1.下列叙述正确的是( )
A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质
B.实验测得CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质
2. 下面关于电解质电离的叙述正确的是( )
A. CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以 CaCO3是弱电解质
B. CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的 CaCO3全部电离,所以 CaCO3是强电解质
C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D. 水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质
3. 下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是( )
A. 乙酸 B. 酒精 C. 食盐 D. 氨气
4. 向饱和石灰水中不断通入二氧化碳,其溶液导电性的变化是( )
A. 由弱变强 B. 由强变弱 C. 由强变弱,再变强
5. 下列离子方程式中正确的是( )
A. 稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H = Cu2 +H2↑ ++D. 由弱变强,再变弱
B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和:SO42 + Ba2 = BaSO4↓ -+
C. 硝酸滴在石灰石上:CaCO3+ 2H= Ca2+
+-+ +H2CO3 D. 氧化铜与硫酸混和: Cu2 + SO42= CuSO4
6. 下列各组中的离子,相互间不发生离子反应的是( )
A. Na、Mg2、Cl、OH B. H、Ca2、CO32、NO3 ++--++--
C. Cu2、K 、SO42、NO3++-- D. Na、HCO3、OH、Ca2 +--+
7.(变式)下列离子方程式,书写正确的是 ( )
A.铁和稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B. 硝酸银溶液中加入铜粉;2Ag++Cu=Cu2++2Ag
C.碳酸钡跟醋酸反应:BaCO3+2H++Ba2+H2O+CO2↑ + D.氧化铜与盐酸反应O2― +2H ===H2O
第二篇:高一化学电解质测试1
电解质1
知识回顾
1、电解质和非电解质的区别
2、电离:化合物或时,能够的过程。电离时,生成的 的化合物称为酸;生成的 的化合物称为碱;能生成 和 的化合物称为盐。
写出下列化合物的电离方程式: H2SO4: KOH: BaCl2:
3、强电解质和弱电解质的区别
4、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为 弱电解质溶液的导电能力,电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大,其导电性 ;浓度越小,其导电性 。如:硝酸是强电解质,但如果浓度很小,溶液中自由移动的离子浓度就很小,其导电性就 较浓的醋酸溶液。
1、下列物质中含有自由移动的Cl-的是( ) A、KClO3溶液
B、液态HCl
C、KCl溶液
D、NaCl晶体
2、下列物质中,导电性能最差的是( ) A、熔融氢氧化钠
B、石墨棒
C、盐酸
D、氯化钾固体
3、BaSO4在熔化状态下能导电,其本质原因是 ( )
A、是电解质 B、存在自由移动的离子 C、存在电子 D、存在离子 4、下列叙述正确的是( )
A、在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B、凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C、能导电的物质一定是电解质
D、某物质若不是电解质,就一定是非电解质
5、下列电离方程式中,正确的是( )
A、NH3·H2O=NH+-
4+OH
B、KClO3=K++Cl-+3O2-
C、H2S=2H++S2-
D、NaOH=Na++OH-
6、下列化合物中,只有在溶液中才能导电的电解质是( )
A、NaCl B、酒精 C、H2SO4 D、KCl
7、某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )
A、Na+、HCO3-、SO42-、Br-
B、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C、H+、Cl-、Na+、CO32-
D、Na+、Mg2+、SO42-、OH-
8、下列物质的水溶液能导电,但本身属于非电解质的是 ( )
A、Cl2 B、 NH3 C、HCl D、KCl
9、下列说法正确的是 ( )
A、电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
B、强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C、酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是弱电解质
10、下列物质中既不属于电解质,也不属于非电解质,但其水溶液能导电的是(
A、C12 B、Na C、Na2CO3 D、C2H5OH
11、某化合物易溶于水,但其水溶液不导电,则该化合物是( )
A、弱电解质 B、强电解质 C、非电解质 D、不能确定
12、分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化最小的是(
A、水 B、盐酸 C、醋酸溶液 D、NaCl溶液
13、下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中,正确的是( )
A、酸、碱一定含氢,盐一定不含氢
B、酸、碱、盐可能都不含金属元素
C、碱、盐可能含氧,酸一定含氧
D、盐一定含金属元素,酸、碱不一定含金属元素
14、下列离子方程式正确的是( ) ) )
A、碳酸钙与盐酸反应:CO32-+H+ = H2O+CO2↑
B、铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C、醋酸与氢氧化钡反应:OH-+H+ = H2O
D、二氧化碳与过量的氢氧化钠反应:CO2+2OH- =CO32-+H2O
15、无论在酸性还是碱性溶液中,都能大量共存的离子组是( )
A、K+、SO32-、S2-、SO42-
B、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C、Br-、Ba2+、Cl-、K+
D、Ca2+、K+、CO32-、NO3-
16、现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)
(1)以上物质能导电的是
(2)以上物质属于电解质的是
(3)以上物质属于非电解质的是
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是。
17、写出下列物质在水溶液中的电离方程式
(1)Ba(OH)2
(2)NH4HSO4
(3)NaHCO3
(4)H2SO4
18、除杂(括号里的物质为杂质)
19、有下列离子:K+、Mg2+、Ba2+、Na+、SO42-、OH-、NO3-、Cl-等。按其在溶液中可大量共存的原则,将上述离子等分成两组(要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子),则两组分别是 ,
20、(1)向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性,写出反应的离子方程式:
(2)在以上中性溶液中,继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全,此步的离子方程式为: