大学无机化学考试复习题

一、    选择题：（30%，每小题2分）

1.         下列各组分子中，中心原子轨道均发生sp3杂化（等性或不等性），而分子的空间构型各不相同的是（    ）

A、H2S、H2O、BeCl2      B、H2O、NH3、CH4 

C、CO2、CH4、BF3       D、NH3、CH4 、SiCl4

2.         若设反应2 C6H6 (l) + 15O2 (g) = 12 CO2 (g) + 6 H2O (l) 的定容热效应为Qv，定压热效应为Qp， 则Qv与Qp两者数值间的关系为（       ）

A. Qv ＞ Qp        B. Qv ＜ Qp          C. Qv = Qp       D. 无法确定

3.         在某温度下，反应C (s) + H2O (g) =CO (g) + H2 (g) 的， 达平衡时，可使H2的量增加的操作是（       ）

    A. 加入催化剂               B. 减小H2O (g) 的压力

C. 增大系统压力             D. 提高体系温度

4.         若反应A + B =C + D 的，当反应体系的T增加时，将会有（       ）

    A. k正 和k逆 都减少, 同时增大      B. k正 和k逆 都增大, 同时减小

    C. k正 增大和k逆 减少，同时增大    D. k正 减小和k逆 增大,同时减小

5.         下列哪种分子偶极距不等于零（      ）

A、CCl4      B、PCl5       C、PCl3          D、SF6

6.         具有下列电子排布式的原子中，何者处于激发态？（      ）

   A. 1s22s22p2       B. 1s22s22p3         C. 1s22s12p2     D. 1s22s22p63s23p63d54s1

7.         已知H3PO4的。欲配制pH = 7.00 的缓冲溶液，选择的缓冲对应是（       ）

A. H3PO4-NaH2PO4               B. NaH2PO4-Na2HPO4   

C. Na2HPO4-Na3PO4               D. NaH2PO4-Na3PO4

8.         已知平衡体系A2B3 (s)=2A3+ + 3B2-中有x molL-1的A2B3溶解，则与x的关系可表示为 (         )

     A. 27x3             B. 108x3              C. 27x5             D. 108x5

9.         下列配合离子能在强酸介质中稳定存在的是（        ）

   A. FeF63-            B. FeCl4-             C. Fe(C2O4)33-        D. Ag(NH3)2+

10.     下列电对中，其E（电极电势）不受溶液酸度变化而变化的是（        ）

A. Cr2O72-/Cr3+              B. MnO2/Mn2+

C. MnO4-/Mn2+              D. MnO4-/MnO42-

11.     已知，则有（        ）

    A.

B.

C.

D.

12.     AgF易溶于水，AgBr难溶于水，主要是因为F-与Br-相比，F-的（    ）

A、变形性小      B、极化力强 

C、变形性大      D、极化力弱

13.     从物质结构判断卤化氢（HF, HCl, HBr和HI），其酸的强度由低度到高的顺序为（     ）

    A．HF＞HCl＞HBr＞HI               B. HCl＞HF＞HBr＞HI

    C．HI＞HBr＞HCl＞HF               D. HF＞HCl＞HI＞HBr

14.     下列分子中中心原子未采用sp杂化轨道类型的是（      ）

    A．BeCl2             B. CHCH               C. H2O          D. HgCl2

15.     下列化合物熔点由高到低的顺序为（      ）

    A. SiCl4＞KCl＞SiBr4＞KBr         B. KCl＞KBr＞SiBr4＞SiCl4

      C. SiBr4＞SiCl4＞KBr＞KCl         D. KCl＞KBr＞SiCl4＞SiBr4

二、填空题（30%，每小题2分）

1、K3[FeCl(NO2)(C2O4)2]配位化合物的命名为                       。

2. 标态卤素单质氧化性顺序为：                       ，标态卤离子还原性顺序为：                      。

3. 同浓度卤化氢水溶液酸性顺序为：                        。

4.  H2的标准摩尔燃烧焓()与H2O(l)的标准摩尔生成焓()的数值关系是       。

 5.  0.10 moLL-1 NaAc水溶液的pH=        （已知）。

 6. H3PO2（次磷酸）是      元质子酸，它与AgNO3水溶液的反应方程式为：                                                 。

 7. 根据分子轨道法，分子或离子C2(g) 、N2(g) 和O2+(g)的键级顺序是：                             。

 8.  配离子[Fe(CN)6]4-的中心原子采用的杂化轨道类型为           ，磁矩为         。

 9. 分子的极性常用偶极矩（μ= q×d）来衡量。HI分子与HCl分子中偶极矩较大的分子是      。

 10. 在2000 oC时，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的kJ·mol-1。当p(N2) = 2.0 kPa， p(O2) = 5.1 kPa， p(NO) = 4.1 kPa条件下反应的    ，此时反应进行的方向是       。

11．CO中两元素电负性差很大，但其分子电偶极矩很小，原因是                                                    。

三、 简答题：（10%，每小题5分）

1、Ag不能置换1 .0 moLL-1HCl中的氢，但是Ag却能置换1.0 moLL-1HI溶液中的氢。为什么？请解释原因（不必计算）。

2、什么叫“镧系收缩”，它对第六周期中镧系后各元素的性质影响如何？

四、计算题（30%，1题5分，2题15分，4题10分）

1、计算pH=10.00时Mg(OH)2的溶解度。已知Mg(OH)2的。

2、有一原电池，其电池符号为

（1）写出半电池反应；

（2）写出电池反应；

（3）计算原电池的电动势；

（4）当=0时，在保持和不变的情况下，等于多少？

已知：

3、将的晶体溶解在盐酸溶液中，最后溶液中和浓度各是多少？此时溶液中是否存在沉淀？已知：，，。