分析化学实验(第三版)思考题答案

分析化学实验（第三版）答案

一、实验室基本常识

（一）玻璃器皿的洗涤（P2-3）

分析化学实验室经常使用玻璃容器和瓷器，用不干净的容器进行实验时，往往由于污物和杂质的存在而得不到准确的结果。所以容器应该保证干净。
    洗涤容器的方法很多，应根据实验的要求，污物的性质和玷污的程度加以选择。
    一般来说，附着在仪器上的污物有尘土和其他不溶性物质、可溶性物质、有机物质及油污等。针对这些情况，可采用下列方法：
    ①用水刷洗：用自来水和毛刷刷洗容器上附着的尘土和水溶物。
    ② 用去污粉（或洗涤剂）和毛刷刷洗容器上附着的油污和有机物质。若仍洗不干净，可用热碱液洗。容量仪器不能用去污粉和毛刷刷洗，以免磨损器壁，使体积发生变化。
    ③ 用还原剂洗去氧化剂如二氧化锰。
    ④ 进行定量分析实验时，即使少量杂质也会影响实验的准确性。这时可用洗液清洗容量仪器。洗液是重铬酸钾在浓硫酸中的饱和溶液。（5g粗重铬酸钾溶于10mL热水中，稍冷，在搅拌下慢慢加入100mL浓硫酸中就得到铬酸洗液，简称洗液）。
    使用洗液时要注意以下几点：
    ① 使用洗液前最好先用水或去污粉将容器洗一下。
    ② 使用洗液前应尽量把容器内的水去掉，以免将洗液稀释。
    ③ 洗液用后应倒入原瓶内，可重复使用。
    ④ 不要用洗液去洗涤具有还原性的污物（如某些有机物），这些物质能把洗液中的重铬酸钾还原为硫酸铬（洗液的颜色则由原来的深棕色变为绿色）。已变为绿色的洗液不能继续使用。
    ⑤ 洗液具有很强的腐蚀性，会灼伤皮肤和破坏衣物。如果不慎将洗液洒在皮肤、衣物和实验桌上，应立即用水冲洗。
    ⑥ 因重铬酸钾严重污染环境，应尽量少用洗液。用上述方法洗涤后的容器还要用水洗去洗涤剂。并用蒸馏水再洗涤三次。
    洗涤容器时应符合少量（每次用少量的洗涤剂）多次的原则。既节约，又提高了效率。已洗净的容器壁上，不应附着不溶物或油污。这样的器壁可以被水完全润湿。检查是否洗净时，将容器倒转过来，水即顺着器壁流下，器壁上只留下一层既薄又均匀的水膜，而不应有水珠。

（二）试剂及其取用方法（P3-5）

1.试剂的分类

根据化学试剂的纯度，按杂质含量的多少，国内将化学试剂分为四级：
一级试剂（优级纯试剂）通常用G.R表示。
二级试剂（分析纯试剂）通常用A.R表示。
三级试剂（化学纯）通常用C.P表示。
四级试剂（实验或工业试剂）通常用L.R表示。

生物试剂  通常用B.R或C.R表示。

此外，根据特殊的工作目的，还有一些特殊的纯度标准。例如光谱纯、萤光纯、半导体纯等。取用时应按不同的实验要求选用不同规格的试剂。例如一般无机实验用三级或四级试剂即可，分析实验则需取用纯度较高的二级甚至一级试剂。

2.试剂的包装

固体试剂一般装在带胶木塞的广口瓶中，液体试剂则盛在细口瓶中（或滴瓶中），见光易分解的试剂（如硝酸银）应装在棕色瓶中，每一种试剂都贴有标签以表明试剂的名称、浓度、纯度。（实验室分装时，固体只标明试剂名称，液体还须注名明浓度）。

3.试剂的取用

固体粉末试剂可用洁净的牛角勺取用。液体试剂常用量筒量取。
为了达到准确的实验结果，取用试剂时应遵守以下规则，以保证试剂不受污染和不变质：
 (1)试剂不能与手接触。
 (2)要用洁净的药勺，量筒或滴管取用试剂，绝对不准用同一种工具同时连续取用多种

试剂。取完一种试剂后，应将工具洗净（药勺要擦干）后，方可取用另一种试剂。
(3)试剂取用后一定要将瓶塞盖紧，不可放错瓶盖和滴管，绝不允许张冠李戴，用完后

将瓶放回原处。
(4)已取出的试剂不能再放回原试剂瓶内。

（三）滴定分析

1 滴定分析对化学反应的要求

滴定分析法是以化学反应为基础的，选择分析方法和实验条件都要以此为出发点。可以进行的化学反应虽然很多，但能作为滴定分析用的反应，一定得满足下列要求。
    （1）反应必须定量地完成
    化学反应按一定的反应方程式进行，即反应具有确定的化学计量关系，并且进行得相当完全（通常要求达到99.9%左右），不存在副反应。只有这样才能进行定量计算。
    （2）应必须迅速地完成
    整个滴定过程一定要在很短的时间内完成，如果反应速度比较慢，可以用加热或加入催化剂等措施来加快反应速度。
    （3）可用指示剂或仪器分析法确定反应的化学计量点
    有的反应达到化学计量点，靠滴定剂本生就可以确定。例如用KMnO₄滴定还原剂时，过量一滴KMnO₄溶液就会使无色溶液显出淡红色。但这样的反应是不多的，通常需借助指示剂的颜色变化来指示化学计量点。有时也利用溶液受电能或光能作用所产生的性质变化来指示化学计量点。

2 几种滴定分析方式

直接滴定法：所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述3个条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K₂Cr₂O₇滴定Fe²⁺等。
    往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的三点要求，这时可选用下列几种方法之一进行滴定。
    返滴定法：当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。
    第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al³⁺与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。
    第二、用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO₃。
    第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液中用AgNO₃滴定Cl^–缺乏合适的指示剂。
    对上述这些问题，通常都采用返滴定法。
    返滴定法就是先准确地加入一定量过量的标准溶液，使其与试液中的被测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。
    例如，对于上述Al³⁺的滴定，先加入已知过量的EDTA标准溶液，待Al³⁺与EDTA反应完成后，剩余的EDTA则利用标准Zn²⁺、Pb²⁺或Cu²⁺溶液返滴定；对于固体CaCO₃的滴定，先加入已知过量的HCl标准溶液，待反应完成后，可用标准NaOH溶液返滴定剩余的HCl；对于酸性溶液中Cl^–的滴定，可先加入已知过量的AgNO₃标准溶液使Cl^– 沉淀完全后，再以三价铁盐作指示剂，用NH₄SCN标准溶液返滴定过量的Ag⁺，出现[Fe(SCN)]²⁺淡红色即为终点。
    置换滴定法：对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法。例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂，这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S₂O₃^2–氧化为S4O6^2–或SO4^2–等混合物，没有一定的计量关系。但是，硫代硫酸钠却是一种很好的滴定碘的滴定剂。这样一来，如果在酸性重铬酸钾溶液中加入过量的碘化钾，用重铬酸钾置换出一定量的碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液直接滴定碘，计量关系便非常好。实际工作中，就是用这种方法以重铬酸钾标定硫代硫酸钠标准溶液浓度的。
    间接滴定法：有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应，但可以通过别的化学反应间接测定。
    例如高锰酸钾法测定钙就属于间接滴定法。由于Ca²⁺在溶液中没有可变价态，所以不能直接用氧化还原法滴定。但若先将Ca²⁺沉淀为CaC₂O₄，过滤洗涤后用H₂SO₄溶解，再用KmnO₄标准溶液滴定与Ca²⁺结合的C₂O₄^2–，便可间接测定钙的含量。
显然，由于返滴定法、置换滴定法、间接滴定法的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。

（四）标准溶液（P6-10）

1 标准溶液浓度大小的选择

为了选择标准溶液浓度的大小，通常要考虑下面几个因素：
⑴ 滴定终点的敏锐程度；
⑵ 测量标准溶液体积的相对误差；
⑶ 分析试样的成分和性质；
⑷ 对分析准确的要求。
显而易见，若标准溶液较浓，则最后一滴标准溶液会使指示剂发生的变化信号更为明显，

因为它所含的作用物质较多。但标准溶液越浓，由1滴或半滴过量所造成的相对误差就越大，这是因为估计滴定管读数时的视差几乎是常数（50.00mL滴定管的读数视差约为±0.02mL）。所以为了保证测量时的相对误差不大于±0.1%，所用标准溶液的体积一般不小于约20mL，而又不得超过50mL，否则会引起读数次数增多而增加视差机会。
    另一方面，在确定标准溶液浓度大小时，还需考虑一次滴定所消耗的标准溶液的量要适中。关于标准溶液需要量的多少，不仅决定它本身的浓度，也与试样中待组分含量的多少有关。待测定组分含量越低，若使用的标准溶液浓度又较高，则所需标准溶液的量就可能太少，从而使读数的准确度降低。同时还应考虑试样的性质，例如，测定天然水的碱度（其值很小）时，可用0.02mol/L的标准酸溶液直接滴定，但在测定石灰石中的碱度时，则需要0.2mol/L标准酸溶液（先将试样溶于已知准确体积的过量标准溶液中，待试样完全溶解后，再用碱标准溶液返滴过量的酸），否则会因酸太稀而试样溶解相当慢。
    纵上所述，在定量分析中常用的标准溶液浓度大多为0.05000mol/L～0.2000mol/L，而以0.1000mol/L溶液用得最多，在工业分析中，时常用到1.000mol/L标准溶液；微量定量分析中，则常采用0.0010 mol/L的标准溶液。

2 基准物质

用来直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为基准物质。作为基准物质应符合下列要求：
    ⑴ 物质的组成应与化学式完全相符。若含结晶水，其结晶水的含量也应与化学式相符。如草酸H₂C₂O₄·2H₂O，硼砂Na₂B₄O₇·10H₂O等。
    ⑵ 试剂的纯度要足够高，一般要求其纯度应在99.9%以上，而杂质含量应少到不致于影响分析的准确度。
    ⑶ 试剂在一般情况下应该很稳定。例如不易吸收空气中的水份和CO₂，也不易被空气所氧化等。
    ⑷ 试剂最好有比较大的摩尔质量。这样一来，对相同摩尔数而言，称量时取量较多，而使称量相对误差减小。
    ⑸ 试剂参加反应时，应按反应方程式定量进行而没有副反应。
    最常用的基准物质有以下几类：
    ⑴ 用于酸碱反应：无水碳酸钠Na₂CO₃，硼砂Na₂B₄O₇·10H₂O，邻苯二甲酸氢钾KHC₈H₄O₄，恒沸点盐酸，苯甲酸H(C₇H₅O₂)，草酸H₂C₂O₄·2H₂O等。
    ⑵ 用于配位反应：硝酸铅Pb(NO₃)₂，氧化锌ZnO，碳酸钙CaCO₃，硫酸镁MgSO₄·7H₂O及各种纯金属如Cu，Zn，Cd，Al，Co，Ni等。
   ⑶ 用于氧化还原反应：重铬酸钾K₂Cr₂O₇，溴酸钾KBrO₃，碘酸钾KIO₃，碘酸氢钾KH(IO₃)₂，草酸钠Na₂C₂O₄，氧化砷（III）As₂O₃，硫酸铜CuSO₄·5H₂O和纯铁等。
   ⑷ 用于沉淀反应：银Ag，硝酸银AgNO₃，氯化纳NaCl，氯化钾KCl，溴化钾（从溴酸钾制备的）等。
    以上这些反应的含量一般在99.9%以上，甚至可达99.99%以上。值得注意的是，有些超纯物质和光谱纯试剂的纯度虽然很高，但这只说明其中金属杂质的含量很低而已，却并不表明它的主成分含量在99.9%以上。有时候因为其中含有不定组成的水分和气体杂质，以及试剂本身的组成不固定等原因，会使主成分的含量达不到99.9%，也就不能用作基准物质了。因此不得随意选择基准物质。

3标准溶液的配制

标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。其配制方法有直接法和标定法两种。
    ⒈直接法
    准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。

⒉标定法
有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定

法。将该物质先配成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或已知准确浓度的另一份溶液）来标定它的准确浓度。例如HCl试剂易挥发，欲配制量浓度CHCl为0.1mol/L的HCl标准溶液时，就不能直接配制，而是先将浓HCl配制成浓度大约为0.1mol/L的稀溶液，然后称取一定量的基准物质如硼砂对其进行标定，或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定，从而求出HCl溶液的准确浓度。

（五）实验室安全知识（P10-11）

二、分析化学实验的基本操作技术

（一）台秤的使用

台秤用于粗略的称重，能称准至0.1g。台秤带有刻度尺的横梁架在台秤座上，横梁左右两个盘子，横梁的中部上面有指针。根据指针在标尺摆动的情况，可看出台秤的平衡状态。称量前，要先测定台秤的零点（即未放称量物时，台秤的指针在标尺上指示的位置）。零点最好在标尺的中央附近，如果不是，可用调节螺丝调节。称量时，把称量物放在左盘，砝码放在右盘。添加10g以下的砝码时，可移动游码，当最后的停点（即称量物品时的平衡）与零点符合时（可偏差1小格以内），砝码的质量就是称量的质量。

称量时必须注意以下几点：
⑴ 称量物要放在纸片或表面皿上，不能直接放在托盘上，潮湿的或具有腐蚀性的药品

则要放在玻璃容器内称量；
⑵ 不能称热的东西；
⑶ 称量完毕后，应将砝码放回砝码盒中，把刻度尺上的游码移至刻度“0”处。使台秤的

各部分恢复原状；
⑷ 应经常保持台秤的整洁。

（二）分析天平（P19-29）

了解常用分析天平（半自动电光天平、全自动电光天平、电子天平等）的构造并掌握正确的使用方法、使用规则。

称量方法

1 指定重量称量法（固定重量称量法）

在分析化学实验中，当需要用直接配制法配制指定浓度的标准溶液时，常常用指定重量称量法来称取基准物。此法只能用来称取不易吸湿的，且不与空气中各种组分发生作用的、性质稳定的粉末状物质。不适用于块状物质的称量。

2 递减（差减）称量法

即称取样品的量是由两次称量之差而求得的。这样称量的结果准确，但不便称取指定重量。操作方法如下：将适量试样装入称量瓶中，盖上瓶盖。用清洁的纸条叠成纸带套在称量瓶上，左手拿住纸带尾部把称量瓶放到天平左盘的正中位置，选用适当的砝码放在右盘上使之平衡，称出称量瓶加试样的准确重量为W1g，记下砝码的数值，左手仍用原纸带将称量瓶从天平盘上取下，拿到接受器的上方，右手用纸片包住瓶盖柄打开瓶盖，但瓶盖也不离开接受器上方将瓶身慢慢倾斜。用瓶盖轻轻敲瓶口上部，使试样慢慢落入容器中。当倾出的试样接近所需要的质量时，一边继续用瓶盖敲瓶口，一边逐渐将瓶身竖直，使粘在瓶口的试样落入接受器或落回称量瓶中。然后盖好瓶盖，把称量瓶放回天平左盘，取出纸带，关好左边门准确称其质量为W₂g。两次质量之差，就是试样的质量。

操作时应注意：
⑴ 若倒入试样量不够时，可重复上述操作；如倒入试样大大超过所需要数量，则只能

弃去重做。
⑵ 盛有试样的称量瓶除放在称盘上或用纸带拿在手中外，不得放在其他地方，以免沾

污。
⑶ 套上或取出纸带时，不要碰着称量瓶口，纸带应放在清洁的地方。
⑷ 粘在瓶口上的试样尽量处理干净，以免粘到瓶盖上或丢失。
⑸ 要在接受容器的上方打开瓶盖或盖上瓶盖，以免可能粘附在瓶盖上的试样失落它处。
 递减称量法用于称取易吸水、易氧化或易与CO₂反应的物质。此称量法比较简便、快

速、准确，在分析化学实验中常用来称取待测样品和基准物，是最常用的一种称量法。

3 直接称量法（加法称量）

对某些在空气中没有吸湿性的试样或试剂，如金属、合金等，可以用直接称量法称样。即用牛角勺取试样放在已知质量的清洁而干燥的表面皿或硫酸纸上一次称取一定量的试样。然后将试样全部转移到接受容器中。

（三）滴定分析的基本操作（P29-37）

1 滴定管及其使用（P31-34）

要求：（1）掌握滴定管的类别及其异同点；掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用：试漏方法、酸式滴定管涂凡士林的方法、溶液的装入方法、滴定管的读数、滴定操作等。

2 容量瓶及其使用（P34-35）

     要求：（1）掌握容量瓶的规格及其主要用途；（2）掌握容量瓶的捡漏方法、洗涤方法；（3）容量瓶的正确使用方法。

容量瓶的洗涤方法：洗涤容量瓶时，先用自来水洗几次，倒出水后，内壁如不挂水珠，即可用蒸馏水洗好备用。否则就必须用洗液洗涤。先尽量倒去瓶内残留的水，再倒入适量洗液（250mL容量瓶，倒入10～20mL洗液已足够），倾斜转动容量瓶，使洗液布满内壁，同时将洗液慢慢倒回原瓶。然后用自来水充分洗涤容量瓶及瓶塞，每次洗涤应充分振荡，并尽量使残留的水流尽。最后用蒸馏水洗三次。应根据容量瓶的大小决定用水量，如250mL容量瓶，第一次约用30mL，第二、第三次约用20mL蒸馏水。

若用容量瓶稀释溶液，则用移液管移取一定体积的溶液，放入容量瓶后，稀释至标线，混匀。
     配好的溶液如需保存，应转移至磨口试剂瓶中。试剂瓶要用此溶液润洗三次，以免将溶液稀释。不要将容量瓶当作试剂瓶使用。
    容量瓶用毕后应立即用水冲洗干净。长期不用时，磨口处应洗净擦干，并用纸片将磨口隔开。
    容量瓶不得在烘箱中烘烤，也不能用其他任何方法进行加热。

3 移液管和吸量管（P35-37）

移液管用来准确移取一定体积的溶液。在标明的温度下，先使溶液的弯月面下缘与移液管标线相切，再让溶液按一定方法自由流出，则流出的溶液的体积与管上所标明的体积相同。吸量管一般只用于量取小体积的溶液。其上带有分度，可以用来吸取不同体积的溶液。但用吸量吸取溶液的准确度不如移液管。上面所指的溶液均以水为溶剂，若为非水熔剂，则体积稍有不同。

⑴ 使用前，移液管和吸量管都应该洗净，使整个内壁和下部的外壁不挂水珠，为此，可先用自来水冲洗一次，再用铬酸洗液洗涤。以左手持洗耳球，将食指或拇指放在洗耳球的上方，右手手指拿住移液管或吸量管管茎标线以上的地方，将洗耳球紧接在移液管口上。管尖贴在吸水纸上，用洗耳球打气，吹去残留水。然后排除耳球中空气，将移液管插入洗液瓶中，左手拇指或食指慢慢放松，洗液缓缓吸入移液管球部或吸量管约1/4处。移去洗耳球，再用右手食指按住管口，把管横过来，左手扶助管的下端，慢慢开启右手食指，一边转动移液管，一边使管口降低，让洗液布满全管。洗液从上口放回原瓶，然后用自来水充分冲洗，再用洗耳球吸取蒸馏水，将整个内壁洗三次，洗涤方法同前。但洗过的水应从下口放出。每次用水量：移液管以液面上升到球部或吸量管全长约1/5为度。也可用洗瓶从上口进行吹洗，最后用洗瓶吹洗管的下部外壁。

⑵ 移取溶液前，必须用吸水纸将尖端内外的水除去，然后用待吸溶液洗三次。方法是：将待吸溶液吸至球部（尽量勿使溶液流回，以免稀释溶液）。以后的操作，按铬酸洗液洗涤移液管的方法进行，但用过的溶液应从下口放出弃去。

    ⑶ 移取溶液时，将移液管直接插入待吸溶液液面下1～2cm深处，不要伸入太浅，以免液面下降后造成吸空；也不要伸入太深，以免移液管外壁附有过多的溶液。移液时将洗耳球紧接在移液管口上，并注意容器液面和移液管尖的位置，应使移液管随液面下降而下降，当液面上升至标线以上时，迅速移去洗耳球，并用右手食指按住管口，左手改拿盛待吸液的容器。将移液管向上提，使其离开液面，并将管的下部伸入溶液的部分沿待吸液容器内壁转两圈，以除去管外壁上的溶液。然后使容器倾斜成约45°，其内壁与移液管尖紧贴，移液管垂直，此时微微松动右手食指，使液面缓慢下降，直到视线平视时弯月面与标线相切时，立即按紧食指。左手改拿接受溶液的容器。将接受容器倾斜，使内壁紧贴移液管尖成45°倾斜。松开右手食指，使溶液自由地沿壁流下。待液面下降到管尖后，再等15秒钟取出移液管。注意，除非特别注明需要“吹”的以外，管尖最后留有的少量溶液不能吹入接受器中，因为在检定移液管体积时，就没有把这部分溶液算进去。

⑷ 用吸量管吸取溶液时，吸取溶液和调节液面至最上端标线的操作与移液管相同。放溶液时，用食指控制管口，使液面慢慢下降至与所需的刻度相切时按住管口，移去接受器。若吸量管的分度刻到管尖，管上标有“吹”字，并且需要从最上面的标线放至管尖时，则在溶液流到管尖后，立即从管口轻轻吹一下即可。还有一种吸量管，分度刻在离管尖尚差1～2cm处。使用这种吸量管时，应注意不要使液面降到刻度以下。在同一实验中应尽可能使用同一根吸量管的同一段，并且尽可能使用上面部分，而不用末端收缩部分。
    ⑸ 移液管和吸量管用完后应放在移液管架上。如短时间内不再用它吸取同一溶液时，应立即用自来水冲洗，再用蒸馏水清洗，然后放在移液管架上。

（四）重量分析的基本操作（P37-42）

1 沉淀

应根据沉淀性质采取不同的操作方法。

晶形沉淀

① 在热溶液中进行沉淀，必要时将溶液稀释。
② 操作时，左手拿滴管加沉淀剂溶液。滴管口应接近液面，勿使溶液溅出。滴加速度

要慢，接近沉淀完全时可以稍快。与此同时，右手持搅棒充分搅拌，但需注意不要碰到烧杯的壁或底。
    ③ 应检查沉淀是否完全。方法是：静置，待沉淀下沉后，于上层清液液面加少量沉淀剂，观察是否出现浑浊。
    ④ 沉淀完全后，盖上表面皿，放置过夜或在水浴上加热一小时左右，使沉淀陈化。

非晶形沉淀

沉淀时宜用较浓的沉淀剂溶液，加沉淀剂和搅拌速度都可快些，沉淀完全后要用热蒸馏水稀释，不必放置陈化。

2 过滤和洗涤

（1）滤纸的种类（定量滤纸、定性滤纸）

定量滤纸规格：快速（白带）、中速（蓝带）、慢速（红带）

定性滤纸规格：快速（白带）、中速（蓝带）、慢速（红带）

（2） 滤纸的选择
A滤纸的致密程度要与沉淀的性质相适应。胶状沉淀应选用质松孔大的滤纸，晶形沉

淀应选用致密孔小的滤纸。沉淀越细，所选用的滤纸就越致密。
B滤纸的大小要与沉淀的多少相适应，过滤后，漏斗中的沉淀一般不要超过滤纸圆锥

高度的1/3，最多不得超过1/2。
（3） 漏斗的选择
    A 漏斗的大小与滤纸的大小相适应，滤纸的上缘应低于漏斗上沿0.5～1cm。
    B 应选用锥体角度为60°、颈口倾斜角度为45°的长颈漏斗。颈长一般为15～20cm，颈的内径不要太粗，以3～5mm左右为宜。
 (4) 过滤和洗涤
    A  采用“倾注法”过滤，就是先将上层清液倾入漏斗中，使沉淀尽可能留在烧杯内。操作步骤为：左手拿起烧杯置于漏斗上方，右手轻轻地从烧杯中取出搅拌棒并紧帖烧杯嘴，垂直竖立于滤纸三层部分的上方，尽可能地接近滤纸，但绝不能接触滤纸，慢慢将烧杯倾斜，尽量不要搅起沉淀，把上层清液沿玻璃棒倾入漏斗中（图5-3）。倾入漏斗的溶液，最多到滤纸边缘下5～6mm的地方。当暂停倾注溶液时，将烧杯沿玻璃棒慢慢向上提起一点，同时扶正烧杯，等玻璃棒上的溶液流完后，将玻璃棒放回原烧杯中，切勿放在烧杯嘴处。在整个过滤过程中，玻璃棒不是放在原烧杯中，就是竖立在漏斗上方，以免试液损失，漏斗颈的下端不能接触滤液。溶液的倾注操作必须在漏斗的正上方进行。不要等漏斗内液体流尽就应继续倾注。

B 过滤开始后，随时观察滤液是否澄清，若滤液不澄清，则必须另换一洁净的烧杯承接滤液，用原漏斗将滤液进行第二次过滤，若滤液仍不澄清，则应更换滤纸重新过滤（在此过程中保持沉淀及滤液不损失）。第一次所用的滤纸应保留，待洗。
    C 当清液倾注完毕，即可进行初步洗涤，每次加入10～20mL洗涤液冲洗杯壁，充分搅拌后，把烧杯放在桌上，待沉淀下沉后再倾注。如此重复洗涤数次。每次待滤纸内洗涤液流尽后再倾注下一次洗涤液。如果所用的洗涤总量相同，那么每次用量较小，多洗几次要比每次用量较多，少洗几次的效果要好。
   D 初步洗涤几次后，再进行沉淀的转移。向盛有沉淀的烧杯中加入少量洗涤液，搅起沉淀，立即将沉淀与洗涤液沿玻璃棒倾入漏斗中，如此反复几次，尽可能地将沉淀都转移到滤纸上。
   E 如沉淀未转移完全，特别是杯壁上沾着的沉淀，要用左手把烧杯拿在漏斗的上方，烧杯嘴向着漏斗，拇指在烧杯嘴的下方，同时右手把玻璃棒从烧杯中取出横放在烧杯口上，使玻璃棒的下端伸出从烧杯嘴约2～3cm，此时用左手食指按住玻棒的较高地方，倾斜烧杯使玻棒下端指向滤纸三层一边，用洗瓶吹洗整个烧杯内壁，使洗涤液和沉淀沿玻棒流入漏斗中，若还有少量沉淀牢牢地粘在烧杯壁上，吹洗不下来，可用撕下的滤纸角擦净玻棒和烧杯的内壁，将擦过的滤纸角放在漏斗里的沉淀上。也可用沉淀帚（图5-5）擦净烧杯的内壁，再用洗瓶吹洗沉淀帚和杯壁，再用洗瓶吹洗沉淀和杯壁，并在明亮处仔细检查烧杯内壁、玻璃棒、沉淀帚、表面皿是否干净。

F 沉淀全部转移后，继续用洗涤液洗涤沉淀和滤纸。洗涤时，水流从滤纸上缘开始往下作螺旋形移动，将沉淀冲洗到滤纸的底部，用少量洗涤液反复多次洗涤。最后再用蒸馏水洗涤烧杯、沉淀及滤纸3～4次。

用一洁净的小试管（表面皿也可以）承接少量漏斗中流出的洗涤液，用检测试剂检验沉淀是否洗干净。

3  滤纸的炭化和灰化

待滤纸及沉淀干燥后，将煤气灯逐渐移至坩埚底部，稍稍加大火焰，使滤纸炭化。注意火力不能突然加大，如温度升高太快，滤纸会生成整块的炭，需要较长时间才能将其完全烧完。如遇滤纸着火，可用坩埚盖盖住，使坩埚内火焰熄灭（切不可用嘴吹灭），同时移去煤气灯。火熄灭后，将坩埚盖移至原位，继续加热至全部炭化。炭化后加大火焰，使滤纸灰化。滤纸灰化后应该不再呈黑色。为了使坩埚壁上的炭完全灰化，应该随时用坩埚钳夹住坩埚转动，但注意每次只能转一极小的角度，以免转动过剧时，沉淀飞扬。

4  沉淀的灼烧

⑴ 灰化后，将坩埚移入马弗炉中，盖上坩埚盖（稍留有缝隙），在与空坩埚相同的条件下（定温定时）灼烧至恒重。若用煤气灯灼烧，则将坩埚直立于泥三角上，盖严坩埚盖，在氧化焰上灼烧至恒重。切勿使还原焰接触坩埚底部，因还原焰温度低，且与氧化焰温度相差较大，以至坩埚受热不均匀而容易损坏。
   ⑵ 灼烧时将炉温升至指定温度后应保温一段时间（通常，第一次灼烧45分钟左右，第二次灼烧20分钟左右）。灼烧后，切断电源，打开炉门，将坩埚移至炉口，待红热稍退，将坩埚从炉中取出①，放在洁净的泥三角或洁净的耐火瓷板上，在空气中冷却至红热退去，再将坩埚移入干燥器中（开启1～2次干燥器盖）冷却30～60分钟，待坩埚的温度与天平温度相同时再进行称量。再灼烧、冷却、称量，直至恒重为止。注意每次冷却条件和时间应一致。称重前，应对坩埚与沉淀总重量有所了解，力求迅速称量。重复时可先放好砝码。

 从炉内取出热坩埚时，坩埚钳应预热，且注意不要触及炉壁。

实验内容

一、分析天平的使用及称量练习

（一） 基本操作：分析天平称量

（二）  思考题

1 加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？

答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。

2 分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？

答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。

3 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？

答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。

4 在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？

答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重。

二、滴定分析基本操作练习

（一）基本操作：溶液的配制、滴定操作

（二） 实验注意问题：

1 用HCl标准溶液标定NaOH溶液时，应选用哪种指示剂？为什么？滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？HCl标准溶液应如何移取？

2 用NaOH标准溶液标定HCl溶液时，应选用哪种指示剂？为什么？

（三） 思考题

1  HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？

答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO₂和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。

2  配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？

答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO₂和水分，所以只需要用量筒量取 ，用台秤称取NaOH即可。

3  标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？

答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。

4  滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？

答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。

三、NaOH标准溶液的标定

（一）基本操作

1．  碱式滴定管的使用

     a.包括使用前的准备：试漏、清洗

b.标准溶液的装入：润洗、标准液的装入、排气泡、调节液面、记录初读数。

c.滴定管的读数：

2．  滴定操作

左的拇指在前、食指在后，其余三指夹住出口管。用拇指与食指的指尖捏挤玻璃珠周围右侧的乳胶管，溶液即可流出。

半滴的滴法

（二）实验注意问题

1  配制250mL 0.10mol·L^-1 NaOH溶液，应称取NaOH多少克？用台称还是用分析天平称取？为什么？

2 分别以邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）、二水草酸为基准物标定0.10mol·L^-1 NaOH溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？颜色变化如何？

3 分别以邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）、二水草酸为基准物标定0.10mol·L^-1 NaOH溶液时，应称取的邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）、二水草酸的质量如何计算？

答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间。

答：（1）  滴定反应为：2NaOH + H₂C₂O₄?2H₂O = Na₂C₂O₄ + 4H₂O

    n(H₂C₂O₄?2H₂O):n(NaOH)=1:2

故 m(H₂C₂O₄?2H₂O)=

滴定所消耗的NaOH溶液体积应控制为20-25mL，所以：

当V=20 mL时，m(H₂C₂O₄?2H₂O)==0.13g

当V=25 mL时，m(H₂C₂O₄?2H₂O)==0.15g

称取基准物H₂C₂O₄?2H₂O的质量范围为0.13-0.15g。

 （2）  KHP + NaOH =  KNaP + H₂O

依 m=(CV)_NaOH·M_KHP     V=20-25mL

所以，当V=20mL时， m=0.10×20×10^-3×204.2=0.41g

当V=25mL时，m=0.10×25×10^-3×204.2=0.51g

4  如何计算NaOH浓度？

5 能否采用已知准确浓度的HCl标准溶液标定NaOH浓度？应选用哪种指示剂？为什么？滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？HCl标准溶液应如何移取？

（三）思考题

1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na₂CO₃的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？

答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量可根据待标溶液的浓度计算得到。

 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰ 。

2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？

答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。

3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？

答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。

4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO₂，问对测定结果有何影响？

答：用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO₂，而形成Na₂CO₃，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na₂CO₃按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO₃末反应，所以使测定结果偏高。

四、铵盐中氮含量的测定（甲醛法）

（一）基本操作：

   1  称量

   2  滴定

（二）实验注意问题

1  实验中称取试样质量为0.13-0.16g，是如何确定的？

答：由反应原理可知：

2 含氮量的计算公式为，是如何推导得到

的？

答：由反应原理可知：

故 

（三）思考题

1.铵盐中氮的测定为何不采用NaOH直接滴定法？

答：因NH₄⁺的K_a=5.6×10^-10，酸性太弱，其Ck_a<10^-8，所以不能用NaOH直接滴定。

2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红作指示剂？

 答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用NaOH可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用NaOH滴定，指示剂变为红色时，溶液的pH值为4.4，而甲酸不能完全中和。铵盐试样中的游离酸若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。

3. NH₄HCO₃中含氮量的测定，能否用甲醛法？

答：NH₄HCO₃中含氮量的测定不能用甲醛法，因用NaOH溶液滴定时，HCO₃^-中的H⁺同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。

五、HCl标准溶液的配制与标定

（一）基本操作

1酸式滴定管的使用：

a.包括使用前的准备：试漏、清洗

b.标准溶液的装入：润洗、标准液的装入、排气泡、调节液面、记录初读数。

c.滴定管的读数：

2 滴定操作

用左手控制滴定管的旋塞，拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住旋塞，转动旋塞时要注意勿使手心顶着旋塞，以防旋塞松动，造成溶液渗漏。

半滴的滴法

（二）实验注意问题

1  配制500mL 0.10mol·L^-1HCl溶液，应量取市售浓HCl多少mL？用量筒还是用吸量管量取？为什么？

2 分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.10mol·L^-1HCl溶液时，实验原理如何？选用何种指示剂？为什么？颜色变化如何？

3 分别以硼砂、无水碳酸钠为基准物标定0.10mol·L^-1 HCl溶液时，应称取的硼砂、无水碳酸钠的质量如何计算？

答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml之间。

（1）  滴定反应为：2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

    n(Na₂CO₃):n(HCl)=1:2

故 m(Na₂CO₃)=

滴定所消耗的HCl溶液体积应控制为20-25mL，所以：

当V=20 mL时，m(Na₂CO₃)==0.11g

当V=25 mL时，m(Na₂CO₃)==0.13g

称取基准物Na₂CO₃的质量范围为0.13-0.15g。

 （2）  Na₂B₄O₇·10H₂O + 2HCl = 4H₃BO₃ + 2NaCl + 5H₂O

n(Na₂B₄O₇·10H₂O):n(HCl)=1:2

故 m(Na₂B₄O₇·10H₂O)=

滴定所消耗的HCl溶液体积应控制为20-25mL，所以：

当V=20 mL时，m(Na₂B₄O₇·10H₂O)==0.39g

当V=25 mL时，m(Na₂B₄O₇·10H₂O)==0.47g

称取基准物Na₂B₄O₇·10H₂O的质量范围为0.39-0.47g。

4  如何计算HCl浓度？

5 能否采用已知准确浓度的NaOH标准溶液标定HCl浓度？应选用哪种指示剂？为什么？滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中？NaOH标准溶液应如何移取？

六、混合碱的分析（双指示剂法）  

（一）基本操作

1  移液管的使用：①洗涤  ②润洗  ③移取  ④放液

2  滴定操作

（二）思考题

1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？

答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以HCl标准溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下：

2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？

（1）       V₁=0 V₂>0（2）V₁>0 V₂=0（3）V₁>V₂（4）V₁<V₂（5）V₁=V₂

①                   V₁=0 V₂>0时，组成为：HCO₃^-

②                   V₁>0 V₂=0时，组成为：OH^-

③                   V₁>V₂时，组成为：CO₃^2-+ OH^-

④                   V₁<V₂时，组成为：HCO₃^- +CO₃^2-

⑤      V₁=V₂时，组成为： CO₃^2-

（三）注意事项

    1．当混合碱为和组成时，酚酞指示剂用量可适当多加几d，否则常因滴定不完全而使的测定结果偏低。

    2．第一计量点的颜色变化为红一微红色，不应有的损失，造成损失的操作是滴定速度过快，溶液中HCl局部过量，引起的反应。因此滴定速度宜适中，摇动要均匀。

    3．第二计量点时颜色变化为黄色——橙色。滴定过程中摇动要剧烈，使逸出避免形成碳酸饱和溶液，使终点提前。

七  EDTA标准溶液的配制与标定  

（一）基本操作

1 容量瓶的使用（见P34-35）：

（1） 容量瓶的准备：试漏、洗涤

（2） 容量瓶的使用：

①用固体物质配制溶液：溶解一定量转移——洗涤——定容——摇匀。

②用容量瓶稀释溶液，则用移液管吸取一定体积的溶液于容量瓶中，加

水稀释至标线，摇匀。

    2 滴定操作

（二）思考题：

1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？

答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2. 用Na₂CO₃为基准物。以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，应控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？

答：用Na₂CO₃为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定EDTA浓度时，因为钙指示剂与Ca²⁺在pH=12～13之间能形成酒红色络合物，而自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以用NaOH控制溶液的pH为12～13。

3.以二甲酚橙为指示剂，用Zn²⁺标定EDTA浓度的实验中，溶液的pH为多少？

解：以二甲酚橙为指示剂，用Zn²⁺标定EDTA浓度的实验中，溶液的pH为5-6。

4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？

答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有如下不同点：

（1）络合滴定反应速度较慢，故滴定速度不宜太快；

（2）络合滴定法干扰大（在络合滴定中M有络合效应和水解效应，EDTA

有酸效应和共存离子效应），滴定时应注意消除各种干扰；

   （3）络合滴定通常在一定的酸度下进行，故滴定时应严格控制溶液的酸度。

八  水的总硬度的测定  

（一）基本操作

   1 移液管的使用：①洗涤  ②润洗  ③移取  ④放液

   2 滴定

（二）注意事项：

因水样中的钙、镁含量不高、滴定时，反应速度较慢，故滴定速度要慢。

（三）思考题：

1.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？

答：水中Ca²⁺、Mg²⁺的总量称为水的总硬度。

计算水的总硬度的公式为：

   （mg·L^-1）

   ( ^o )

2.为什么滴定Ca²⁺、Mg²⁺总量时要控制pH≈10，而滴定Ca²⁺分量时要控制pH为12～13？若pH>13时测Ca²⁺对结果有何影响？

答：因为滴定Ca²⁺、Mg²⁺总量时要用铬黑T作指示剂，铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色。所以溶液的pH值要控制为10。测定Ca²⁺时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg²⁺完全生成Mg(OH)₂沉淀。以保证准确测定Ca²⁺的含量。在pH为12～13间钙指示剂与Ca²⁺形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但pH>13时，指示剂本身为酒红色，而无法确定终点。

3.如果只有铬黑T指示剂，能否测定Ca²⁺的含量？如何测定？

答：如果只有铬黑T指示剂，首先用NaOH调pH>12，使Mg²⁺生成沉淀与Ca²⁺分离，分离Mg²⁺后的溶液用HCl调pH=10，在加入氨性缓冲溶液。以铬黑T为指示剂，用Mg—EDTA标准溶液滴定Ca²⁺的含量。

九  铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定 

（一）基本操作

1 移液管的使用：①洗涤  ②润洗  ③移取  ④放液

   2 滴定

（二）思考题

1.按本实验操作，滴定Bi³⁺的起始酸度是否超过滴定Bi³⁺的最高酸度？滴定至Bi³⁺的终点时，溶液中酸度为多少？此时在加入10mL200g·L^-1六亚四基四胺后，溶液pH约为多少？

答：按本实验操作，滴定Bi³⁺的起始酸度没有超过滴定Bi³⁺的最高酸度。随着滴定的进行溶液pH≈1。加入10mL200g·L^-1六亚四基四胺后，溶液的pH=5～6。

2.能否取等量混合试液两份，一份控制pH≈1.0滴定Bi³⁺，另一份控制pH为5～6滴定Bi³⁺、Pb²⁺总量？为什么？

答：不能在pH为5～6时滴定Bi³⁺、Pb²⁺总量，因为当溶液的pH为5～6时，Bi³⁺水解，不能准确滴定。

3.滴定Pb²⁺时要调节溶液pH为5～6，为什么加入六亚四基四胺而不加入醋酸钠？

答：在选择缓冲溶液时，不仅要考虑它的缓冲范围或缓冲容量，还要注意可能引起的副反应。再滴定Pb²⁺时，若用NaAc调酸度时，Ac^-能与Pb²⁺形成络合物，影响Pb²⁺的准确滴定，所以用六亚四基四胺调酸度。

十  高锰酸钾标准溶液的配制与标定

（一）基本操作

     1 溶液的配制

     2 称量

     3 滴定

（二）注意问题：

①加热温度不能太高，若超过90℃，易引起分解：

②颜色较深，读数时应以液面的上沿最高线为准；

③开始时滴定速度要慢，一定要等前一滴的红色完全褪去再滴入下一滴。若滴定速度过快，部分将来不及与反应而在热的酸性溶液中分解：

④终点判断：微红色半分钟不褪色即为终点。

（三）思考题

1.配制KMnO₄标准溶液时，为什么要将KMnO₄溶液煮沸一定时间并放置数天？配好的KMnO₄溶液为什么要过滤后才能保存？过滤时是否可以用滤纸？

答：因KMnO₄试剂中常含有少量MnO₂和其它杂质，蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢地使KMnO₄还原为MnO(OH)₂沉淀。另外因MnO₂或MnO(OH)₂又能进一步促进KMnO₄溶液分解。因此，配制KMnO₄标准溶液时，要将KMnO₄溶液煮沸一定时间并放置数天，让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤，滤取MnO₂和MnO(OH)₂沉淀后保存棕色瓶中。

2.配制好的KMnO₄溶液为什么要盛放在棕色瓶中保护？如果没有棕色瓶怎么办？

答：因Mn²⁺和MnO₂的存在能使KMnO₄分解，见光分解更快。所以.配制好的KMnO₄溶液要盛放在棕色瓶中保存。如果没有棕色瓶，应放在避光处保存。

3.在滴定时，KMnO₄溶液为什么要放在酸式滴定管中？

答：因KMnO₄溶液具有氧化性，能使碱式滴定管下端橡皮管氧化，所以滴定时，KMnO₄溶液要放在酸式滴定管中。

4.用Na₂C₂O₄标定KMnO₄时候，为什么必须在H₂SO₄介质中进行？酸度过高或过低有何影响？可以用HNO₃或HCl调节酸度吗？为什么要加热到70～80℃？溶液温度过高或过低有何影响？

答：因若用HCl调酸度时，Cl^-具有还原性，能与KMnO₄作用。若用HNO₃调酸度时，HNO₃具有氧化性。所以只能在H₂SO₄介质中进行。滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KMnO₄与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)₂沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。在室温下，KMnO₄与Na₂C₂O₄之间的反应速度慢，故须将溶液加热到70～80℃，但温度不能超过90℃，否则Na₂C₂O₄分解。

5.标定KMnO₄溶液时，为什么第一滴KMnO₄加入后溶液的红色褪去很慢，而以后红色褪去越来越快？

答：因与KMnO₄Na₂C₂O₄的反应速度较慢，第一滴KMnO₄加入，由于溶液中没有Mn²⁺，反应速度慢，红色褪去很慢，随着滴定的进行，溶液中Mn²⁺的浓度不断增大，由于Mn²⁺的催化作用，反应速度越来越快，红色褪去也就越来越快。

6.盛放KMnO₄溶液的烧杯或锥形瓶等容器放置较久后，其壁上常有棕色沉淀物，是什么？此棕色沉淀物用通常方法不容易洗净，应怎样洗涤才能除去此沉淀？

答：棕色沉淀物为MnO₂和MnO(OH)₂，此沉淀物可以用酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液洗涤。

十一  高锰酸钾法测定过氧化氢的含量

（一）基本操作

   1 溶液的配制

   2 移液管的使用

   3 滴定

（二）实验注意问题

①只能用来控制酸度，不能用或HCl控制酸度。因具有氧化性，会与反应。

②不能通过加热来加速反应。因易分解。

③对滴定反应具有催化作用。滴定开始时反应缓慢，随着的生成而加速。

（三）思考题

1.用高锰酸钾法测定H₂O₂时，能否用HNO₃或HCl来控制酸度？

答：用高锰酸钾法测定H₂O₂时，不能用HCl或HNO₃来控制酸度，因会与反应，HNO₃具有氧化性。

2.用高锰酸钾法测定H₂O₂时，为何不能通过加热来加速反应？

答：因H₂O₂在加热时易分解，所以用高锰酸钾法测定H₂O₂时，不能通过加热来加速反应。

十二软锰矿中MnO₂含量的测定

（一） 基本操作

   1  称量

   2  滴定

（二）实验注意问题

1  如果不知软锰矿中MnO₂的大概含量，应首先作初步测定；

2  Na₂C₂O₄的加入量应适当多过量一些，以加速矿样的溶解并保证溶解完全；

3  在室温下，MnO₂与Na₂C₂O₄之间的反应速度缓慢，故需将溶液加热。但温度不能太高，若超过90℃，易引起H₂C₂O₄分解。

(三)思考题

1.为什么MnO₂不能用KMnO₄标准溶液直接滴定？

答：因MnO₂是一种较强的氧化剂，所以不能用KMnO₄标准溶液直接滴定。

2.用高锰酸钾法测定软锰矿中的MnO₂的含量时，应注意控制哪些实验条件？如控制不好，将会引起什么后果？

答：应以H₂SO₄控制溶液酸度，酸度不能过低，否则KMnO₄生成MnO(OH)₂沉淀。溶液的温度应控制在70～80℃，若超过90℃易引起Na₂C₂O₄分解。

十三  法测定铁矿石中铁的含量（无汞法）

（一）基本操作

1  称量

2  溶液的配制

3  滴定

（二）实验注意问题

1  用SnCl₂还原Fe³⁺时，溶液温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易观察，易使SnCl₂过量。

2  用还原Fe³⁺时，溶液温度也不能太低，否则反应速度慢，易使过量。

3  由于指示剂二苯胺磺酸钠也要消耗一定量的，故不能多加。

（三）思考题

1.在预处理时为什么SnCl₂溶液要趁热逐滴加入？

答：用SnCl₂还原Fe³⁺时，溶液的温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易观察，易使SnCl₂过量。

2.在预还原Fe(Ⅲ)至Fe(Ⅱ)时，为什么要用SnCl₂和TiCl₃两种还原剂？只使用其中一种有什么缺点？

答：定量还原Fe(Ⅲ)时，不能单独用SnCl₂。因SnCl₂不能还原W(Ⅵ)至W(Ⅴ)，无法指示预还原终点，因此无法准确控制其用量，而过量的SnCl₂又没有适当的无汞法消除，但也不能单独用TiCl₃还原Fe(Ⅲ)，因在溶液中如果引入较多的钛盐，当用水稀释时，大量Ti(Ⅳ)易水解生成沉淀，影响测定。故只能采用SnCl₂-TiCl₃联合预还原法。

3.在滴定前加入H₃PO₄的作用是什么？加入H₃PO₄后为什么立即滴定？

答：因随着滴定的进行，Fe(Ⅲ)的浓度越来越大，FeCl^-₄的黄色不利于终点的观察，加入H₃PO₃可使Fe³⁺生成无色的Fe(HPO₄)^-₂络离子而消除。同时由于Fe(HPO₄)^-₂的生成，降低了Fe³⁺/Fe²⁺电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内，提高了滴定的准确度。

在H₃PO₄溶液中铁电对的电极电位降低，Fe²⁺更易被氧化，故不应放置而应立即滴定。

十四  I₂和标准溶液的配制及标定

（一）基本操作

1  溶液的配制

2  移液管的使用

3  滴定

（二）实验注意问题

（1）与的反应速度较慢，为了加快反应速度，可控制溶液酸度为0.2~0.4mol，同时加入过量KI后在暗处放置5min（避光，防止被空气中的氧氧化）；

（2）滴定前将溶液稀释以降低酸度，①以防止在滴定过程中遇强酸而分解，S₂O₃^2- + 2H⁺ = S↓ + H₂SO₃；②降低[Cr³⁺]，有利于终点观察；

③淀粉指示剂应在临近终点时加入，而不能加入得过早。否则将有较多的与淀粉指示剂结合，而这部分在终点时解离较慢，造成终点拖后；

④滴定结束后溶液放置后会变蓝，若5-10min内变蓝，是由于空气氧化所致。若很快变蓝，说明与KI作用不完全，溶液稀释过早。此时，表明实验失败，应重做！

（三）思考题：

1.如何配制和保存I₂溶液？配制I₂溶液时为什么要滴加KI？

答：因I₂微溶于水而易溶于KI溶液中，在稀的KI溶液中溶解也很慢，故配制时先将I₂溶解在较浓KI的溶液中，最后稀释到所需浓度。保存于棕色瓶中。

2.如何配制和保存Na₂S₂O₃溶液?

答：水中的CO₂、细菌和光照都能使其分解，水中的氧也能将其氧化。故配制Na₂S₂O₃溶液时，先将蒸馏水煮沸，以除去水中的CO₂和O₂，并杀死细菌；冷却后加入少量Na₂CO₃使溶液呈弱碱性以抑制Na₂S₂O₃的分解和细菌的生长。保存于棕色瓶中。

3.用K₂Cr₂O₇作基准物质标定Na₂S₂O₃溶液时，为什么要加入过量的KI和HCl溶液？为什么要放置一定时间后才能加水稀释？为什么在滴定前还要加水稀释？

答：为了确保K₂Cr₂O₇反应完全，必须控制溶液的酸度为0.2-0.4moL·l^-1HCl溶液，并加入过量KI。K₂Cr₂O₇与KI的反应需一定的时间才能进行得比较完全，故需放置5min后在加水稀释，降低酸度，以防止Na₂S₂O₃在滴定过程中遇强酸而分解。

4.标定I₂溶液时，既可以用Na₂S₂O₃滴定I₂溶液，也可以用I₂滴定Na₂S₂O₃溶液，且都采用淀粉指示剂。但在两种情况下加入淀粉指示剂的时间是否相同？为什么？

答：如果用Na₂S₂O₃滴定I₂溶液，因淀粉吸附I₂，所以应滴定至溶液呈前黄色时再加入淀粉指示剂。如果用I₂滴定Na₂S₂O₃溶液时，应提前加入淀粉，否则易滴过量。

十五  间接碘量法测定铜盐中的铜

（一）基本操作

1  称量

2  滴定

（二）实验注意问题：

（1）酸度控制为pH3~4。

酸度过低：会降低反应速度，同时部分水解（pH8.0时开始水解）。酸度过高：①易被空气中的氧氧化为（有催化作用），使结果偏高；②S₂O₃^2-发生分解，S₂O₃^2- + 2H⁺ = S↓ + H₂SO₃

不含铁时：用或HAC调节酸度。不能用HCl调节酸度，因HCl易与Cu²⁺形成络离子，不利于滴定反应；

含有铁时：用控制溶液的酸度为pH3~4，同时可使共存的转化为，以消除铁对的干扰。

（2）应在临近终点时加入淀粉指示剂，不能过早加入。否则将有较多的与淀粉指示剂结合，而这部分在终点时解离较慢，造成终点拖后。

（3）防止吸附。临近终点前加入使沉淀表面形成一层，并将吸附的释放出来，以免测定结果偏低。（不吸附）。但不宜过早加入，否则，会还原，使结果偏低。

（三）思考题

1.本实验加入KI的作用是什么？

答：本实验中的反应式为：

                           

    从上述反应可以看出，I^-不仅是Cu²⁺的还原剂，还是Cu⁺的沉淀剂和I^-的络合剂。

2.本实验为什么要加入NH₄SCN？为什么不能过早地加入？

答：因CuI沉淀表面吸附I₂，这部分I₂不能被滴定，会造成结果偏低。加入NH₄SCN溶液，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I₂从而使被吸附的那部分I₂释放出来，提高了测定的准确度。但为了防止I₂对SCN^-的氧化，而NH₄SCN应在临近终点时加入。

3.若试样中含有铁，则加入何种试剂以消除铁对测定铜的干扰并控制溶液pH值。

答：若试样中含有铁，可加入NH₄HF₂以掩蔽Fe³⁺。同时利用HF—F^-的缓冲作用控制溶液的酸度为pH=3-4。

十六碘量法测定葡萄糖的含量

（一）基本操作

1  称量

2  溶液的配制

3  移液管的使用

4  滴定

（二）实验注意问题

     氧化葡萄糖时滴加稀NaOH的速度要慢，否则过量的IO^-还来不及和葡萄糖反应就歧化为氧化性较差的IO₃^-，可能导致葡萄糖不能完全被氧化。

（三）思考题

什么在氧化微葡萄糖时滴加NaOH的速度要慢，且加完后要放置一段时间？而在酸化后则要立即用Na₂S₂O₃标准溶液滴定？

答：IO^-在氧化微葡萄糖时滴加NaOH的速度要慢，否则过量的IO^-还来不及和葡萄糖反应就歧化为氧化性较差的IO₃^-，可能导致葡萄糖不能完全被氧化。在碱性溶液中生成的IO₃^-和I^-在酸化时又生成I₂，而I₂易挥发，所以酸化后要立即滴定。

十七  可溶性氧化物中氯含量的测定（莫尔法）

（一）基本操作

     1  称量

     2  溶液的配制

     3  滴定

（二）实验注意问题

①滴定应在中性或弱碱性溶液中进行（pH6.5~10.5）

：

：==

转化为，降低，使终点过迟

②滴定时应剧烈摇动，使被沉淀吸附的及时释放出来，防止终点

提前；

③实验结束后滴定管应及是清洗：先用蒸馏水冲洗2-3次，再用自来水冲洗，以免产生AgCl沉淀，难以洗净。

（三）思考题

1.配制好的AgNO₃溶液要贮于棕色瓶中，并置于暗处，为什么？

答：AgNO₃见光分解,故配制好的AgNO₃溶液要保存于棕色瓶中,并置于暗处.

2.做空白测定有何意义？K₂Cr₂O₇溶液的浓度大小或用量多少对测定结果有何影响？

答：做空白测定主要是扣除蒸馏水中的Cl^-所消耗AgNO₃标准溶液的体积。使测定结果更准确。K₂Cr₂O₇的浓度必须合适，若太大将会引起终点提前，且本身的黄色会影响终点的观察；若太小又会使终点滞后，都会影响滴定的准确度。根据计算，终点时的浓度约为5×10^-3 mol/L为宜。

3.能否用莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag⁺？为什么？

答：莫尔法不适用于以NaCl标准溶液直接滴定Ag⁺。因为在Ag⁺试液中加入指示剂KCrO₄后，就会立即析出Ag₂CrO₄沉淀。用NaCl标准溶液滴定时，Ag₂CrO₄再转化成的AgCl的速度极慢，使终点推迟。