浙江师范大学《元素无机化学》考试卷(A)
（2009～2010 学年 第 2 学期）
考试类别 理 科 使用学生 生化学院 化学 专业 本 科（09级） 考试时间120分钟 出卷时间 2010 年 6 月 12 日
说明：允许使用计算器。
一. 选择题（每小题只有1个正确答案。每小题2分，共30分）
1．下列分子或离子中，存在Π6键的是 （ ） 4
A．NO3- B．BI3 C．H3O+ D．HN3
2．下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是 ( )
A. Cu2+ + 2e- == Cu B. Fe3+ + e- == Fe2+
C. 2H+ + 2e- == H2 D. I2 + 2e -== 2I-
3．Fe3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是 （ ）
A．5和1 B．1和5 C．3和1 D．5和0
4．下列哪组溶液中的离子不能共存 （ ）
A．NH4+、Br-、Na+、NO3-； B．Fe3+、K+、Cl-、SO42-；
C．Na+、SO32-、H+、Cr2O72-； D．Al3+、Cl-、K+、NH4+。
5．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似 （ ）
A．Mn和Tc B．Nb和Ta C．Sc和La D．Ru、Rh、Pd
6．下列哪种物质不溶于王水，但能溶于HNO3—HF的混酸中 （ ）
A．Ta B．Ti C．CdS D．HgS
7. 下列化合物属于缺电子化合物的是 （ ）
A. Na[Al(OH)4] B. H[BF4] C. [B(OH)4]- D. Al(CH3)2
8．下列物质中酸性最弱的是
A．H3AsO4 B．HClO4 C．H3PO4 D．H4P2O7
9．单质F2特别活泼的主要原因是 （ ）
A．F（g）电离能较小； B．F原子间孤对电子的排斥作用大；
C．F-（aq）的水合热特别大； D．F的电子亲和能大。
10．CrO42-(aq) 呈黄色，其属于 （ ）
A．d-d光谱 B．f-f光谱 C．荷移光谱 D．拉曼光谱
11．在普鲁士蓝KFe[Fe(CN3)6] 中，Fe2+和Fe3+的配位方式是 （ ） 1
A．CN- 中的C原子和N原子分别与Fe2+和Fe3+形成配位键；
B．CN- 中的C原子和N原子分别与Fe3+和Fe2+形成配位键；
C．CN- 中的C原子和N原子均与Fe2+配位键；
D．CN- 中的C原子和N原子均与Fe3+配位键。
12．下列哪种羰基化合物及其衍生物符合18e规则 （ ）
A．Co(CO)4 B．V(CO)6 C．Mn(CO)5 D．Na[Co(CO)4]
13．已知 TiO2(s) + 2Cl2(g) ==TiCl4(l) + O2(g)，△rGm0 =153 kJ/mol；
C(s) + O2(g) == CO2(g)，△rGm0 = -394 kJ/mol；则 TiO2 (s) + 2Cl2 (g) + C(s) = TiCl4(l) + CO2(g) 的自发性是 （ ）
A．标准态下自发； B．标准态下非自发；
C．低温下非自发； D．高温下自发。
14．Bi (III)化合物很稳定，而Bi (V)化合物的稳定性极差，易被还原为Bi (III) 化合 物，这种性质与Bi的下列哪种因素特别有关 （ ）
A．Bi是重原子； B．Bi的6S2惰性电子对效应
C．Bi的电子层多； D．Bi (V)的半径小。
15．下列说法不正确的是 （ ） ．．．
A．碱金属碳酸盐水溶液的pH值总比其同浓度（mol/L）酸式盐的pH值高；
B．As、Se和Br的最高氧化态含氧酸的氧化性分别比第三周期对应元素的强；
C．一般而言，氢氧化物的Ksp越小，其水溶液的碱性越弱；；
D．同一元素不同氧化态的物质，氧化态越高的氧化性越强。
二. 判断题（正确的用√、错误的用×表示；每小题1分，共5分）
1．含氧酸脱水缩合成多酸，一般而言，多酸的缩合度越大，其酸性越强；
2．Be和Al的性质相似，是由于二者的有效核电荷很接近的缘故；
3．B的最大配位数为4，而Al的最大配位数可达到6，这是由于Al的3d价轨道参 与了成键的缘故；
4．由于Cu2+的水合热大，在溶液中Cu2+不能转变为Cu（I）的化合物；
5．第一过渡系元素容易形成低氧化态，其高氧化态有较强氧化性；而第二、三过渡系元素倾向于形成高氧化态，其对应化合物的氧化性不显著。
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三. 填空题（每空1分，共25分）
1．HX
2．XeOF4的结构是（2）；
3．在O2、O2+、O2-、O22-、中，氧化性最强的是（3），
4．P4O6的结构式为 （4） 。
5. 。
6．H3PO3是（8）元酸，PO43-存在的两个大π键是（9）；
7．硼砂的水溶液具有缓冲作用，是因为产生物质的量相等的H3BO3和（10）；
8．Na2HPO4水溶液呈（11）性；
9．ⅡA碳酸盐的热稳定性从上到下增强，是因为M2+的反极化作用逐渐（12）；
10．乙硼烷是缺电子化合物，BB—H
键外，还有两个（14）键；
11．比较大小和高低（用 〉或〈 表示）
碱 性：Zn(OH)2（15）Ca(OH)2;
离子性：CaCl2（16）CuCl2;
熔 点：SnCl4（17）SnCl2
水溶性：Hg2Cl2（18）HgCl2；
水解性：Fe2+（19）Fe3+；
磁 矩：[V(CO)6]6] (CO是强场配体)
12. 我国研制的“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼，已知它是一种分子结构不
对称的极性化合物，分子相对质量为60，其中，C 40 %，H 13.33 %，其余是N。火箭起飞时，可以看到一级火箭冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱的安全，由保险门自动开启排出部分高压氧化剂变化而来的。偏二甲肼的结构简式为
（21） ，此燃料的氧化剂为 （22） ；燃烧反应的化学方程式是 （23） 。
13. 用马氏试砷法检验As2O3 俗称“砷镜”反应，Sb2O3也发生类似的“锑镜”反
应。区别砷镜和锑镜的试剂是 （24）。
14. 棕色环实验除了可以鉴别NO3-外，还可以鉴别 （25）。
四. 完成并配平下列化学方程式（每小题1分，共10分）
1．KBrO3 + KBr + H+???
3
??? 2．P4 + KOH ?加热
3．NaBiO3 + Mn2+ + H+???
??? 4．Pb3O4 + HCl (浓) ?加热
5．Pt + HNO3 + HCl ???
6．HgCl2 + SnCl2 (过量) ???
7．KMnO4 + K2SO3 + KOH ???
8．VO2+ + SO32- + H+ ???
9．Ni2O3 + HCl(浓) ???
10．Ce4+ + H2O2 ???
五. 简答题（10分）
1. 某混合溶液中仅含Fe3+、Al3+和Cr3+，请设计一方案分离之。（5 分）
2.某人做实验时，发现SnS被(NH4)2S溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的？（3 分）
3.为什么说PCl3既是Lewis酸，又是Lewis碱？（2 分）
六. 计算题（10分）
已知??(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，??(Ag+/Ag) = 0.799V；K稳([Fe(CN)6]3-)≈1042，
K稳([Fe(CN)6]4-)≈1035；Ksp，AgI ≈ 1×10-17，??（Ag+/Ag ）= 0.799V。试通过计算说明
4-[Fe(CN)6]3- + Ag + I-?（10分） ??[Fe(CN)6] + AgI 反应的自发性。
（假定除[Fe3+]、[Fe2+]和[Ag+]外，其它离子的浓度均为1 mol/dm-3）
七. 推断题（10分）
一种盐A溶于水后，加入浓盐酸有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出，气体B能使酸性KMnO4溶液褪色；若通D气体于A中，D气体消失并得溶液E，E与钡盐溶液作用，生成难溶于稀酸的白色沉淀F；向滤液中加入AgNO3，有大量可溶于氨水的白色沉淀生成；将沉淀C与固体G共熔得A；固体G与稀硫酸作用得气体B，将B通入黄绿色溶液H中生成白色沉淀I，I为逆磁性，易被潮湿的空气氧化；向溶液H中滴加NaOH，有兰色胶状沉淀生成，加热该胶状沉淀立即转变为黑色难溶物J，J在浓盐酸中又变成黄绿色溶液H。向溶液H中加过量的NaOH至沉淀溶解，再滴加适量葡萄糖溶液，微热后有砖红色不溶物K析出；将K与稀硫酸作用得蓝色溶液L和固体M，M不溶于稀硫酸可溶于浓硫酸得蓝色溶液L。试确定A、C、D、F、G、H、I、J、K、M各为何物。
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