工科化学学习计划

对于化学课，因为各种客观因素的影响，化学课显得比较难

①出现的问题

工科化学课一周只有一节课，而且课程比较难，内容抽象难懂，再加上化学老师口音有点重，上课时讲课速度有点快，很多问题还没有弄懂就一带而过。再加上一周只有一节课导致问题逐渐积累，最终将导致学不懂。

②计划

㈠上课坐前排 由于化学老师口音比较重，所以上课很难听懂，所以上课坐前排很重要，坐前排更容易听懂老师说的，容易听清老师讲的每一句，以便于不漏知识点。二来坐前排可以与老师更近的接触，从而更加投入学习，使上课更加专心。

㈡有疑就去问 每周周一晚上有答疑课，同学们可以在平时将不懂的问题及时的记载下来，以便于在答疑课上更好的问老师，便于解决各类不懂得问题，不要使问题堆积下来。

㈢

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第二篇：高二上学期学习计划化学02月11日

张蓓学习计划每天分享化的主要原因为____________________________________(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是___________________。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将______(填"增大"、"减小"或"不变")，原因是___________________________________________________，二氧化硫表现________性。　　(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是_________。　　A．腐蚀建筑物、雕塑等 B．污染水源　　C．改良碱性土壤 D．损害庄稼　　(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是______________________________。　　①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰　　　⑤开发新能源　　A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤答案　(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4　雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨　减小　自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸　还原　(2)C　(3)C解析　酸雨的pH发生变化，其原因是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，当亚硫酸全部氧化为硫酸后，pH不再变化。自来水常用氯气消毒，其中的氯气、次氯酸等能把亚硫酸氧化为硫酸，使pH减小。酸雨的危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解大气中二氧化硫的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生。至于把烟囱造高，显然不会改变二氧化硫的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中施石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制二氧化硫的产生无关。考点二　硫酸及硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：　　①铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；　　②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；　　③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；　　④Na2SO3：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑；　　⑤BaCl2：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。3．浓H2SO4的特性　　(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸

滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性　　(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)△(△的)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)△(△S)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。　　(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化(钝化，)可用铝槽车运浓H2SO4。4．SO的检验检验SO的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化(加足量盐酸酸化被)取清液滴加BaCl2溶液(滴加BaCl2溶液液)有无白色沉淀(判断有无SO)先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。深度思考1．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：浓硫酸稀硫酸物理性质加水放出大量热无明显变化观状态油状液体液态密度ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4化学性质铁片无明显变化(钝化)铁片逐渐溶解，并产生无色气体铜片(加热)铜片溶解，产生无色气体不反应白纸变黑无明显变化胆矾蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液2．将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。　　(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_______________________________________________________________。答案　(1)不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。(2)H＋与NO又能氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O题组一　硫酸的性质及实验探究1．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：　　(1)锌和稀H2SO4制H2________；　　(2)浓硫酸作干燥剂________；　　(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；　　(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；　　(5)乙酸乙酯的水解________；　　(6)纤维素的水解________；　　(7)浓硫酸与铜的反应________；　　(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。　　答案　(1)①　(2)②　(3)②③④　(4)②⑤　(5)⑤ (6)⑤　(7)①④　(8)①③2．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：　　方法一　　(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。　　(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝

色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：　　实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。　　实验现象：______________________________________________________________。　　实验结论：所得灰白色固体的化学式为__________。(3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)________________________________________________________________________。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是______________________________________。　　方法二(4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu＋O2△(△u)2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。　　对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①____________________________________；　　②____________________________________________________________________。　　方法三(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式_____________________________________________________。　　答案　(1)BD　　(2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色　CuSO4　　(3)S＋2H2SO4(浓)△(△))3SO2↑＋2H2O　　随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应　　(4)①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少　②不产生有毒气体SO2　　(5)H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O　　解析　(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、D。(2)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。　　(3)反应中生成的淡黄色固体是硫，持续加热，硫被浓硫酸氧化。　　(4)丙方案用H2SO4的量少，且没有二氧化硫有毒气体产生。(5)铜片有还原性，能被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性能被还原为水，稀硫酸提供氢离子。反思归纳　　(1)注意"量变"引起的"质变"①浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸的消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起"质变"。如浓硫酸与Zn的反应。②铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但生成物决定于铁的量，铁不足生成Fe3＋，铁过量生成Fe2＋。　　(2)注意工业上生产胆矾的方法工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。题组二　SO的检验3．用下面的方案进行某

些离子的检验，其中方案设计最严密的是 (　　)　　A．检验试液中的SO：试液稀硝酸(稀硝酸液)无沉淀BaCl2溶液(BaCl2溶液密)白色沉淀　　B．检验试液中的SO：试液足量稀盐酸(足量稀盐酸的)无沉淀BaCl2溶液(BaCl2溶液密)白色沉淀　　C．检验试液中的I－：试液H2O2(H2O2中)深黄色溶液淀粉溶液(淀粉溶液中)深黄色溶液　　D．检验试液中的CO：试液足量BaCl2(足量BaCl2密)白色沉淀足量稀盐酸(足量稀盐酸l)沉淀溶解　　答案　B解析　A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO，而存在SO，硝酸可能将SO氧化成SO，最终也会出现白色沉淀，A选项错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO，B选项正确；如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶张蓓学习计划包含六个层面：时间，方法，工具，目标，监督，内容，六者相互融合上面是内容部分