，还有一种与CO2在组成上非常相似的气体CO，它们的性质是否也很相似呢？让我们一起探究一下。
二、推进新课
一氧化碳的性质
1．物理性质
一氧化碳是一种无色无味的气体。
2．化学性质
(1)一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO＋O2=====2CO2
师：煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。
(2)一氧化碳有剧毒
师：用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗？
演示实验：在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。
生：通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。
师：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。
讨论：①在什么条件下容易发生煤气中毒？
②有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗？
③用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒？
④煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？
生：①如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。
②水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。 点燃
③首先房间里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。
④因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。
师：我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢？
(3)一氧化碳具有还原性
演示实验：如下图所示，在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走玻璃管内的空气后，加热。观察现象并与木炭还原氧化铜的实验作对比。
生：现象：玻璃管中的黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。这说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。这个现象和结论与木炭还原氧化铜的相同。
师：同学们能写出该反应的化学方程式吗？
CO＋CuO=====CO2＋Cu
师：该反应是否是还原反应？若是还原反应，哪种物质具有还原性？
生：含氧化合物CuO中的氧被CO夺去，因此该反应是还原反应。CO能夺走CuO中的氧，所以CO具有还原性。
师：①一氧化碳还原氧化铜实验要求“两先两后”，即先通气再点燃，先熄灯后停气，这是为什么？
②该实验装置不同于碳还原氧化铜装置的一个主要部位是：用酒精灯点燃尾气。为什么？
③从图中看到把反应生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，证明生成了二氧化碳。但是怎样证明一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊呢？
④一氧化碳有毒，在尾气处理时还可用什么方法？
生：①先通入一氧化碳，赶出试管内空气，避免一氧化碳跟管内的空气混合，受热而引起爆炸；停止反应后，先熄灭酒精灯，仍继续通一氧化碳，防止灼热的铜遇到进入管内的空气又生成氧化铜。
②一氧化碳有毒，用酒精灯点燃尾气是防止未与氧化铜充分反应的一氧化碳散失到空气中，污染环境。
③在气体进入硬质玻璃管前先通入澄清石灰水。
改进装置： △
④可用气球收集尾气中的一氧化碳；实验后的尾气可以用排水集气法收集在集气瓶中。
用途——冶炼金属
师：工业上利用一氧化碳的还原性，在炼铁厂把铁矿石还原成铁。
Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
师：一氧化碳与二氧化碳的相互转化，用化学方程式表示。
2CO＋O2=====2CO2
CO2＋C=====2CO
第2课时 一氧化碳
一、氧化碳的性质
1．物理性质
无色无味气体
2．化学性质
(1)一氧化碳的可燃性
2CO＋O2=====2CO2
(2)一氧化碳的毒性
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧而中毒
(3)一氧化碳的还原性
CO＋CuO=====CO2＋Cu
二、一氧化碳的用途
如作为能源、冶炼金属等
教学反思
鉴于学生已学习了二氧化碳的性质与用途，故在课堂教学上主要采用了对比的教学方法。这样既可以使学生思路清晰，方向明确，又可以通过对比加深学生对于“结构决定性质，性质决定用途”的认识。总的来说，学生掌握的较好，课堂气氛也比较活跃。
△点燃高温
点燃高温