初三化学上学期知识点

一、物质的性质、变化和质量守恒定律

1、两种性质

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质     例如：色态味、熔沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、挥发性、吸附性（活性炭、木炭有吸附性）等

化学性质： 物质在化学变化中表现出来的性质        可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等

2、两种变化：本质区别：是否有新物质生成。

物理变化：这种没有生成其他物质的变化       三态变化、挥发、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、电灯发光、轮胎爆炸、工业分离液态空气制氧气等

化学变化：这种生成其他物质的变化        燃烧、生锈、氧化、火药爆炸、呼吸、光合作用、风化、干馏等

化学变化的基本特征是有其他物质生成；常表现为颜色改变；放出气体；生成沉淀

3、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

化学反应前后五个不变：物质总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量不变。

4、化学反应的基本反应类型： 化合反应：A + B + ……  → M

分解反应：M → A + B + ……

氧化还原反应：

还原剂是得氧的物质：具有还原性--被氧化--发生氧化反应

氧化剂是失氧的物质：具有氧化性—被还原—发生还原反应

常作还原剂的物质有：H₂      CO    C和金属单质

二、物质的组成和构成

（一）分子和原子

1．分子的定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。

2、分子的性质： （1）分子很小

（2）分子之间有间隙

（3）分子在不断运动

（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒

4、原子的性质：同分子的性质一样

5、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。

   分子和原子的联系：分子和原子都能直接构成物质，分子只能由原子构成。

（二）元素

1、元素和原子团化合价：-2硫酸根SO₄ 、-2碳酸根CO₃  、-1价硝酸根NO₃、

-1氢氧根OH 、+1铵根NH₄、

2、元素只讲种类,不讲个数。

例:二氧化碳由碳元素和氧元素组成

3、元素的存在形态：    游离态    存在于单质中

                       化合态    存在于化合物中

4、  元素的分布：地壳中含量占前三位的是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）。

               地壳中含量最多的金属元素是：铝（Al）

人体中含量最多的元素是：氧。

人体中含量最多的金属元素是：钙

人体中含量最多的物质是：水

大气中含量最多的元素是：氮元素

                生命的基础元素是：碳

5、同素异形体：同种元素组成的不同单质。

碳元素的同素异形体：金刚石（C）、石墨（C）和C₆₀

氧元素的同素异形体：氧气（O₂）和臭氧（O₃）

6、元素符号.化学式的意义

     元素符号: 表示一种元素 ； 表示该元素的一个原子

        例:     O：表示氧元素 ；表示一个氧原子

                nO：表示 n 个氧原子     注:符号前加数字只具有微观意义

金属元素和稀有气体元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子；还表示该元素的游离态单质

     化学式：表示一种物质；表示一种分子；表示该物质的宏观组成；表示该分子的微观构成

   O₂ ：表示氧气；表示一个氧分子；表示氧气由氧元素组成；表示一个氧分子由两个氧原子构成

H₂O ： 表示水；表示一个水分子；表示水由氧元素.氢元素组成；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

  2O₂   :  表示 2个氧分子                                

2H₂O :  表示2 个水分子            _{注：符号前加数字只具有微观意义}                                          

典型数字意义

3O₂  :    “3” 表示3个氧分子        “2” 表示1个氧分子里有2个氧原子。

5H₂O:    “5” 表示5个水分子.        “2” 表示1个水分子中有2个氢原子。

三、物质的分类

1、  混合物：由两种或多种物质混合而成。  （ 注:各物质相互不发生反应）

     纯净物：由一种物质组成。

   混合物：由不同种分子构成    （注:由分子构成的物质）

   纯净物：由同种分子构成

 例如： 纯净物：水、蒸馏水、冰水混合物、液氧、酒精、无水酒精、胆矾、石碱、等

混合物：空气、自来水、煤、石油、天然气、水煤气、大理石、石灰石、消毒酒精、生理盐水、碘酒、盐酸、所有的溶液和浊液等

2、   单质： 由同种元素组成的纯净物

      化合物：由不同种元素组成的纯净物

    

氧化物: 由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素。如水、MgO、CO₂、Fe₂O₃等。

                                  

    

            

四、物质知识

（一）、空气

（1）空气质量报告中的污染指数包括：可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮

引起温室效应的主要气体是二氧化碳，引起酸雨的主要气体是二氧化硫。

         氮气（N₂）78％

                                 氧气(O₂)21％

（2）空气的组成及体积百分含量    稀有气体（氦气He、氖气Ne、氩气Ar）  （   0.94%   ）

                                 二氧化碳  （0.03% ）

                                 水蒸气及其他杂质 （（0.03% ）

（3）最早用实验验证空气组成的科学家是拉瓦锡

（4）用红磷燃烧来验证空气中氧气的体积分数（原因是：红磷在空气中能消耗掉氧气且生成的产物是固体。）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后，水倒流入广口瓶且体积约占广口瓶的1／5。                 装置漏气

若实验后测得水的体积小于1／5的原因    红磷不足，氧气未消耗完。

               

                                        装置未冷却到室温就打开夹子

 （二）、水      通电                              

（1）电解水 2H₂O → 2H₂↑+O₂↑ （正极产生氧气，负极产生氢气）

现象：两电极产生气泡，

V正极：V负极=1：2

水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。

氢气的验证方法：点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，气体燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯壁上有小液滴生成。

（2）除水用浓硫酸，检验水用无水硫酸铜，看白色粉末是否变蓝。

除水放最后除，检验水放前面检验

（3）二氧化碳通入紫色石蕊溶液：CO₂+H₂O→H₂CO₃   紫色石蕊变红。

                                            加热：H₂CO₃ H₂O+CO₂↑石蕊又变成紫色。

检验水的反应原理：CuSO₄ + 5H₂O→CuSO₄·5H₂O白色粉末变蓝。

生石灰投入水：   CaO+H₂O→Ca(OH)₂   放出热量

向反应后的液体中滴入无色酚酞，无色酚酞变红。

（4）水的特性：反常膨胀、比热容大、分散性

（5）水的净化步骤：过滤、吸附（明矾）、消毒（Cl₂）

（三）、氧气.

（1）氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气，.不易溶于水。液氧.固氧为淡蓝色   

（2）化学性质：氧化性(助燃性)

木炭完全燃烧：C+O₂  CO₂  发出白光，放热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

木炭不完全燃烧：2C+O₂ 2CO

红磷燃烧：4P+5O₂ 2P₂O₅  产生大量白烟

白磷自燃：4P+5O₂ 2P₂O₅

铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O₂ Fe₃O₄  火星四射，放热，生成黑色固体。

硫燃烧：S+O₂SO₂      

在空气中：发出淡蓝色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体；

在氧气中：发出蓝紫色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体。

镁带燃烧：2Mg+O₂ 2MgO    发出耀眼白光，放热，生成白色粉末。

三种可燃性气体的燃烧： 2H₂+O₂ 2H₂O          

                      2CO+O₂ 2CO₂                 

                      CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O

（3）氧气的制法:

实验室制法 ： 2KClO₃ 2KCl+3O₂↑               

 (1).装置注意事项：①酒精灯用外焰加热   ②试管口略向下倾斜---防止冷凝水倒流入管底使试管破裂   ③铁夹应夹在距试管口1/3处   ④导管伸入试管内1--2厘米  

 (2)实验步骤：①连接装置 ②检查气密性 ③装入药品 ④固定装置 ⑤加热 ⑥收集气体

            ⑦先将导管从水中取出 ⑧后熄灭酒精灯 （防止水倒流，使试管破裂。）

      2H₂O₂  →  2H₂O+O ₂↑

   

MnO₂ 在两个反应中都作催化剂，起催化作用

催化剂：改变物质的反应速度，而本身的质量和化学性质保持不变。

 氧气的收集方法     向上排空气法----氧气比空气重 

                  排水法----氧气不易溶于水

氧气的检验：用带火星的木条伸入瓶内，看是否复燃。

氧气的验满：用带火星的木条放在瓶口，看是否复燃。

工业制法：分离液态空气(物理变化)

（四）、二氧化碳：

1、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石CaCO₃CaO + CO₂↑

2、二氧化碳的实验室制法：大理石与稀盐酸CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（不能用碳酸钙粉末代替大理石，因为反应速度太快不利于收集；不能用硫酸代替稀盐酸，因为生成微溶于水的硫酸钙阻碍反应进一步发生，只能得到少量二氧化碳。不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，导致收集到的二氧化碳不纯。）

装置 ①.长颈漏斗插到液面以下     防止生成气体从长颈漏斗逸出

      ②.导管伸入试管1-2cm       防止难于收集气体

      ③.导气管伸到集气瓶底部    

3、 二氧化碳的收集方法：只能用向上排气法（二氧化碳密度比空气大且能溶于水）

4、二氧化碳的检验方法：通入澄清石灰水CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O，能使石灰水变浑浊。

5、  二氧化碳的验满方法： 用燃着的木条放在瓶口，观察，如熄灭说明已收集满了。

6、二氧化碳的化学性质：不助燃也不可燃；

能使石灰水变浑浊CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O；

能使石蕊溶液变红色CO₂+H₂O→H₂CO₃（与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性）；加热溶液后溶液从红色变回紫色H₂CO₃ H₂O+CO₂↑（碳酸不稳定受热易分解）；加入活性炭后溶液变无色（活性炭具有吸附性）。

镁带能在二氧化碳中燃烧2Mg+CO₂ 2MgO+C；

二氧化碳通过灼热的炭层会转化成一氧化碳。CO₂+C2CO

7、用途:    灭火;    干冰(固体二氧化碳)        致冷剂.人工降雨

8、除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳，实验方法为：混合气体通过灼热的氧化铜。

除去一氧化碳中含有的少量二氧化碳，实验方法为：混合气体通过足量的澄清石灰水。

（五）、碳、一氧化碳、氢气：

1、古代字画可以保留至今说明单质碳在常温下具有稳定性。

2、自然界中的单质碳有金刚石与石墨等他们互为碳元素的同素异形体。( 由同一种元素组成不同单质的现象称为同素异形现象。例红磷与白磷；氧气与臭氧)

3、一氧化碳具有毒性，能与人体血液中的血红蛋白结合使人窒息死亡

4、碳、一氧化碳、氢气具有相似的化学性质：可燃性与还原性。

C+O₂  CO₂；2CO+O₂ 2CO₂  ；2H₂+O₂ 2H₂O

C+2CuO2Cu+CO₂↑（CO₂+C2CO）

CO+CuOCu+CO₂ 尾气处理（一氧化碳有毒性，为防空气污染把它点燃）现象

H₂+CuOCu + H₂O氢气要检验纯度（听爆鸣声，越轻越纯）

这两个实验在操作中还要注意——气体早出（排尽装置中的空气，防爆）晚归（防止生成的热铜与空气中的氧气反应再次被氧化）

5、化学反应中，元素化合价有变化的反应属于氧化还原反应

6、氧化剂是失氧的物质，具有氧化性，被还原，发生了还原反应；还原剂是得氧的物质，具有还原性，被氧化，发生了氧化反应；常见的还原剂有氢气、一氧化碳与碳

（六）、燃料与燃烧：

1、  燃烧三要素：可燃物的温度达到着火点，与氧气接触

2、  煤的加工方法叫干馏。是一种化学变化；石油的加工方法叫分馏。是一种物理变化。

3、  管道煤气的主要成分为:：一氧化碳、氢气与甲烷。（如何鉴别这三种气体：点燃后将产物依次通过硫酸铜粉末与澄清石灰水）

2CO+O₂ 2CO₂  ；           检验产物：

2H₂+O₂ 2H₂O ；         CuSO₄ + 5H₂O→CuSO₄·5H₂O

 CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O        CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O

4、  天然气的主要成分是甲烷

5、  可燃性气体与氧气混合后可能引起爆炸。（气体的爆炸浓度范围叫爆炸极限）

6、燃料充分燃烧的方法

五、溶液：

1、三类分散系的特征：都是混合物

悬浊液：与水不互溶的固体小颗粒分散在水中（泥浆、石灰乳等）

乳浊液：与水不互溶的小液滴分散在水中（油水、牛奶等）

溶液：均一、稳定的混合物（盐酸、石灰水等）

2、                         被溶解的物质

溶质     结晶水合物的无水部分

溶液的组成               反应后的产物

                溶剂

说明：溶液的组成：溶质与溶剂（石灰水中溶质氢氧化钙，盐酸中的溶质氯化氢气体，碘酒中的溶质碘，消毒酒精中的溶质酒精）

*物质溶于水：形成溶液中的溶质有三种情况a被溶解的物质b结晶水合物的无水部分（可通过无水部分在结晶水合物中的百分含量进行计算）c反应后的产物，例如生石灰溶于水后形成的溶液溶质为氢氧化钙。

3、影响溶解度的因素：

固体溶质：温度越高，固体溶解度越大（除熟石灰）；

气体溶质：温度越高，气体溶解度越小。气压越大，气体的溶解度越大。

4、             加溶剂、升高温度

饱和溶液                                不饱和溶液

             加溶质、蒸发溶剂、降温

特例：使不饱和的石灰水转化成饱和溶液可采用的方法：加熟石灰、加生石灰、蒸发水、升温。

*使饱和石灰水转化成不饱和石灰水的方法：加水、降温、通入少量二氧化碳。

5、　　　　　蒸发结晶（适用于溶解度受温度影响变化小的物质如食盐）

结晶，

　　　　　冷却结晶（适用于溶解度受温度影响变化大的物质如硝酸钾）

说明：结晶后剩余溶液是饱和溶液，因此恒温蒸发结晶后，溶质与溶剂的质量变小，剩余饱和溶液的溶质的质量分数不变；冷却结晶后的溶液，溶质变小，一般溶剂的质量不变（如果结晶得到结晶水合物则溶剂也减少），剩余饱和溶液的溶质的质量分数变小。

6、结晶水合物：胆矾（蓝矾）CuSO₄·5H₂O受热会分解、石碱Na₂CO₃·10H₂O会风化。

CuSO₄·5H₂O CuSO₄  + 5H₂O

7、溶解度的计算公式：

8、溶质的质量分数计算公式

 
溶质的质量分数=         ╳100%        (饱和.不饱和溶液)       

 

   溶质的质量分数=          ╳ 100%      （饱和溶液）

9、溶液的配置：计算    、      称量             、          溶解；

仪器：托盘天平、药匙（浓溶液配稀溶液则不需这两样）、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

第二篇：初三化学(下册)重点知识点总结

第8单元 金属和金属材料

课题1 金属材料

一、金属和合金

1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。

2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

3、合金

（1）合金是金属和其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性物质。（合金属于混合物。）

（2）合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 （3）生铁和钢是两种常见的铁合金。

它们的根本区别是含碳量不同。

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同） ① 2Mg + O2 == 2 MgO

②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 （氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）

③2Cu + O2 == 2CuO

2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、金属和盐（可溶性盐）的反应

①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu

② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑

③ 2Al +3CuSO4==Al2(SO4)3 + 3Cu

二、金属活动性顺序与置换反应

1、金属活动性顺序表注意点：

①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。

②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

2、置换反应：单质＋化合物＝单质＋化合物（A + BC == B + AC）

单元3 金属资源的利用和保护

一、金属矿物：

1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。 2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）

二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）

1、实验原理： Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2

2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。 3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量＝混合物质量×质量分数）

三、金属资源的保护

1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

3、保护措施：①防止金属腐蚀； ②回收利用废旧金属；

③合理有效地开采矿物；④寻找金属代用品；

第九单元 溶液

课题1 溶液的形成

一、溶液的形成

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。

溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。

溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）

2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；

3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量）及质量比。

4、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。（不属于溶液）

生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液

1、 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。

2、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；

①增加溶剂；②升高温度；

结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶

和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）

三、物质溶解与温度的关系

⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。

⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。 ⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

课题2 溶解度

一、溶解度

1、 概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。

3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

3、 该曲线可表示如下信息：

① 某物质在某一温度下的溶解度；

② 同种物质在不同温度下的溶解度；

③ 不同物质在同一温度下的溶解度；

④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等； 少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；

少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。

5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。

二、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

即：

（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）

2、有关计算：

①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量； ③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；

m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%

④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；

⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；

⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

第10单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

1、H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。 酸：由H＋和酸根离子构成的化合物。如：

2、KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3碱：由OH－和金属离子构成的化合物。如：

等。

3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸

1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。 2、硫酸（H2SO4）：

①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。

②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈

③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性（酸的化学性质）

1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色） 2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。

①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑

② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑

③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑

3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

①Fe2O3 ＋6HCl ==2FeCl3 +3H2O

②Al 2O3＋6HCl ==2AlCl3 +3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4 +H2O

三、常见的碱

1、氢氧化钠（NaOH）

①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。 ②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

2、氢氧化钙：Ca(OH)2

①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：CaO ＋ H2O＝ Ca(OH)2

四、碱的通性（碱的化学性质）

1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

①2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

（NaOH 必须密封保存，否则将变质生成Na2CO3、质量增加）

②2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O

③Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （检验CO2的方法）

课题2 酸和碱之间发生的中和反应

1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。（属于复分解反应） 2、中和反应在生活中的应用

①改良土壤； ②处理废水；

③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸

3、溶液酸碱度的表示方法－－PH

①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。

②PH的范围在0－14之间（PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强） 酸性溶液：PH＜7；中性溶液；PH＝7；碱性溶液：PH＞7。

③测定方法：用PH试纸。

第11单元 盐 化肥

一、 生活中常见的盐

※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水

1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。

2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。

3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。

4、粗盐提纯

（1）方法与步骤：

①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌） ②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）

③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）

④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）

（2）玻璃棒在提纯过程中的作用：

①溶解时：搅拌，加速食盐溶解；

②过滤时：引流，防止液体溅出；

③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅； ④计算产率时：把固体转移到纸上。

※Ⅱ、碳酸钠（Na2CO3）

1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；

2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等

※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO3）

1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；

※Ⅳ、碳酸钙（CaCO3）

1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；

2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。

二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）

1、盐＋酸＝新盐＋新酸

①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理）

② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑

③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）

2、盐＋碱＝新盐＋新碱

①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

3、盐＋盐＝新盐＋新盐

①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

三、复分解反应

1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、发生的条件：①有沉淀 ②或有水 ③或有气体生成（三者之一）

3、碳酸盐的检验：（含CO32－或HCO3－）

向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。

四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）

1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。

②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

2、磷肥：①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。

②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；

③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；

②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；

③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。

五、化肥的简单鉴别方法：

①看外观；②看溶解性；③灼烧；④加熟石灰研磨。

六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

※ 酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀）

钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。 ⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；

⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；

⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；

⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；

⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

第十二单元 化学与生活

一、人类重要的营养物质

六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。

1、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。

②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等；

③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。

2、糖类：①由C、H、O三种元素组成；

②主要存在植物种子或块茎中（如稻、麦、薯类、甘蔗）；

③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

3、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

4、维生素：

①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。

②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。

③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。

二、化学元素与人体健康

1、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。 2、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在；

3、钙可使骨骼和牙齿坚硬；缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。 4、K＋、Na＋可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。

三、有机合成材料

1、有机化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐） 2、无机化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐） 3、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

4、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶。

5、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。

治理措施：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。