一、氧化还原反应知识点（一课时）

考纲解读  ： 1.熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。

2.掌握氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断方法和各概念之间的关系。命题多以选择题的形式出现。

3.了解常见的氧化还原反应类型.

一、熟记常见元素的化合价以及化合物中各元素化合价的计算方法。

  1. 化合价口诀：一价氢钾钠铵银，二价铜钙钡镁锌，亚铁正二铁正三，常用还有铝正三，负一氟氯氢氧根，还有一个硝酸根，负二硫酸碳酸根，氧硫负二记得深！

2. 在化合物中，若无特别说明则氢元素显+1、氧元素显—2.但是在NaH中H显—1，在H₂O₂和Na₂O₂氧元素显—1。

3.在一些不常见的化合物中按照化合物化合价代数和为0计算。K₂Cr₂0₇设Cr元素化合价为X，则（+1）*2+X*2+(—2)*7=0  X=+6

4. 原子团中某元素化合价的计算方法。如 X₂0₇^2—离子。设X化合价为a,则2a+(—2)*7=—2，则X=+6

二、氧化还原反应概念之间的关系（重点）

  氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物之间存在如下关系：

例如：氧化还原反应：CuO + H₂  = Cu  +  H₂O 可以这样解析：

Cu0→Cu ：氧化铜变成单指铜，铜元素化合价从+2降低到0， Cu0为氧化剂，铜元素被还原，氧化铜或铜元素发生还原反应，Cu0生成还原产物Cu。

H₂→H₂O： 氢气变成水，氢元素化合价从0升高到+1，H₂为还原剂，氢元素被氧化，氢气或氢元素发生氧化反应，H₂生成氧化产物H₂O。

其它氧化还原反应方程式的分析方法与上叙分析方法一样。

三、氧化还原反应类型：

1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。

如 ：MnO₂+4HCl_(浓) == MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（氧化剂：MnO₂  还原剂：HCl）

2.自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质的氧化还原反应。如：2KClO₃   2KCl + 3O₂↑（氧化剂和还原剂都是KClO₃ ，氧元素和氯元素化合价发生变化）

3.歧化反应：指发生在同一物质同一元素之间的氧化还原反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。如 Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O（氯元素的化合价从0分别变成+1和-1，氯气既是氧化剂又是还原剂）

4.归中反应：指含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应。其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价

 

→中间价”，而不会出现交错现象。如：KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂+3H₂O ；对于归中反应，

可通过分析参加氧化还原反应的元素的来源，从而确定氧化产物、还原产物的物质的量之比。与氧化还原反应的概念有关的练习题。

1．下列化学反应不属于氧化还原反应的是（  ）

A、3Cl₂ + 6KOH =5KCl + KClO₃ + 3H₂O     B、2NO₂ + 2NaOH =NaNO₃ +NaNO₂ +H₂O

  C、SnCl₄ + 2H₂O = SnO₂ + 4HCl       D、3CCl₄ + 2K₂Cr₂O₇ = 2CrO₂Cl₂ + 3COCl₂ +2KCl

 2. 下列反应中,水作为还原剂的是（   ）

A、Cl₂ + H₂O = HCl + HClO         B、CaO+ H₂O = Ca（OH）₂

C、2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂?         D、2Na + 4H₂O = 2NaOH + H₂?

3.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H₂O=3KH₂PO₂+PH₃的变化是(    )

A.被氧化      B.被还原       C.既被氧化又被还原      D.既未被氧化又未被还原

4.  下列变化过程属于还原反应的是(       )

A.HCl→MgCl₂        B.Na→Na⁺     C.CO→CO₂           D. Fe³⁺→Fe

5. 下列变化需要加入氧化剂的是(      )

    A.  S^2-→HS^-     B. HCO₃^-→CO₂     C. 2 Cl^-→Cl₂      D.  Cu²⁺→Cu

6. 在H₂SO₃+2 H₂S=3 H₂O+3S↓反应中,被氧化与被还原元素的质量比为(      )

     A.1:1            B.2:1          C.1:2               D.3:2

7.被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂ONaBO₂+4H₂↑下列说法中正确的是(NaBH₄中H元素为－1价)（   ）

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH₄是还原剂，H₂O是氧化剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

8. 反应2KMnO₄+16HCl2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是           ，还原剂是          ，若生成71gCl₂,被氧化的HCl是                 g。

第二篇：高一化学氧化还原反应知识点

高一化学氧化还原反应知识点

化学反应的分类：

1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，化学反应分为四种基本类型，并分析下列十个反应各属于哪种类型。

⑴化合反应：A＋B＝AB                  （                  ）

⑵分解反应：AB＝A＋B                  （                  ）

⑶置换反应：A＋BC＝AC＋B             （                  ）

⑷复分解反应：AB＋CD＝AD＋BC        （                  ）

化学反应：

①2KClO₃2KCl + 3O₂↑           ②Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaOH

③Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑         ④2H₂＋O₂2H₂O

⑤CaCO₃CaO＋CO₂↑            ⑥Ba(OH)₂＋H₂SO₄＝BaSO₄↓＋2H₂O

⑦2Na+Cl₂2NaCl                  ⑧3Fe₂O₃＋8Al9Fe＋4Al₂O₃

⑨Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O ⑩NH₃＋HCl＝NH₄Cl

2、根据反应中物质是否得到氧或失去氧，分为氧化反应和还原反应。

⑴氧化反应：物质          氧的反应，比如：C＋O₂CO₂

⑵还原反应：物质          氧的反应，比如：CuO＋H₂Cu＋H₂O

课堂研究

【讨论1】对于反应Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，        失去氧，发生了         （填“氧化”或“还原”）反应；          得到氧，发生了           （填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是            （填“先后”或“同时”）发生的。

氧化还原反应的第一层定义：凡是物质有        氧和        氧的反应。           

【讨论2】对于反应Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，讨论该氧化还原反应中元素的化合价在反应前后的变化关系：         元素的化合价升高，         元素的化合价降低。

[思考]①是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？

②如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？

氧化还原反应的第二层定义：氧化还原反应是物质有化合价       和       的反应。

氧化反应：物质所含元素化合价        的反应；还原反应：物质所含元素化合价

         的反应。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据：                     。

例题1：下列反应属于氧化还原反应的是                               （        ）

A、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑        B、CaCO₃高温CaO+CO₂↑

C、Na₂O+H₂O=2NaOH                    D、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

例题2：在反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，     元素化合价升高，被       （填“氧化”或“还原”），发生       （填“氧化”或“还原”）反应；     元素化合价降低，被       （填“氧化”或“还原”），发生       （填“氧化”或“还原”）反应。

【讨论3】化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？在反应中为什么会有元素化合价的升降呢？

⑴钠与氯气的反应：2Na+Cl₂=2NaCl

Na：化合价      ，      （得或失）电子，被      ，发生        反应；

Cl：化合价      ，      （得或失）电子，被      ，发生        反应。

在这个反应中，          是还原剂，          是氧化剂。

⑵氢气与氯气的反应：H₂+Cl₂＝2HCl

H：化合价        ，电子对        ，被          ，发生         反应；

Cl：化合价        ，电子对        ，被          ，发生         反应。

在这个反应中，          是还原剂，          是氧化剂。

氧化还原反应的第三层定义：氧化还原反应是有电子       （得失或       ）的反应。

氧化反应表现为被氧化的元素化合价      ，其实质是该元素的原子      （或偏离）电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价     ，其实质是该元素的原子      （或偏向）电子的过程。氧化还原反应的本质是                              。

例题3：下列叙述正确的是                                           （        ）

A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低

B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移

［思考］请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。

           

【总结】

课后巩固

1．下列反应一定属于氧化还原反应的是                                 （       ）

   A、化合反应        B、分解反应         C、置换反应         D、复分解反应

2．有关氧化还原反应的叙述正确的是                                  （       ）

A、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

3．下列变化中，需加入还原剂的是                                      （       ）

   A、SO₃^2－→SO₂       B、S^2－→S        C、CO₂→H₂CO₃      D、CO₂→CO

4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是                    （       ）

A、2CO+O₂2CO₂          B、CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

C、2KClO₃ 2KCl+3O₂↑     D、2Fe(OH)₃Fe₂O₃ +3H₂O

5．对于反应CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，有以下判断：①H₂只是氧化产物；②H₂只是还原产物；③H₂O是氧化剂；④CaH₂中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是                           （       ）     

A、①④⑤          B、②③           C、①           D、③⑤

6．下列各反应中，水只做氧化剂的是                           （       ）

   A、C+ H₂O＝CO+ H₂              B、2H₂O＝2 H₂↑+ O₂↑

C、Na₂O + H₂O＝2NaOH           D、CuO + H₂ ＝ Cu+ H₂O

7．下列反应中，水作为还原剂的是                            （       ）

A、Cl₂ + H₂O = HCl + HClO        B、2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂?

C、2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂?         D、2Na + 4H₂O = 2NaOH + H₂?

8．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是           （       ）

  A、铁和稀硫酸反应          B、碳和氧化铁高温反应

  C、水电解                 D、氢氧化亚铁与盐酸反应

9．某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素               （       ）

A、一定被氧化                    B、一定被还原     

C、既可能被氧化,也可能被还原      D、以上都不是

10．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是           （       ）

A、FeCl₂、Cl₂、CuSO₄            B、H₃PO₄、HNO₂、H₂SO₄

C、H₂S、HCl、H₂SO₃             D、Na₂S、NaClO、NH₄HCO₃

11．P单质在下列反应中4P+3KOH+3 H₂O=3KH₂PO₂+P H₃的变化是      （       ）

A、被氧化                      B、被还原      

C、既被氧化又被还原            D、既未被氧化又未被还原

12．在H₂SO₃+2 H₂S=3 H₂O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为    （       ）

    A、1：1            B、2：1          C、1：2               D、3：2

13．黑火药爆炸反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂? +N₂?。在该反应中，氧化剂是（      ）

①C        ②S        ③K₂S          ④KNO₃          ⑤N₂

A、①③⑤          B、②④          C、②④⑤             D、③④⑤

14．已知有如下反应：①2BrO₃^－+Cl₂＝Br₂+2ClO₃^－，②ClO₃^－+5Cl^－+6H^＋＝3Cl₂+3H₂O，

③2FeCl₃+2KI＝2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是                                                     （       ）

    A、ClO₃^->BrO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂               B、BrO₃^->Cl₂>ClO₃^->I₂>Fe³⁺

    C、BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂               D、BrO₃^->ClO₃^->Fe³⁺>Cl₂>I₂

15．按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。

 ⑴是化合反应，也是氧化还原反应____________________________________________，

   氧化剂是              ，还原剂是              。

 ⑵是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________，

   氧化剂是              ，还原剂是              。

 ⑶有金属单质Hg生成的的置换反应___________________________________________，

   氧化剂是              ，还原剂是              。

 ⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________，

   氧化剂是              ，还原剂是              。

16．分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用“双桥法”标出电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂；哪种元素被氧化，哪种元素被还原。

⑴PbO＋COPb＋CO₂                     ⑵2AgNO₃2Ag＋2NO₂?＋O₂?

⑶Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂?                 ⑷Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

17．已知反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O ，若有71克Cl₂ 生成，

⑴被氧化的HCl 与未被氧化的HCl质量之比？

⑵被氧化的HCl质量？（注：Cl的原子量：35.5）