20##无机化学

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第二篇：暨南大学无机化学20xx

20##暨南大学无机

   

 

（二）

选择题 (选择一个正确答案，每小题2分， 25题共 50分 )

1.        CO₂晶体升华时，需要克服的作用力主要是……………………………（  ）

(A)离子键          (B)氢键        (C)共价键           (D)范德华力

2.        Fe(CO)₅的中心离子采用dsp³杂化, 试问其的空间构型 ………………（  ）

(A) 正四体形   (B)三角双锥形   (C) 平面四边形   (D)  V形

3．N₂分子中存在的共价键为…………………………………………………（  ）

   A. 只有s键                        B. 只有p键     

   C. 一个s键和二个p键               D. 二个s键和一个p键

   

4．在[Co(en)(NH₃)₄]³⁺ 配离子中，中心离子的配位数为……………………（  ）

    A. 3            B. 4             C. 5              D. 6

                                                   

5．下列反应的平衡常数可以用K_p = 1/表示的 …………………………（  ）

    (A) H₂(g) + S(g)H₂S(g)           (B) H₂(g) + S(s)H₂S(g)

(C) H₂(g) + S(s)H₂S(l)             (D) H₂(l) + S(s)H₂S(s)

6．下列元素属于ds区元素的是………………………………………………（  ）

    A. 4d¹⁰5s¹         B. 4s²4p⁶         C. 4s²            D.   3d¹4s²

 

7．过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag⁺浓度最小…………（  ）

    (A) 100 cm³水                        (B) 1000 cm³水

    (C) 100cm³ 0.2mol·dm^-3 KCl溶液   (D) 1000 cm³ 0.5mol·dm^-3 KNO₃溶液

8．在工业上欲除去ZnSO₄溶液中的Fe³⁺ 杂质，需加入最合适的试剂是……（  ）

    (A) NaOH                       (B) Na₂CO₃

    (C) ZnCO₃                          (D) Zn

9．H₂O(l, 100℃, 101.3 kPa)H₂O(g, 100℃, 101.3 kPa)，设H₂O(g)为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q为……………………………………（  ）

(A) >ΔH     (B) <ΔH      (C) ＝ΔH            (D) ＝ΔU

10．Li、Be、B原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是……………………………………………………… （  ）

    (A) Li       (B) Be       (C) B         (D) 都相同

 

11．性质最相似的两种元素是…………………………………………………（  ）

    (A) Zr和Hf     (B) Ru和Rh      (C) Mn和Mg    (D) Cu和Cr

12．pH 计上所用的指示电极是………………………………………………（  ）

    (A) 饱和甘汞电极                   (B) 铂电极

    (C) 氯化银电极                     (D) 玻璃电极

13．下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是……………………………………………………（  ）

    (A)             (B) SO₂              (C) H₃O⁺        (D) OF₂

14．CrO₅中Cr的氧化数为 ………………………………………………… （  ）

    (A) 4            (B) 6           (C) 8            (D) 10

 

15．由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是……………………………（ ）

    (A) H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(aq)    (B) Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Ce³⁺ + Fe³⁺

    (C) Zn + Ni²⁺ = Zn²⁺ + Ni       (D) Cu + Br₂ = Cu²⁺ + 2Br^-

16．在FeCl₃与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是…………………（ ）

(A) 产生沉淀          (B) 变为无色        (C) 颜色加深         (D) 无变化

17．含有下列离子的溶液，与Na₂S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是……（ ）

(A) Fe²⁺，Bi³⁺      (B) Cd²⁺，Zn²⁺   (C) Fe³⁺，Cu²  (D) Mn²⁺，Pb²⁺

 

18．0.50 mol·dm^-3 HAc的电离度是(K_a = 1.8 ´ 10^-5)……………………………（ ）

(A) 0.60 %      (B) 0.90 %       (C) 0.030 %        (D) 1.3 %  

19．已知，(Sn⁴⁺ / Sn²⁺) = 0.14 V，(Fe³⁺ / Fe²⁺) = 0.77 V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是…………………………………………………………… （  ）

    (A) Sn⁴⁺，Fe²⁺                        (B) Fe³⁺，Sn²⁺

(C) Fe³⁺，Fe²⁺                      (D) Sn⁴⁺，Sn²⁺   

20．下列物质的酸性强弱顺序正确的是……………………………………… （  ）

    (A) HF> HI > HCl                             (B) HF> HCl > HI

(C) HI > HF > HCl                 (D) HI > HCl >HF

21．273 K 时, 蒸气压最高的物质是……………………………………………(   )

    (A) 汽油       (B) 甘油        (C) 冰         (D) 食盐  

   

22．下列量子数合理的一组是………………………………………………… （  ）

(A) n= 1  l = 0  m= 1            (B) n= 1  l = 1  m= 1 

(C) n= 3  l = 2  m= 1            (D) n= 2  l = 1  m= 2

23．某中心离子d⁵在八面体场中处于高自旋，由公式(n为未成对电子数)计算的数据应为………………………………………………………（  ）

(A) 5.48                                                   (B) 0

(C) 5.92                                                   (D) 不能计算

 

24．能生成氮气的方法是…………………………………………………… （  ）

    (A) 将硝酸铵(NH₄NO₃)加热           (B) 将亚硝酸铵(NH₄NO₂)加热

    (C) 将氯气与氨混合                  (D) B和C

25．下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是……………………………（  ）

    (A) 10 cm³ 0.2 mol·dm^-3 HCl和10 cm³ 0.1 mol·dm^-3 NaCl

    (B) 10 cm³ 0.2 mol·dm^-3 HAc和10 cm³ 0.1 mol·dm^-3 NaOH

    (C) 10 cm³ 0.2 mol·dm^-3 HAc和10 cm³ 0.3 mol·dm^-3 NaOH

(D) 10 cm³ 0.2 mol·dm^-3 HCl和10 cm³ 0.2 mol·dm^-3 NaOH

二、填空题（1、5题每空2分，其余每空1分，共 33分）

1. 在Al³⁺和Cu²⁺的混合溶液中加入过量的NH₃· H₂O，生成的沉淀是________。

2．Cr原子（Z=24）基态时电子组态________________________________________,

  价层上的电子数为_______________, 属于第_____周期第_____族元素。

3. (1) BBr₃熔点-46℃，属________晶体，微粒之间的作用力为_________。

    (2) KF熔点880℃，属________晶体，微粒之间的作用力为________。

(3) Si熔点1423℃，属________晶体，微粒之间的作用力为_______。

4. N₂ +H₂NH₃            = -46 kJ·mol^-1

气体混合物处于平衡时，N₂生成NH₃的转化率将会发生什么变化?

    (1) 压缩混合气体_____________；    (2) 升温___________________；(3) 引入H₂__________________； (4) 恒压下引入惰性气体_________；

(5) 恒容下引入惰性气体____________________。

6. 配平下列方程式：

（1）．（ ）Cu +（ ）HNO₃ —（ ）Cu （NO₃）₂ + （ ）NO + （ ）H₂O

（2）．（ ）P₄ +（ ）HClO₃ +　(  ) H₂O—（ ）H₃PO₄+ （ ）HCl

7. 下列物质，，Ac^-中，属于质子酸的是______________，其共轭碱是________________。属于质子碱的是________________，其共轭酸是_________________。

三、问答题 (共4题，共22分 )

1．5分，试用分子轨道理论写出N₂的分子轨道结构式，说明是否具有磁性？并计算键级。

2.  5分，试给下配合物命名或写出化学式：

（1）[Cu（NH₃）₄]SO₄ ， （2）[Co（en）₃]Cl₃，（3）Li[AlH₄]

（4）氯化二氯一水三氨合钴（Ⅲ），（5）六氯合铂（Ⅳ）酸钾

3. 6分，将Zn+ Cu²⁺ = Cu + Zn²⁺ 氧化还原反应设计为一个原电池。试写出电池的负极和正极发生的半反应以及原电池符号的表达式？已知(Zn²⁺ / Zn) = -0.76 V，(Cu²⁺ / Cu) = 0.34 V，则原电池的电动势和分别是多少？

4．6分，已知反应FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO2(g)的 = 0.5 (1273K)。若起始浓度CO=0.05mol·L^-1, CO₂=0.01mol·L^-1，问：(1) 反应物，生成物的平衡浓度各是多少？(2) 增加FeO是否对平衡有影响？（简单说明道理）

四、计算题 (　共3题，每题15分，共45分)

1. 某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO₃溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：AgNO₃(s)Ag(s) + NO₂(g) +O₂(g)

    试从理论上估算AgNO₃分解成金属银所需的最低温度。已知：

    AgNO₃(s) 的= -123.14 kJ·mol^-1，= 140 J·mol^-1·K^-1

    NO₂(g) 的= 35.15 kJ·mol^-1，= 240.6 J·mol^-1·K^-1

    Ag(s) 的= 42.68 J·K^-1·mol^-1，O₂(g) 的= 205 J·mol^-1·K^-1

2.　计算AgCl在6mol·L^-1氨水中的溶解度。（已知：K_{稳[Ag(NH3)2]}+＝1.6×10⁷，中K_sp,AgCl＝1.7×10^-10）

3． 3.25g固体KCN溶于水配成500ｍL水溶液，试计算该溶液的酸度。（已知：HCN的酸度常数为4.93×10^-10，KCN的式量为65）