第七单元   燃烧及其利用

课题1  燃烧和灭火

一、燃烧

1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）

3、  燃烧与缓慢氧化（铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸作用、酒和醋的酿造）的比较

相同点：都是氧化反应、都放热；

不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢

二、灭火的原理和方法

1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的

2、灭火的原理：（1）消除可燃物（如森林大火时制造隔离带）

（2）隔绝氧气（或空气）（如锅盖、酒精灯帽盖灭火焰，如泡沫灭火器）

（3）降温到着火点以下（如吹灭蜡烛、高压水枪）

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火

化学反应方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

二、爆炸

① 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸）

② 化学变化引起的爆炸：可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸

③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险

④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险

⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈

常见灭火的方法

① 油锅着火，用锅盖盖灭 

② 电器着火，先应切断电源

③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花

④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉

其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃

B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺

C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却带走了热量，使温度降低至着火点以下，所以一扇就灭。

课题2  燃料和热量

一、化石燃料

①       包括煤、石油、天然气（都是混合物）

②       是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的

③       属于不可再生能源

④ 合理开采，综合利用，节约使用

1、煤

①       称为“工业的粮食”

②       组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素

③       将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）

④       煤燃烧会产生SO₂、NO₂等，会形成酸雨；还产生CO₂，引起温室效应

2、石油

①       称为“工业的血液”

②       从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品

③       组成：主要含碳、氢元素

④       炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过程是物理变化）

⑤       石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等

⑥       石油不可以直接作燃料，会浪费资源

3、天然气

（1）、有石油的地方一般有天然气，主要成分是甲烷CH₄，最简单的有机物，相对分子质量最小有机物

A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

B、甲烷的化学性质：可燃性CH₄＋2O₂ CO₂＋ 2H₂O （发出蓝色火焰）

注意：1点燃甲烷前要检验纯度

（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。（如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水，只能证明一定含碳、氢元素，可能含氧元素）

（3）、鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧的产物（导出点燃，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊

（4）、沼气的主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题和改善环境卫生

（5）、可燃冰：埋藏于海底，可以燃烧，主要成分是甲烷水合物，储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源，开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中，造成的温室效应将比二氧化碳更严重

（6）、西气东输：输的是天然气

（7）、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料

二、化学变化中的能量变化，能量的变化通常表现为热量的变化

a)       放出热量：燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）；不通过燃料燃烧也可放热

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；    CaO+ H₂O=Ca(OH) ₂

b)      吸收热量： CO ₂+C  2CO；  Ba(OH)₂ + 2NH₄Cl = BaCl₂+ 2NH₃·H₂O

利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除旧建筑

三、使燃料充分燃烧注意两点：燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气有足够大的接触面。燃料不充分燃烧的后果：产生的热量减少，浪费资源，产生大量的CO等物质污染空气

四、燃气泄漏报警器安装的位置应根据燃气的密度决定，如果燃气的密度比空气的大，则安装在墙壁下方，反之，则安装在上方

课题3   使用燃料对环境的影响

一、    燃料燃烧对空气的影响

１、    煤的燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。

２、    酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等

防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等

３、    汽车用燃料的燃烧。汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。

减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路

二、使用和开发新的燃料及能源

1、乙醇

① 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源

② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精

③ 可燃性：C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料

⑤ 乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产

2、氢气

① 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。

② 有可燃性 2H₂ + O₂2 H₂O

③ 有还原性H₂+CuOCu+ H₂O 用于冶炼金属

④ 电解水可得到氢气2 H₂O2H₂↑+ O₂↑，但耗用电能

⑤ 不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难

３、氢气的实验室制法

原理：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂↑

收集方法：向下排空法（密度比空气下）、排水法（难溶于水）

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性

4、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能等

第二篇：九年级化学上册第六、七单元知识点总结

第六单元：《碳和碳的氧化物》 知识点

课题1

一、碳的几种单质

1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑.

用于制铅笔芯、润滑剂等。

★金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因：碳原子的排列不同。

★CO和CO₂的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、C₆₀ 中的60是指：一个C₆₀分子中含有60个碳原子。

4、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁。

二、单质碳的化学性质:（类似氢气的化学性质）

碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!

1、常温下化学性质不活泼（古代字画能长久保存的原因之一）

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO₂     :  C+O₂点燃CO₂

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O₂点燃2CO

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO₂↑    应用：冶金工业

   现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。

2Fe₂O₃+3C高温4Fe+3CO₂↑

装置图：

课题2

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

固固加热型：①加热高锰酸钾制取O₂②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取O₂（图1）

                

           图一                                 图二

固液常温型：①分解过氧化氢制取O₂②实验室制CO₂③实验室制H₂。（图2）

（2）收集方法：由气体的密度及溶解性决定：

不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（也不与水反应）用排水法收集         

密度比空气大（也不与空气的成分发生反应）用向上排空气法   

密度比空气小（也不与空气的成分发生反应）用向下排空气法

O₂收集方法：向上排空气法、排水法（密度比空气大、不易溶于水）

CO₂收集方法：向上排空气法（密度比空气大、能溶于水且能与水反应）

H₂收集方法：向下排空气法、排水法（密度比空气小、难溶于水）

★2、二氧化碳的实验室制法

1）反应原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：   CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2) 装置  

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：

将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。

   验满方法：

用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已二氧化碳气体已经收集满。（对比氧气的验证和验满）

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：  CaCO₃煅烧CaO+CO₂↑

课题3

★二氧化碳：

1、物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰（能升华）

2、化学性质:

1)与水反应生成碳酸：

CO₂+H₂O=H₂CO₃   生成的碳酸（不是CO₂）能使紫色的石蕊试液变红，

H₂CO₃ = H₂O+ CO₂↑  碳酸不稳定,易分解，所以加热后，变红了的石蕊试液又会恢复紫色。

2)能使澄清的石灰水变浑浊：

CO₂+Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+H₂O 本反应可用于检验二氧化碳气体!

★重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙；氧化钙也叫生石灰；氢氧化钙也叫熟石灰；石灰浆或石灰水的主要成分都是氢氧化钙！煅烧石灰石：  CaCO₃高温CaO+CO₂↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H₂O=Ca(OH)₂

CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O

补充：二氧化碳能与灼热的碳反应：  C+CO₂高温2CO （吸热反应）

3、用途：灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧也不能支持燃烧）；        

干冰用于作制冷剂、人工降雨；温室肥料；是工业原料如制饮料等。

4、二氧化碳过多排放引起温室效应。减缓温室效应的措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；大力开发如太阳能、风能等清洁能源；多植树造林；不滥砍滥伐；使用双面纸张、不使用一次性筷子。

★一氧化碳：

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小

2、有毒

3、化学性质: （H₂、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2CO+O₂点燃2CO₂   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

鉴别：H₂、CO、CH₄：看燃烧产物（不可根据火焰颜色，因为都带蓝色）

2）还原性：

CO+CuO △  Cu+CO₂     

现象：黑色的氧化铜逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。

Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂

 现象：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。

除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质。

CO[CO₂] 通入足量的石灰水

CO₂[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO △  Cu+CO₂

 CaO[CaCO₃]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO₃煅烧CaO+CO₂↑

第七单元知识点

1、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

2、燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气（或空气）③温度达到着火点（缺一不可）。

3、灭火的原理：①清除可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下。（只要破坏燃烧条件的任意一个即可）

4、泡沫灭火器原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

干粉灭火器原理：2NaHCO₃△ Na₂CO₃+ H₂O+CO₂↑

5、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）混合，点火均有可能会发生爆炸。

6、三大化石燃料包括煤、石油、天然气。它们都是不可再生能源，都属于混合物。  

7、煤被称为“工业的粮食”，主要含有C元素，煤燃烧排放的污染物：SO₂、NO₂（引起酸雨）、CO、烟尘等；石油被称为“工业的血液”，主要含有C、H元素；天然气又称瓦斯，主要成分甲烷，化学式CH₄，是较清洁的能源。

8、CH₄的可燃性。反应方程式CH₄ + 2 O₂^点燃CO₂ + 2 H₂O　　

甲烷燃烧产生蓝色火焰，，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。

9、生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H₂O=Ca(OH)₂    放热反应。

10、使燃料充分燃烧的方法①使燃烧时有足够空气②使燃料与空气有足够的接触面.充分燃烧好处①产生的热量更多②节约了资源，减少污染。

11、酸雨由于煤燃烧产生的SO₂、NO₂形成的。

12、实验室制氢气：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

13、乙醇化学式为C₂H₅OH，俗称酒精，属于可再生能源、绿色能源，是一种清洁能源。

乙醇燃烧反应方程式C₂H₅OH + 3 O₂^点燃2 CO₂ + 3 H₂O。

14、H₂是最清洁的能源。新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能等

★物质颜色：

黑：C、CuO、Fe₃O₄

红：Cu、Fe₂O₃、红磷

黄色：S

暗紫色：KMnO₄

★火焰颜色：

淡蓝色：H₂、S在空气中燃烧

蓝色：CO、CH₄

蓝紫色：S在氧气中燃烧

★常出错化学是书写：

氧化镁       氧化钙      氧化铝      氢氧化钙  

氧化亚铁     氧化铁      四氧化三铁  

氯化氢       碳酸钙      氯化钠       氯化钙 

盐酸         硫酸      甲烷（天然气）         乙醇（酒精）

★补充化学方程式（第三次）

泡沫灭火器原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

干粉灭火器原理：2NaHCO₃△ Na₂CO₃+ H₂O+CO₂↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H₂O=Ca(OH)₂   （ 放热）

CH₄的燃烧：CH₄ + 2 O₂^点燃CO₂ + 2 H₂O

乙醇燃烧：C₂H₅OH + 3 O₂^点燃2 CO₂ + 3 H₂O。

实验室制氢气：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑