20##-2015学年度高二化学新授学案
课题：水溶液 （课时三）电解质在水溶液中的存在形态
顺序号：18 命制人：高爱军
学习目标：1、掌握强弱电解质的定义、常见的强弱物质
2、掌握强弱电解质的电离方程式
【知识梳理】：
1、电解质与非电解质的概念：
电解质：在 能够导电的 称为电解质。常见电解质 、
、
非电解质：在 下都不能导电的 称为非电解质。常见非电解质 、
2、 称为强电解质；常见强电解质 、 、
称为弱电解质，常见弱电解质 、
【注意：】
1、电解质、非电解质所属物质范围是 且是 ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、判断电解质与非电解质的标准：
（1）SO2、SO3、NH3的水溶液 导电，但其导电原因是与水作用后生成的生成物（H2SO3、H2SO4、NH3?H2O）电离所致，并非自身电离出 ，所以SO2、SO3、NH3等为 ___________，而H2SO3、H2SO4、NH3?H2O则是 __。
（2）有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓度太小，测不出导电性能，但却是电解质，甚至是强电解质，如CaCO3、BaSO4等。这是因为这类化合物在水溶液被溶解的部分是完全电离的；且在熔化时，也是完全电离的。
（3）某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等。它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但在熔化时却可自身电离，且完全电离，故属于强电解质。
3、能导电的物质、 是电解质，电解质 能导电；
导电的前提条件是：
溶液导电能力的强弱与 有关。离子浓度 ，导电能力强；离子浓度 ，导电能力弱。
4、强电解质导电能力 强，弱电解质导电能力 弱：
如果是在同温、浓度相等的强、弱电解质，强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱；如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。
【反馈练习】：现有下列物质：⑴Cl2 ⑵SO2 ⑶石墨 ⑷HCl ⑸盐酸 ⑹铜 ⑺BaSO4
⑻CH3COOH ⑼氨水 ⑽NH3?H2O ⑾Na2O ⑿CH3CH2OH ⒀Ba(OH)2
⒁Na2SO4溶液 ⒂NH3 ⒃H2O
（1）能导电的物质有： ；
（2）属于电解质的有： ；
（3）属于非电解质的有： ；
（4）属于强电解质的有： ；
（5）属于弱电解质的有： 。
2、电离方程式的书写：
（1）强电解质：
H2SO4 ；KOH ；Ba(OH)2 ；
NaHSO4(水溶液) ；（熔融） ；
KAl(SO4)2 ； NaHCO3 。
（2）弱电解质：
H2O ； CH3COOH ； NH3?H2O ；
H2CO3 ______________________________；Fe(OH)3 _____。
H3PO4 _______________________________________________________________。
3：强弱电解质的比较：
1、强弱电解质与结构的关系：
20##-2015学年高二化学一日一练：序号：
1、在pH＝9的NaOH和pH＝9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的C(OH―)分别为x、y（单位为mol/L），则x和y的关系为（ ）
A、x>y B、x＝10－4y C、y＝10－4x D、x=y
2、下列四种溶液中：①pH为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的NaOH溶液；④pH为11的NaOH溶液，由水电离生成的C(H+)之比依次为（ ）
A、0：1：12：11 B、14：13：12：11
C、14：13：2：11 D、1：10：100：1000
3、常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中，水的离子积是（ ）
A、1×10－14 B、1×10－13 C、1.32×10－14 D、1.32×10－15
4、下列操作中，能使电离平衡H2O
H++OH―向右移动，且溶液呈酸性的是（ ）
A、向水中加入NaHSO4溶液 B、向水中加入Al2(SO4)3溶液
C、向水中加入Na2CO3溶液 D、将水加热到100℃，使pH＝6
5、将100ml 0.1mol/LK2CO3溶液与pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合，要使其滤液的pH＝7，应加入1mol/L盐酸的体积为（ ）
A、10ml B、20ml C、40ml D、60ml
6、下列说法正确的是（ ）
A、pH＝2与pH＝1的硝酸中C(H+)之比为1：10
B、Na2CO3溶液中C(Na+)与C(CO32―)之比为2：1
C、0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中C(H+)之比为2：1
D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1
7、1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）
A、9.0 B、9.5 C、10.5 D、11.0
8、pH＝2和pH＝12的两种溶液等体积混合后溶液的pH是（ ）
A、>7 B、<7 C、＝7 D、无法确定
9、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的C(H+)约为乙酸中C(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次是a、乙酸、b，由此可知（ ）
A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度
10、常温时，纯水中由水电离的C(H+)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的C(H+)＝b，0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的C(H+)＝c，则a、b、c的关系正确的是（ ）
A、a>b=c B、a>c>b C、c>b>a D、b>c>a
11、室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离的C(OH―)的数据分别为：甲：1.0×10―7mol/L；乙：1.0×10―6mol/L；丙：1.0×10―2mol/L；
丁：1.0×10―12mol/L。其中你认为正确的数据是（ ）
A、甲、乙 B、乙、丙 C、丙、丁 D、乙、丁
12、下列说法正确的是（ ）
A、HCl溶液中无OH―，NaOH溶液中无H+
B、溴的四氯化碳溶液中无H+
C、NaCl溶液中既有OH―也有H+，且两者之积在任何条件下都不变
D、常温下，任何物质的稀的水溶液中都有H+和OH―，且Kw＝[H+]?[OH―]= 10―14(mol/L)2
13、在下列各种叙述中，正确的是（ ）
A、在任何条件下，纯水的pH＝7 B、在任何条件下，纯水都呈中性
C、在100℃时，纯水的pH<7 D、在100℃时，纯水的C(H+)<1×10－7mol/L
14、若在100℃时，水的离子积为1×10―12，若该温度下某溶液中[H+]＝1×10－7mol/L，则该溶液（ ）
A、呈碱性 B、呈酸性 C、呈中性 D、[OH―]＝100[H+]
15、已知25℃时Kw＝1×10―14(mol/L)2，如果100℃时Kw＝1×10―12(mol/L)2，这说明（ ）
A、100℃时水的电离程度较小
B、前者[H+]较后者大
C、水的电离过程是一个吸热过程
D、100℃时0.1mol/LDCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍
16、水的电离过程为H2OH++OH―，在不同温度下其离子积常数为
K（25℃）＝1×10―14(mol/L)2，K（35℃）＝2.1×10―14(mol/L)2。则下列叙述中正确的是（ ）
A、C(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，C(H+)> C(OH―)
C、水的电离程度α（25℃）>α（35℃） D、水的电离是吸热的
17、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A、pH＝7的溶液 B、[H+]＝[OH―]的溶液
C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D、非电解质溶于水得到的溶液
18、在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]＝1×10―12mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）
A、12 B、7 C、6 D、2
高二化学一日一练 顺序号：
19、pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是（ ）
A、 C(H+)＝1.0×10―3mol/L B、C(OH―)＝2.0×10―12mol/L
C、pH＝2 D、pH＝3
20、将25ml pH＝10的KOH溶液跟5ml pH＝10的Ba(OH)2溶液混合，所得溶液的pH为（ ）
A、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7
21、中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸、醋酸三种溶液，所用相同浓度的氢氧化钠溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（ ）
A、V1>V2>V3 B、V1<V2<V3 C、V1＝V2>V3 D、V1＝V2<V3
22、往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（ ）
A、蔗糖 B、NaOH C、酒精 D、CH3COOH
23、某溶液在25℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10―12mol/L，下列说法正确的是（ ）
A、HCO3―、HS―、HPO42―等离子在该溶液中不能大量共存
B、该溶液的pH可能为2
C、向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气
D、若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱
24、25℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a+b=14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（ ）
A、混合溶液的pH必定为7
B、混合溶液的pH≤7
C、向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)2沉淀
D、混合溶液中可能有两种溶质
25、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是（ ）
A、甲烧杯中放入锌粒的质量比乙烧杯中放入锌粒的质量大
B、甲烧杯中酸过量
C、两烧杯中参加反应的锌相等
D、反应开始后，乙烧杯中的[H+]始终比甲烧杯中的[OH―]小
26、为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝lg([H+]/[OH―])，则下列叙述正确的是（ ）
A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0
D、在25℃时,溶液中pH与AG的换算公式为AG＝2（7－pH）
27、重水（D2O）的离子积为1.6×10－15，可以用与pH一样的定义来规定pD＝－lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是（ ）
A、中性溶液的pD＝7
B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD＝12.0
C、溶解0.01ml的DCl的D2O溶液1L，其pD＝2.0
D、在100ml 0.25mol/L的DCl溶液中，加入50ml 0.2mol/L的NaOD的重水溶液，
其pD＝1.0
28、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B、水的离子积不变、pH不变、呈中性
C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D、水的离子积变大、pH变小、呈中性
29、向25℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的[H+]是（ ）
A、1×10－2mol/L B、1×10－8mol/L C、1×10－12mol/L D、1×10－4mol/L
30、在一定体积的PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A、1：9 B、1：1 C、1：2 D、1：4
31、pH＝1的A、B两种酸溶液，A、B各1ml，分别加水稀释到1000ml，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后，A酸溶液的pH大于B酸溶液的pH
C、若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D、若1<a<4，则A、B都是弱酸
32、25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、
pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b， 请填写下列空白：
（1）a值可否等于3 （填“可”或“否”），其理由是 __________________。
（2）a值可否等于5 （填“可”或“否”），其理由是 __________________。
（3）a的取值范围为 。
33、请就25℃时酸与碱混合的有关问题填空：
（1）若1体积的某强酸与10体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则混合前，强酸的pH与强碱的pH之间满足的关系是 ____________。
（2）若强酸与强碱的pH之和为13，混合后溶液呈中性，则两者体积比为 。
（3）若强酸与强碱的pH之和为14，且等体积混合，则混合后溶液呈 性。
34、某温度下的溶液中c(H+)=1.0×10xmol/L，c(OH-)=1.0×10ymol/L,x与y的关系，如图所示：
（1） 求该温度下，中性溶液的PH
（2） 求该温度下，0.01mol/LNaOH溶液的PH
（3） 该温度下，PH=a的醋酸与PH=b的NaOH
溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸
溶液中醋酸的电离度（已电离的醋酸与总醋酸的百分比）
第二篇：高二化学选修4(人教版)练习第四节 难溶电解质的溶解平衡
高二化学选修4（人教版）练习题
第四节 难溶电解质的溶解平衡
【典型例题】
1. 下列说法中正确的是( )
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)，往其中加入少量NaCl ＋－
粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D．硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO3、SO24，加热煮沸可以完全除去其中的 ＋＋－－
Ca2、Mg2 ＋＋
解析：A项中温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，碱性减弱，pH减小，A项错误；B项中加入NaCl，虽然平衡左移，但加入了NaCl粉末会使溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于同类型(阴、阳离子个数分别相等)的难溶物，Ksp
＋＋越小，溶解度越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca2、Mg2的浓度，而不可能完全除去，D项错
误。
答案：C
2．下列说法正确的是( )
2A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO24沉淀完全，溶液中只含Ba、 －＋
Na和Cl，不含SO24 ＋－－
B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小
C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好
解析：生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO2因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，A不正确；4，
同类型物质的Ksp数值越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较，B不正确。从减小BaSO4沉淀损失的角度而言，用稀H2SO4洗涤效果好，因为H2SO4可以抑制BaSO4的溶解，C正确。洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解而减少。 ＋－
答案：C
3．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
( )
－ A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO24)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
1
C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；283 K时对比线上所有的点为饱和溶液，而a点在此温度下是不饱和溶液。D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。
答案：B
4．往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
－－则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为(
) －－
A．(V2－V1)/V1
C．V1/(V2－V1)
－＋ B．V1/V2 D．V2/V1 －＋解析：根据I＋Ag===AgI↓(黄色)，Cl＋Ag===AgCl↓(白色)，结合图示，可知
I、Cl消耗AgNO3溶液的体积分别为V1、(V2－V1)，因此在原溶液中c(I)/c(Cl)＝V1/(V2－V1)。 答案：C
5．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水形成的悬浊
液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因。
解析：由于AgCl的溶解度远大于Ag2S的溶解度，即Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，当在AgCl与水的悬浊液中加
＋－＋－入Na2S(aq)时，对Ag2S来说Qc>Ksp，所以2Ag＋S2===Ag2S↓，使
AgCl(s) Ag＋Cl溶解平衡向右
移动，最终转化成Ag2S。
答案：(1)2AgCl＋S2===Ag2S＋2Cl －－－－－－
(2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动
6. 与c(H)·c(OH)＝Kw类似，FeS饱和溶液中存在：
FeS(s)
c(Fe2)·c(S2)＝Ksp。常温下Ksp＝8.1×10＋－－17＋－Fe2(aq)＋S2(aq)， ＋－。
(1)理论上FeS的溶解度为____________________________________________。
(2)又知FeS饱和溶液中c(H)与c(S2)之间存在以下限量关系：[c(H)]2·c(S2)＝1.0×1022，为了使
＋＋溶液中c(Fe2)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为______。 ＋－＋－－
解析：(1)由FeS(s)
＋Fe2(aq)＋S2(aq) ＋－c(Fe2)＝Ksp＝8.1×10＝9×109 mol·L1 －－
－即1 L溶液中可溶解9×109 mol的FeS(令所得溶液的密度为1 g·cm3) －
由(100 g＋S)∶S＝1 000 g∶(9×109×88)g －
2
所以S＝7.92×10 g
8.1×1017K－17－＋(2)c(Fe)＝1 mol·L，则c(S)＝mol·L1，c(H)＝ －＝8.1×10＋＝c(Fe)1 mol·L－－82＋－12－
1.0×10－3－ mol·L1。 1.11×108.1×10－
答案：(1)7.92×108 g (2)1.11×103 mol·L1 －－－
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
一、选择题
1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
解析：溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等而并非速率为0的状态，物质
＋－－的难溶是相对的，因此AgCl溶液中Ag、Cl非常少，向AgCl沉淀中加NaCl，增大c(Cl)，使平衡向逆方
向移动，则溶解度减小。答案：C
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。
D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。答案：B
3．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：
＋－Ba(OH)2(s)Ba2(aq)＋2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是
( )
A．溶液中钡离子数目减小 B．溶液中钡离子浓度减小
C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小
解析：在Ba(OH)2悬浊液中，加入BaO粉末，使溶液中水量减少，部分Ba2＋和OH－结合为Ba(OH)2固体
＋－＋－析出，使Ba2、OH数目减小，但由于温度没有改变，溶解度不变，Ba2和OH的浓度不变，溶液的pH
不变。答案：A
4. 纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有
人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是( )
A．食盐颗粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大
解析：饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl2并未达到饱和。NaCl(s)
－被溶解时，c(Cl)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。答案：C Na(aq)＋Cl(aq)，当MgCl2＋－
3
5．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10，Ksp(AgBr)＝7.8×10
入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )
A．只有AgBr沉淀
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 －10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加
解析：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag)大于后者c(Ag)，c(Cl)>c(Br)。当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化：生成AgBr沉淀。当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多。答案：C
6．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是( )
A．食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
解析：CaCO3难溶于水，但能与比碳酸酸性强的酸发生复分解反应，如醋酸的酸性就比碳酸强，又由于食醋中含醋酸的浓度很低，所以几滴食醋与大理石反应不可能放出大量的CO2，本题实际也是对难溶性物质的转化考查，一般来说，强酸可以与弱酸盐反应，生成相应的强酸盐和弱酸的规律，从溶解平衡角度看，由于生成了更弱的酸，而导致平衡向溶解的方向移动。答案：D
7．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )
A．c(Ba2)＝c(SO24) ＋－＋＋－－
1/2B．c(Ba2)＝c(SO24)＝[Ksp(BaSO4)] ＋－
2C．c(Ba2)≠c(SO2c(SO24)，c(Ba)·4)＝Ksp(BaSO4) ＋－＋－
2D．c(Ba2)≠c(SO2 c(SO24)，c(Ba)·4)≠Ksp(BaSO4) ＋－＋－
2解析：BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2)＝c(SO2c(SO24)且c(Ba)·4)＝Ksp(BaSO4)。加入
＋2－2－Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出SO4使c(SO4)增大，溶解平衡逆向移动，使c(Ba2)减小，但达
＋－到平衡时溶度积不变，仍然有c(Ba2)·c(SO24)＝Ksp(BaSO4)。 ＋－＋－
答案：C
8．在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol· L1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知
－AgCl的Ksp＝1.8×1010)( ) －－
A．有AgCl沉淀析出
C．无法确定 B．无AgCl沉淀析出 D．有沉淀但不是AgCl
100－＋－－－－解析：Qc＝c(Cl)·c(Ag)＝0.01 mol·L10.01/101 mol·L1≈106×1.8×1010＝Ksp，故有AgCl101
沉淀生成。
答案：A
9．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×104，Ksp(CaF2)＝ －
1.46×10
是( ) －10。现向1 L 0.2 mol·L1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的－－
4
A．25℃时，0.1 mol·L HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
c(H)·c(F)[c(F)]2－－解析：两溶液混合后，c(HF)＝0.1 mol·L，则有＝＝3.6×104，[c(F)]2＝3.6×10
c(HF)0.1
－5－1－2－6－2＋2＋
。c(Ca)＝0.1 mol·L。[c(F)]·c(Ca)＝3.6×10>1.46×1010，体系中有CaF2沉淀析出。
＋
－
－
－1
－1
答案：D
10. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )
－
A．Mg2＋2HCO3＋2Ca2＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
＋
－
＋
－
B．Cu2＋H2S===CuS↓＋2H
＋
＋
C．Zn2＋S2＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
＋
－
D．FeS＋2H===Fe2＋H2S↑
＋
＋
解析：因为溶解度：Zn(OH)2>ZnS，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn2和S2结合时
＋－
更容易生成ZnS，Zn2＋S2===ZnS↓，C项错误。
＋
－
答案：C 二、非选择题
11．已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10
＋
－20
。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
－
＋
＋
解析：(1)根据题意：当c(Cu)·c(OH)＝2×10
2＋
－
2－20
时开始出现沉淀，则c(OH)＝
－
2×10＋＝ c(Cu)
2×10－－＋－－
109 mol·L1，c(H)＝105 mol·L1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH≥5。 0.02
(2)要使Cu浓度降至0.2 mol·L/1 000＝2×10 mol·L，c(OH)＝ c(H)＝106 mol·L1。此时溶液的pH＝6。
＋
－
－
2＋－1－4－1－
2×10－8－
mol·L1，－10
2×10
答案：(1)5 (2)6
12．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在沉淀溶解平衡。当达到平衡时，溶
液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的Kw相似)。
如：AgX(s)
Ag(aq)＋X(aq)
＋
－
－10
＋
－
Ksp(AgX)===c(Ag)·c(X)＝1.8×10AgY(s)
Ag(aq)＋Y(aq)
＋
－
＋
－
Ksp(AgY)===c(Ag)·c(Y)＝1.0×10
－12
5
AgZ(s)Ag(aq)＋Z(aq)
＋－－17＋－Ksp(AgZ)＝c(Ag)·c(Z)＝8.7×10
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为
________________________________________________________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，
－则溶液中Y的物质的量浓度为________。
(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化？________，并简述理由：_________________________________________________________。
②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？________，根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：________________________________________________。
若能，则实现转化的必要条件是_________________________________________。
解析：(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)
－－－＋Y(aq)===AgY(s)＋X(aq)，则c(Y)减小。
(3)25℃时，AgY的Ksp＝1.0×1012，即溶液达到饱和时，c(Ag)＝c(Y)＝1.0×106 mol·L1，而将
－－－0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y)＝1.0×106 mol·L
1。 －＋－－－－
(4)由于Ksp(AgZ)<Ksp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。在(3)中，c(Ag)＝
1.0×106 mol·L1，当c(X)>1.8×104 mol·L－－－－－1＋时，即可由AgY向AgX的转化。
答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小
(3)1.0×106 mol·L1 －－
(4)①能 Ksp(AgY)＝1.0×10
－－－－12>Ksp(AgZ)＝8.7×10－17 ②能 当溶液中 c(X)>1.8×104 mol·L1时，AgY开始向AgX转化，若要实现AgY向AgX的转化，必须保持溶液
－－－中的c(X)>1.8×104 mol·L1
13.水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2、Pb(OH)、Pb(OH)2、
－－Pb(OH)3、Pb(OH)24，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
＋＋
c(NO3)(1)Pb(NO3)2＋________2(填“>”“＝”或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c(Pb)
－c(NO3)
＋________________________________。 c(Pb)－
6
(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na除外)有__________，pH＝9时主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
＋上表中除Pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是________。 ＋
(4)如果 该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)＋Pb2E2Pb(s)＋2H则脱铅的最合适pH范围为( ) ＋＋
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
解析：(1)根据题中铅的多种存在方式，可知Pb2易水解：Pb2＋H2OPb(OH)＋H，Pb(OH)＋
＋－＋－2＋H2OPb(OH)2＋H??故在Pb(NO3)2溶液中c(NO3)/c(Pb)>2，当加入NH4Cl后Pb2与Cl反应
＋－＋先成微溶性的PbCl2使Pb2浓度降低，故c(NO3)/c(Pb2)增加。(2)由题所给图示可知当pH＝8时溶
＋＋＋＋液中存在的阳离子为Pb2、Pb(OH)和H，而在pH＝9时图中c[Pb(OH)]迅速降低，而Pb(OH)2浓
＋－＋＋度增大，故发生的反应为Pb(OH)＋OH===Pb(OH)2。(3)分析比较表中所给数据可知Cu2、Mn2、
－＋Cl的浓度都降低不到原浓度的1/2，而Fe3却降低为原浓度的1/3，故对 ＋＋＋＋＋
Fe3的去除效果最好。(4)由所给平衡可知，要使脱铅效果好，铅应以Pb2的形式存在，pH<7，而c(H＋＋＋＋)增大时2EH(s)＋Pb2E2Pb(s)＋2H又会向逆反应方向移动，c(H)不宜过大，所以脱铅最适宜的pH为6～7。 ＋＋
答案：(1)> Pb2与Cl反应，Pb2浓度减少 ＋－＋
(2)Pb2、Pb(OH)、H Pb(OH)＋OH＋＋＋＋－Pb(OH)2
(3)Fe3 (4)B ＋
14．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s)
＋mMn(aq)＋
nAm(aq) ＋－－Ksp＝c(Mn)m·c(Am)n，称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L
成。 －1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
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④______________________________________________________________________。
(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：_____________________________。
(3)设计第③步的目的是________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：_________________________________。
解析：由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4
(s) SO24(aq)
2＋2－2－2＋＋Ca(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO3浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO3与Ca结合
－2＋生成沉淀，即CO23＋Ca===CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计
了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。 －
答案：(1)大
(2)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3
(3)洗去沉淀中附着的SO24 －
(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解
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