氧化还原反应
一、氧化还原反应的几组概念
1、氧化还原反应与非氧化还原反应
氧化还原反应：有化合价改变或者有电子得失的反应。
非氧化还原反应：没有化合价改变或者没有电子得失的反应。 例如：2AgNO3 △ 2Ag＋2NO2↑＋O2↑，是氧化还原反应。
2MgO是氧化还原反应的化合反应。 2Mg＋O2点燃
CaO＋H2O===Ca(OH)2是非氧化还原反应的化合反应。
NH4HCO3
CaCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O是氧化还原反应的分解反应。 高温 CaO＋CO2↑是非氧化还原反应的分解反应。
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl是非氧化还原反应的复分解反应。 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu是氧化还原反应的置换反应。
结论：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，
化合反应可能是氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应。
2、氧化剂与还原剂
氧化剂：在反应中得到电子的反应物。即：能使对方元素化合价升高的反应物。
还原剂：在反应中得到电子的反应物。即：能使对方元素化合价降低的反应物。
常见的氧化剂：Cl2、O2、Fe2O3、NO2、浓H2SO4、HNO3、HClO、FeCl3、KMnO4
常见的还原剂：Zn、C、H2、CO、SO2、H2S、HI、Fe(OH)2、FeCl2、Na2SO3、KI
3、氧化性与还原性
氧化性：反应物得到电子的性质。即：使对方元素化合价升高的性质。 还原性：反应物失去电子的性质。即：使对方元素化合价降低的性质。 规律：一般来说元素处在最高价的反应物只具有氧化性，元素处在最低价的
反应物只有还原性，元素处在中间价的反应物既具有氧化性又具有还原性。
4、氧化反应与还原反应
氧化反应：反应物失去电子的反应。
还原反应：反应物得到电子的反应。
一个氧化还原反应可以拆开为一个氧化反应和一个还原反应，这是电极反应书写的依据。
反之，一个氧化反应和一个还原反应可以合并成一个氧化还原反应。一个放热的氧化还原反应理论上可以设计成原电池。
例如：铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2
氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋ 还原反应：Fe3＋＋e－===Fe2＋
5、氧化产物和还原产物
氧化产物：失去电子后生成的产物。即：发生氧化反应生成的产物。 还原产物：得到电子后生成的产物。即：发生还原反应生成的产物。
二、学习方法
1、列举法
金属与盐溶液反应的非置换反应的氧化还原反应：Cu＋2FCl3===CuCl2＋2FeCl2
非金属与盐溶液反应的非置换反应的氧化还原反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
还原剂具有还原性被氧化生成氧化产物。
4、针对具体反应练习五句话表达法：是不是氧化还原反应，谁是氧化剂谁是还原剂，谁具有氧化性谁具有还原性，谁发生氧化反应谁发生还原反应，谁是氧化产物谁是还原产物。
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4FeS2+11O2 ===2Fe2O3+8SO2
2Na2O2+2H2O ===4NaOH+O2 ↑
Cu2S+O2 === 2Cu+SO2
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
2K2S+K2SO3+3H2SO4===3S↓+3K2SO4+3H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
3Cu2S+22HNO3===6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
四、强化练习
1、下列类型的反应中，一定发生电子转移的是（ C ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
2、钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O 下列说法正确的是（ A ）
A、反应①、②中电子转移数目相等
B、反应①中氧化剂是氧气和水
C、与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀
D、钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀
3、在下列变化：①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被还原又不被氧化的顺序排列，正确的是（ A ）
A、①②③ B、②①③ C、③②① D、③①②
4、在2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑的反应中，下列说法不正确的是（ C ）
A、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 B、水既不是氧化剂又不是还原剂
C、氢氧化钠是还原产物 D、氧气是氧化产物
5、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ D ）
A、HCl→H2 B、CO2→CO C、Fe2O3→Fe D、Br－→Br2
6、火法炼铜过程中发生如下反应：Cu2S+O2 ===2Cu+SO2 。下列说法正确的是（C）
A、Cu2S是还原剂，O2是氧化剂
B、铜是还原产物，二氧化硫是氧化产物
C、1molCu2S和氧气反应生成2molCu，转移电子的物质的量为6mol
D、反应消耗3molCu2S时，被氧气氧化的S的物质的量为3mol
7、已知：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，针对该反应，下列说法正确的是（C）
A、氯气是氧化剂，氢氧化钠是还原剂
B、氯气发生还原反应，氢氧化钠发生还原反应
C、氯化钠是还原产物，次氯酸钠是氧化产物
D、氯气具有氧化性，氢氧化钠具有还原性
一、氧化还原反应特征
1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ）
A．失去电子的反应是还原反应 B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．作氧化剂的物质不能是还原剂 D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物
2．下列反应中，不是氧化还原反应的是
点燃( ) 电解 ①H2+Cl2???2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O???2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO???2Hg+O2↑
A. ②④ B. ①③ C. ①②③ D. ④⑤
3．同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是 （ ）
A．3Br2+6KOH △
△KBrO3+5KBr+3H2O B．NH4NO3 △ N2O+2H2O
C．2H2S+SO2=3S+2H2O D．H2S+H2SO4=2H2O+S↓+SO2
4.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（ ）
A．1∶6 B．3∶1 C．1∶3 D．6∶1
5.已知反应①SO3+H2O=H2SO4； ②Cl2+H2O=HCl+HClO； ③2F2+2H2O=4HF+O2； ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答： ⑴上述反应中不属于氧化还原反应的有 。 ⑵H2O被氧化的是 ，被还原的是 ⑶是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是 。
化合价
二、化合价
1. 在一定条件下，RO3和I可发生反应：RO3+6I+6H=R+3I2+3H2O，则RO3中R元素的化合价是 。
2. 12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。
3、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 ( ) n--n--+-n-
三、氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物
1、下列变化需要加入氧化剂的是( )
A S→HS B.HCO3→CO2 C.2 Cl→Cl2 D. Cu→Cu
2．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 ( ) 2----2+
A. PCl3→PCl5 B. MnO4-→Mn2+ C. SO2→HSO3- D. S2O32-→S4O62-
3、K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是________________，这是因为K2Cr2O7跟___________(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________。
4.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，则在该反应中氧化产物
和还原产物的分子个数之比是 。
5、在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质颠，其化学方程
式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O
⑴反应中 元素被氧化， 是氧化剂。
⑵用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。
⑶反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
四、氧化还原反应中的电子得失守恒
1、反应Mn2++PbO2→MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是
( )
A. 8 B. 5 C. 10 D. 3
2．用下列方法：①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O2???2H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，
上述四种方法中所转移的电子数目之比是
A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:1 ( ) MnO2
3、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
， 如果分别用等物质的量
的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A．Fe3+ B．
C．Cl2 D．HNO2
五、氧化性、还原性强弱的判断
1、在相同条件下，下列所给的离子中，哪一种氧化性最强 （ ）
A．Ag+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Cu 2+
2、已知反应：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说
法正确的是
A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化
C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 还原性：A->B- ( )
3、单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是 ( )
A. ①②③④ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④ D. ①③④⑤
4．下列叙述正确的是 （ ） A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子多的还原剂，还原性强 D．得电子能力强的物质，氧化性强
5、今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl ( )
6．已知下列反应均按正方向进行 2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O 在上述这些物质中，最强的氧化剂是__________ ，最强的还原剂是_________。
六、氧化还原反应综合应用
1、20xx年初春，“SARS病毒”在我国一些地区肆虐，它有极强的传染性，给我国的正常生活和经济建设带来很大的影响，全国人民万众一心，众志诚城，科学防控，在预防过程中，有一种消毒液（H2O2），据此材料，对过氧化氢的性质做出判断，并回答1-3小题。
（1）从H2O2的分子组成及结构上分析，其 （ ）
A．只具有氧化性 B．只具有还原性
C．既有氧化性也有还原性 D．既无氧化性也无还原性
（2）过氧化氢分解可生成H2O和O2，那么每生成n个氧气，则电子转移数为 （ ）
A．n个 B．2n个 C．3n个 D．4n个
（3）过氧化氢在消毒杀菌过程中，主要利用了其 （ ）
A．强氧化性 B．强还原性 C．强酸性 D．中性
2、下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原），其化合价 。
3、在KMnO4+H2C2O4+H2SO4 → K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中，若消耗1/5摩尔KMnO4，则应消耗H2C2O4为( )
A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol 4、化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？
5、三氟化溴溶于水可发生如下反应：
??HBrO3＋Br2＋HF＋O2↑ BrF3＋H2O?
(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是____________；
(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________；
(3)当有5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________；
(4)当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________。
参考答案：
一、1、B 2、A 3、A 4、C 5、（1）①；（2）③④；（3）②
二、1、+5 2、+3 3、C
三、1、C 2、A 3、酒后驾车；乙醇；K2Cr2O7；乙醇 4、1:3 5、（１）Ｓ；NaIO3（２）略（３）５：１
四、1、B 2、D 3、B
五、1、A 2、C D 3、B 4、D 5、C 6、KMnO4 ；SnCl2 六、1、（1）C（2）B（3）A； 2、H、F2 ；降低；氧化；氧化剂；Fe、Cl升高
3、C 4、17g
5、解析 (1)标出化合价可得答案。 +－ ；失；氧化、
(2)配平后的化学方程式为：
3BrF3＋5H2O====HBrO3＋Br2＋9HF↑＋O2↑
当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：
由反应方程式可知，5.0 mol 水参加反应，共有2.0 mol BrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：2.0 mol－1.3 mol=0.7 mol。
(3)由上分析：
被BrF3还原的BrF3的物质的量等于被还原的BrF3的总物质的量减去3.3 mol，即：5.0 mol－3.3 mol=1.7 mol。
[将(2)的结果放大2.5倍，得答案3.3 mol 和1.8 mol亦可]
(4)参加氧化还原反应的水与未参加氧化还原反应水的物质的量之比为2∶
3。据此和(1)可得答案。
答案：(1)BrF3 (2)1.3 mol 0.67 mol
(4)2.2 mol 1.1 mol
(3)3.3 mol 1.7 mol(或1.8 mol)