实验四水中碱度的测定（酸碱滴定法）

指导老师：张玉玲马哲

64080707    于澎

一、实验目的

   通过实验掌握水中碱度测定的方法，进一步掌握滴定终点的判断。

二、实验原理

    采用连续滴定法测定水中碱度。

三、实验仪器和药品

  1. 酸式滴定管  25mL

  2. 碱式滴定管  25mL

  3. 锥形瓶  250mL

  4. 移液管    25mL

  5. 溴甲酚绿—甲基红指示剂

  6. 酚酞指示剂

  7. 标准浓度盐酸溶液   0.0511mol/L

  8. 标准浓度的NaOH溶液   0.0507mol/L

四、实验步骤

    1、实验前的准备工作  用HCl、Na₂CO₃、NaHCO₃调节溶液pH，配制出pH=4,5,6,7,8,8.5,9,10,11,12等各种溶液。

2、实验步骤 

分别吸取配制的各种pH的溶液，并按下列方法测定CO₂(H₂CO₃^*)、HCO₃^-、CO₃^2-的摩尔浓度（mmol/L）。

⑴游离CO₂的测定：用移液管吸取样品25mL，加二滴1%酚酞指示剂。用标准浓度的NaOH滴定至溶液呈淡红色不消失为终点，记下NaOH的用量V₁mL。

计算式：

式中，M表示NaOH的毫摩尔浓度（mmol/L）。

    在滴定过程中碳酸是由游离CO₂转变而来，因此，c(H₂CO₃^*)=c(CO₂)。

⑵HCO₃^-的测定：吸取样品25mL，加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂，若溶液呈玫瑰红色，则此溶液无HCO₃^-；若此溶液呈绿色，则用标准浓度盐酸滴定至现玫瑰红色为终点，记下盐酸的用量V₂mL。

计算式：

式中，M为盐酸的毫摩尔浓度（mmol/L）。

⑶HCO₃^-及CO₃^2-的测定：吸取水样25mL，加入二滴酚酞，若深层呈红色时，用标准浓度的盐酸滴定至红色刚消失为止，记下盐酸的用量V₁mL(若加酚酞后无色时则无CO₃^2-)；然后再加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂，用标准浓度的盐酸滴定绿色刚变成玫瑰红色为止，记下盐酸的用量V₂mL。

五、实验数据

六、把数据输入Excel表格中并作图

第二篇：水分析化学实验报告 - 副本

水中碱度的测定（酸碱滴定法）

一、实验目的

   通过实验掌握水中碱度测定的方法，进一步掌握滴定终点的判断。

二、实验原理

    采用连续滴定法测定水中碱度。用标准浓度的酸溶液滴定水样，用酚酞和甲基橙做指示剂，根据指示剂颜色的变化判断终点。根据滴定水样所消耗的标准浓度的酸的用量，即可计算出水样的碱度。

三、实验仪器和药品

  1. 酸式滴定管  25mL

  2. 碱式滴定管  25mL

  3. 锥形瓶  250mL

  4. 移液管    25mL

  5. 溴甲酚绿—甲基红指示剂

  6. 酚酞指示剂

  7. 标准浓度盐酸溶液   0.0511mol/L

  8. 标准浓度的NaOH溶液   0.0507mol/L

四、实验步骤

    1、实验前的准备工作  用HCl、Na₂CO₃、NaHCO₃调节溶液pH，配制出pH=4,5,6,7,8,8.5,9,10,11,12等各种溶液。

2、实验步骤 

分别吸取配制的各种pH的溶液，并按下列方法测定CO₂(H₂CO₃^*)、HCO₃^-、CO₃^2-的摩尔浓度（mmol/L）。

⑴游离CO₂的测定：用移液管吸取样品25mL，加二滴1%酚酞指示剂。用标准浓度的NaOH滴定至溶液呈淡红色不消失为终点，记下NaOH的用量V₁mL。

计算式：

式中，M表示NaOH的毫摩尔浓度（mmol/L）。

    在滴定过程中碳酸是由游离CO₂转变而来，因此，c(H₂CO₃^*)=c(CO₂)。

⑵HCO₃^-的测定：吸取样品25mL，加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂，若溶液呈玫瑰红色，则此溶液无HCO₃^-；若此溶液呈绿色，则用标准浓度盐酸滴定至现玫瑰红色为终点，记下盐酸的用量V₂mL。

计算式：

式中，M为盐酸的毫摩尔浓度（mmol/L）。

⑶HCO₃^-及CO₃^2-的测定：吸取水样25mL，加入二滴酚酞，若深层呈红色时，用标准浓度的盐酸滴定至红色刚消失为止，记下盐酸的用量V₁mL(若加酚酞后无色时则无CO₃^2-)；然后再加4滴溴甲酚绿—甲基红指示剂，用标准浓度的盐酸滴定绿色刚变成玫瑰红色为止，记下盐酸的用量V₂mL。

五、实验数据

六、把数据输入Excel表格中并作图

注意事项

1.水样中不能含有大量余氯及强氧化剂，不能有太大浊度、色度。

2.CO2含量高时影响测定，应事先加热煮沸除去。

3.碱度小的水样如蒸汽冷凝液，脱盐水和锅炉给水等应采用微量滴定管和低浓度的酸标准溶