一、选择题（每题有1或2个正确答案）

1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）

A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢

D. 熔融的KOH

2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是（ ）

A. CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质

B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质

C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D. 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

3. 下列物质中，导电性能最差的是（ ）

A. 石墨棒 B. 盐酸溶液 C. 熔融的氢氧化钠 D. 固体氯化钾

4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（ ）

A. 乙酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 氨气

5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（ ）

①离子数目相等 ②粒子总数相等 ③原子数目相等 ④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数相等 ⑤分子数目相等 ⑥各元素原子数目相等

A. 只有①⑤ B. 只有②④ C. 只有③⑥ D. 只有④⑥

6. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（ ）

A. 由弱变强 B. 由强变弱

C. 由强变弱，再变强 D. 由弱变强，再变弱

7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是（ ）

A. Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B. H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－

C. Cu2＋、K＋ 、SO42－、NO3－ D. Na＋、HCO3－、OH－、Ca2＋

8. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）

A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Fe 3＋ D. Na＋

9. 下列离子方程式中正确的是（ ）

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋H2↑

B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42－ ＋ Ba2＋ ＝ BaSO4↓

C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋ 2H＋＝ Ca2＋ ＋H2CO3

D. 氧化铜与硫酸混和： Cu2＋ ＋ SO42－＝ CuSO4

10. 下列叙述正确的是（ ）

A. NaOH 溶液能导电，所以 NaOH 溶液是电解质

B. 固体KCl 不导电，但KCl 是电解质

C. 氯化氢的水溶液能导电，所以HCl 是电解质

D. CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质

二、填空题

11. 在下列条件下能否发生离子反应？对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由

（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混和_________________________

（2）Ca(OH)2 的澄清溶液与Na2SO4稀溶液混和____________________

（3）Ca(OH)2 的澄悬浊液与Na2SO4浓溶液混和____________________

（4）CuCl2 溶液与H2SO4溶液混和__________________________

12. （1）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式

____________________________

（2）在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式________

_____________________

13. 将HCl、H2SO4、Ba(NO3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有

以下现象：

（1）加入A时有白色沉淀；

（2）往（1）中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；

（3）往（2）中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。 根据以上现象判断A、B、C分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪种？

A_________________,B_______________,C__________________. 写出B使沉淀溶解的离子方程式____________________________________________.

14. A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：

A. _________；B. _________；C. _________；D. ___________。

15. 有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a与b混合；a与c混合；a与d混合；c与d混合；e与d混和；e与a混合，都有白色沉淀生成，b与c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a________；b_________；c________；d_________；e_________。

16. 工业食盐含Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：

（1）精炼过程所发生的离子方程式为

①_______________________________；

②_______________________________；

③_______________________________。

（2）除去SO42－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________

A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C. BaCl2

（3）为了有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为___________.

A. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2＋试剂

B. 先加NaOH，后加Ba2＋试剂，再加Na2CO3

C. 先加Ba2＋试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

17. 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如

下：

①A ＋B → C ＋ E

②C ＋NaOH→蓝色沉淀D ＋ F

③D → A ＋E

④F ＋Ba(NO3)2 →白色沉淀 ＋NaNO3

（1）试写出它们的化学式：

A___________；B___________；C__________；D__________；

E_________；F_________.

（2）写出反应①、④的离子方程式。

①___________________________________；

④___________________________________。

18. 现有一包白色粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4，进行如下实验①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在___________，一定存在_____________，可能存在_________，对于可能存在的物质应如何近一步检验？写出简要的步骤和有关的离子方程式。

参考答案

一、选择题

1. D 2. B 3. D 4. D 5. D 6. C 7. C 8. D 9. B

10. BC

二、填空题

11.（1）CH3COO－ ＋ H＋ ＝CH3COOH

（2）这里不能发生离子反应，理由是：在澄清的Ca(OH)2 溶液，Na2SO4 溶液中Ca(OH)2.Na2SO4 都溶解且电离。假设Ca(OH)2与Na2SO4 进行离子交换，则对应的“新物质”NaOH易溶易电离，CaSO4是微溶物质，它在稀溶液中也是易溶解且完全电离，假设不能成立，即没有离子反应发生。

（3）Ca(OH)2 ＋SO4 2－＝ CaSO4↓＋2OH－

（4）这里不能发生离子反应，理由是：氯化铜、硫酸均是易溶易电离的物质。假设氯化铜与硫酸发生离子交换，则对应的“新物质”是硫酸铜和盐酸，而硫酸铜和盐酸也是易溶易电离的物质，假设不能成立，即没有离子反应发生。

12. （1）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

（2）SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

13. Ba(NO3)2 溶液； HCl 溶液； H2SO4 溶液

BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O

14. BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3

15. a: AgNO3 b: HCl c: K2CO3 d: BaCl2 e: K2SO3

16. （1）①Ba2＋ ＋SO4 2－ ＝ BaSO4↓

②Ca2＋ ＋CO32－ ＝ CaCO3 ↓

③Mg2＋ ＋2OH－ ＝ Mg(OH)2↓

（2）AC

（3）BC

17. （1）CuO；H2SO4；CuSO4；Cu(OH)2；H2O；Na2SO4

（2）①CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O

④Ba2＋SO42－＝BaSO4↓

18. CaCO3、CuSO4、Na2SO4；Na2CO3；NaCl

取无色溶液少量放于试管中，滴加足量的稀HNO3，待气泡放尽后，滴加AgNO3 试剂，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。

CO32－ ＋2H＋ ＝CO2↑＋H2O Ag＋ ＋Cl－ ＝ AgCl↓

第二篇：高一化学电解质测试1

电解质1

知识回顾

1、电解质和非电解质的区别

2、电离：化合物或时，能够的过程。电离时，生成的 的化合物称为酸；生成的 的化合物称为碱；能生成 和 的化合物称为盐。

写出下列化合物的电离方程式： Ｈ２ＳＯ４： ＫＯＨ： ＢａＣｌ２：

3、强电解质和弱电解质的区别

4、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为 弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性 ；浓度越小，其导电性 。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就 较浓的醋酸溶液。

1、下列物质中含有自由移动的Cl-的是（ ） A、KClO3溶液

B、液态HCl

C、KCl溶液

D、NaCl晶体

2、下列物质中，导电性能最差的是（ ） A、熔融氢氧化钠

B、石墨棒

C、盐酸

D、氯化钾固体

3、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是 ( )

A、是电解质 B、存在自由移动的离子 C、存在电子 D、存在离子 4、下列叙述正确的是( )

A、在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质

B、凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质

C、能导电的物质一定是电解质

D、某物质若不是电解质，就一定是非电解质

5、下列电离方程式中，正确的是（ ）

Ａ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ=ＮＨ＋－

４＋ＯＨ

B、KClO3=K++Cl-+3O2-

C、H2S=2H++S2-

D、NaOH=Na++OH-

6、下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ）

A、NaCl B、酒精 C、H2SO4 D、KCl

7、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）

A、Na+、HCO3-、SO42-、Br-

B、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-

C、H+、Cl-、Na+、CO32-

D、Na+、Mg2+、SO42-、OH-

8、下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 ( )

A、Cl2 B、 NH3 C、HCl D、KCl

9、下列说法正确的是 ( )

A、电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离

B、强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱

C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质

10、下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（

A、C12 B、Na C、Na2CO3 D、C2H5OH

11、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）

A、弱电解质 B、强电解质 C、非电解质 D、不能确定

12、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（

A、水 B、盐酸 C、醋酸溶液 D、NaCl溶液

13、下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是（ ）

A、酸、碱一定含氢，盐一定不含氢

B、酸、碱、盐可能都不含金属元素

C、碱、盐可能含氧，酸一定含氧

D、盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素

14、下列离子方程式正确的是（ ） ) ）

A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+H+ = H2O+CO2↑

B、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

C、醋酸与氢氧化钡反应：OH-+H+ = H2O

D、二氧化碳与过量的氢氧化钠反应：CO2+2OH- =CO32-+H2O

15、无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）

A、K+、SO32-、S2-、SO42-

B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

C、Br-、Ba2+、Cl-、K+

D、Ca2+、K+、CO32-、NO3-

16、现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)

(1)以上物质能导电的是

(2)以上物质属于电解质的是

(3)以上物质属于非电解质的是

(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是。

17、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）Ba(OH)2

（2）NH4HSO4

（3）NaHCO3

（4）H2SO4

18、除杂（括号里的物质为杂质）

19、有下列离子：K+、Mg2+、Ba2+、Na+、SO42-、OH-、NO3-、Cl-等。按其在溶液中可大量共存的原则，将上述离子等分成两组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是 ，

20、（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：

（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为：