教学设计
第二篇：金属钠教案
金属钠的教案试讲专用
[教学目标]
一、[知识与技能目标]
1.了解钠的物理性质，了解钠的存在和用途
2.掌握钠的化学性质。
3.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。
4.透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察和分析问题的能力。
二、[情感、态度与价值观目标]
1.通过对钠的有关性质的实验的积极参与，激发其学习化学的兴趣，逐渐养成科学态度
2.培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
[教学重点]
从钠的原子结构掌握钠的化学性质
[教学难点]
对实验现象的观察、分析
[教学用具]
投影仪
钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞试液、CuSO4溶液 酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、
[教学过程]
[导入]
“今天你买盐了吗？”“涨到5元一包了”“货架空了！”……最近，在路上、在超市里时不时都能听到诸如此类关于买盐的对话，而在网络上也诞生了诸如“盐如玉”、“盐王爷”的热词. 抢盐者不仅是中老年妇女，许多年轻人也加入抢购的行列,一时间，谣‘盐’四起。（PPt展示图片）
[老师] 好，今天我们就来探究一下这谣“盐”，进入我们今天的主题 ——金属钠
[板书] 第三章 金属及其化合物
第一节 金属钠
[老师]现实生活中，有哪些地方涉及到了钠的存在？
[学生] 食盐—NaCl、肥皂—高级脂肪酸钠盐、味精—谷氨酸钠、食碱（苏打,
纯碱）—Na 2CO3、
蒸馒头用来发面的小苏打—Na HCO3 ??
[老师] 非常棒。大家有没有发现，这些物质的有相同的存在状态，是怎样的存
在状态呢？
[学生] 化合态
[老师] 对了。可是你们想过没有，为什么都以化合态形式存在呢？能不能以单
质存在呢？我们一起来看看钠的原子结构示意图 （板书 钠的原子结构示意图）可以发现，钠的最外层只有一个电子，这样钠就很活泼，不能以单质形式存在
街头巷尾我们经常能够看到五金店，金、银、铜、铁、锡,还有常见的铝等，它
金属钠的教案试讲专用
们有什么特点呢？能不能用火烧，放在水里是浮还是沉呢？能用刀来切割吗？
[学生]，能用火烧，不熔掉，在水中会沉下去，用小刀不能切割。
[老师] 回答的非常好。这是金属的通性，钠也是金属，我们来看看它是不是也有金属的通性。
这里面的是金属钠，这液体是煤油。钠在沉在煤油下(ppt)我们现在来看看它能不能被小刀切割？我们先来取出一小块钠，大家注意一定要用镊子来取，千万不能用手。好，用多层滤纸吸干表面的煤油，现在我们一起来看看能不能切开，如果能切开，注意观察现象。好，切开了，大家注意观察表面有什么变化？我们请同学来回答一下，好，XX同学
[学生]切面原来是光亮的银白色，然后变暗了。
[老师]谢谢，回答得很好，请坐。这说明Na质地很软，还有是银白色的，是吧？
板书 一，钠的物理性质：银白色，有金属光泽，质软
至于为什么变暗，原因我们在下面化学性质那里会解释
我们现在来看看钠能不能接受火的考验，同样的方法切一小块黄豆大小的钠，放在坩埚中，在泥三角上用酒精灯加热，注意观察出现的现象。我们请一位同学上来近距离观察一下现象。好，XX，请你告诉同学，观察大了什么现象？
[学生]钠熔成小球，产生黄色的火焰，最后产生淡黄色固体。
[老师] 好，谢谢XX，请回到座位。刚才我们观察到钠熔成小球。说明Na的熔点很低是
板书 一，钠的物理性质：银白色，有金属光泽，质软，熔点低
上面我们说到日常生活常见的金属在水里都是沉下去的，Na是否一样呢？ 这是烧杯，里面是蒸馏水，滴两滴酚酞，再切一小块钠。现在要把钠投入到水中。看看钠是否也沉下去。也注意观察有没有其他现象。
好，现在你们观察到什么现象？谁愿意自愿回答一下？好，xx同学，你观察到了什么现象？
[学生]钠熔成小球，浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶的响声，水变成红色。
[老师]，回答得太好了，还有谁要补充的吗？刚才我们观察到钠浮在水面上，说明钠的密度比水小是不是？
板书 一，钠的物理性质：银白色，有金属光泽，质软，密度比水小 好，我们学完钠的物理性质，接下来是学习钠的化学性质，刚才三个个实验都涉及到钠的化学反应。在切钠的时候，钠的断面变暗，其实是钠在空气中与氧气反应。
板书 二 钠的化学性质
1. 钠与氧气反应
常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色）
[老师] 这Na2O是碱性氧化物，所谓的碱性氧化物就是能跟酸起反应，生成盐
和水的氧化物叫碱性氧化物(且生成物只能有盐和水或是碱,不可以有任何其它物质生成 。
在钠在酒精灯下加热时，生成了淡黄色固体，这固体是过氧化钠Na2O2,依据上面钠与氧气在常温下的反应，请同学们思考一下钠与氧气在加热时怎样反应？好，请同学上来写一下。XX，你可以上来试一试吗？
金属钠的教案试讲专用
[同学]……
[老师]，好，现在我们一起来看一下XX同学写的方程式。（讲解） 板书 加热：2Na + O2 =点燃= Na2O2 （淡黄色）
下面我们来比较一下两个实验的产物氧化钠和过氧化钠
PPT 氧化钠 过氧化钠 Na2O Na2O2
物理性质 白色固体 淡黄色固体
碱性氧化物 过氧化物
与CO2反应式: Na2O + CO2 ==Na2CO3 2Na2O2 + 2 CO2 == 2Na2CO3 + O2
用途 制取Na2CO3 供氧剂、漂白剂
[总结] 钠易失去电子，化合价易升高，具有强还原性，故自然界钠以化合态存在。常温下钠易被空气中的氧气所氧化， 生成氧化钠，点燃条件下可以与氧气生成过氧化钠，所以钠应保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水。请同学们课后思考如果一块钠长期露置于空气，会发生哪些化学变化？我们知道同主族的元素性质相近，那么钠能与S反应吗？能和Cl2反应吗？若能，有何现象，反应
方程怎么写，请同学们课后思考并查找相关资料
[老师]
刚才我们让大家思考一下性质活泼的金属钠可不可以跟非金属Cl2，S反应？现
在我们请同学们一起来回答一下，能不能？
[学生] 能
[老师] 好，回答的非常棒，现在我们就请两位同学上来写一下钠与Cl2，S的反
应方程式。有谁自我推荐一下，自愿上来写的？（同学举手）。好，我们就请XX1，XX2,这两位同学上来写一下。大家在下面认真看一下他们跟你们写的有什么差异？
（交流与探讨）
[老师] 现在大家检查一下，这两位同学写的跟你们写的差别在那里，有谁愿意
上来改一下的？
（点评与修改）
现在我们来看一下视频，注意观察现象，
[老师] 刚才在视频中你们观察到什么现象？
[同学]…….
[老师] 好，谢谢你，观察得非常细致，现在我们一起看看屏幕上的现象和反应方程式
现象： 剧烈燃烧，产生大量白烟 火星四射，甚至发生爆炸 反应： 2Na+Cl2=2NaC l(条件：点燃) 2 Na+S=2Na2S(条件：研磨)
现在我们来总结一下钠与非金属单质与钠反应堆特点。大家观察一下，钠的化合价都是升高还是降低？
[同学] 化合价升高
[老师]钠最外层只有一个电子，易失去电子，化合价易升高，具有强还原性，非金属做氧化剂，化合价降低。
故自然界钠以化合态存在
金属钠的教案试讲专用
好，说完非金属，接下来是与水反应。
板书 2 钠与H2O反应
刚才同学说出了钠与水反应的现象，现在我要总结为五个字；浮 熔 响 游 红。老师要来解释一下原因
PPt
1、浮 ：钠的密度比水小
2、熔 ：熔成一个闪亮的小球 钠与水反应放出热量，钠的熔点低
3、游： 有气体生成，推动钠小块迅速游动
4、响： 生成了气体，反应剧烈
5、红： 有碱生成
反应方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[老师] 生成的是H2,，对不对呢，怎么知道？
现在我们来检验一下（再切一小块钠与水中，用试管收集生成的气体，点燃气体，产生爆鸣现象，说明生成的是氢气）
[老师] 初中时我们学过金属活动顺序表，有谁还记得这个活动表的？（同学举手）好，我们请XX同学来告诉大家，（同学回答）
老师：回答得非常好，现在我们一起来回顾一下这个顺序表
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金
K Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
没有记住的同学要回去复习一下了。那这个金属表有什么作用呢？ PPt
. 金属与酸发生反应
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成 ，其余金属则不能。
2. 金属与盐发生置换反应
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
老师：根据上面的知识，现在我们来思考一个问题，Na能与CuSO４反应吗？ 如果能，
那怎么反应，能不能置换出金属Ｃｕ呢？大家一起来看一下这个视频，一起来，回答一下好不好？
[老师] 有没有红色的金属铜出现？
[同学] 没有
金属钠的教案试讲专用 回答得非常好，那他们是怎么反应的？
老师边提示边板书，同学跟着老师的思维走
根据上面的知识，钠先与盐溶液中的水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
生成的碱再与盐溶液反应，生成沉淀
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4（沉淀是什么颜色的？）
[同学]：蓝色
[老师] 非常好，说明初中的知识掌握的还是比较好的，现在我们就来看一下屏幕上的方程式
Ppt展示
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
总反应方程式
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
离子反应方程式
2Na+2H2O+Cu2+==Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
[老师] 上一章我们刚学过离子反应方程式，这里大家注意一下，下课后回去复习一下。同时也总结一下这节课所学内容。谢谢大家的合作。下课