燃料及其利用

一、燃烧

1、定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、燃烧的条件： ①可燃物； ②必须与氧气（或空气）接触； ③温度要达到着火点。

3、我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气或氧气中的燃烧，事实上，燃烧还可以 在其他一些气体环境中进行。例如镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧，因此，凡是发光、放热的剧烈的氧化反应都叫燃烧。

二、灭火的原理和方法

1、燃烧需要同时满足三个条件，若破坏其中的任何一个条件，就能达到灭火

的目。

2、由燃烧的条件可推论灭火的原理：

①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。

②使可燃物隔绝氧气（或空气）。

③使温度降低到可燃物的着火点以下。

3、以下几种灭火的方法都是利用了上述原理：

①将未燃烧的可燃物搬离火灾现场，就是清除可燃物；

②用沙土灭火，就是使可燃物隔绝空气； ③用水灭火，就是使温度降低到可燃物的着火点以下。

4、常用灭火器有：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器，应根据不

同的火灾，采用不同的灭火器。

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三、爆炸

1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

2、 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

四、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）。

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨），CO、烟尘等。

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）。

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷.甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）。

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2CO2+2H2O （发出蓝色火焰）

（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O22CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油的优点：（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化：

（1） 放热反应：如所有的燃烧 （2）吸热反应：如C+CO22CO

4、燃料充分燃烧的条件是：

(1）燃烧是要有足够多的空气； (2)燃料与空气要有足够大的接触面

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五、使用燃料对环境的影响

1、酸雨的危害：（1）腐蚀建筑物 （2）影响水生物、动植物生长

（3）污染江河湖泊 （4）影响农作物和森林的生长等。

2、防止酸雨的形成：

（1）、减少煤中的含硫量，对煤炭中的硫资源进行合理的开发和利用；

（2）、工厂排出的废气要处理；（3）、开发新能源；（4）、加强环境监测。

3、煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染 ，主要有以下几个方面原因：

（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生SO2等；

（2）燃料燃烧不充分 ，产生CO；

（3）末燃烧的碳氢化合物及碳粒，尘粒等排队放到空气中。

4、汽车尾气中的主要污染物：有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。

5、减少汽车尾气对空气的污染可采取措施：

（1）使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；

（2）使用无铅汽油，禁止含铅物质的排放；

（3）改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃料；

（4）使用压缩天然气和液化石油气；（5）开发新能源等。

6、新能源（1）氢能.风能.核能.太阳能.地热能和潮汐能等。

（2）开发新能源的作用：解决化石能源枯竭，减少环境污染。

7、人类能源的新希望——可燃冰

（1）可燃冰的化学名称为“天然气水合物”。

（2）可燃冰是由天然气（主要成分为甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，因此称为“可燃冰”。

1、通常使可燃物燃烧的条件是 （ ）

（1）可燃物跟氧气（或空气）接触 （2）将可燃物加热

（3）使可燃物跟气体接触 （4）达到可燃物的着火点

A、（1）和（2） B、（3）和（4） C、（2）和（4） D、（1）和（4）

2、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因主要是 （ ）

A、火柴梗温度达不到着火点 B、火柴梗着火点较高

C、火柴梗潮湿不易燃烧 D、火柴梗接触氧气较少

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3、下列现象中，一定由化学变化引起的是 （ ）

A、发光发热 B、爆炸 C、燃烧 D、蒸发

4、关于燃烧，下列说法正确的是 （ ）

A、可燃物燃烧时，一定有发光、发热的现象 B、都是有氧气参与的反应

C、可燃物燃烧时一定有火焰产生 D、在纯氧中任何物质都可以燃烧

5、下列场所中，宜贴上“严禁烟火”标语的是 （ ）

A、石灰窑厂 B、炼铁厂

C、面粉加工厂 D、制冰厂

6、下列情况： ①煤的燃烧； ②工业废气的任意排放； ③燃放鞭炮； ④以汽油为燃料汽车尾气的排放； ⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。会引起空气污染的是 ? ?

A.①④⑤ B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤

7、下列做法存在严重事故隐患的是 ? ? Ａ.用石灰沙浆抹墙 B.用干冰制造舞台上的云雾

Ｃ.将液化石油气的残液倒入下水道 D.将活性炭放在冰箱内去除异味

8、在治理城市空气污染中所采取的措施不正确的是 ? ?

A.焚烧落叶 B.增大绿化面积 C.减少用煤作燃料 D.汽车改用清洁燃料

9、随着经济的发展，能源与环境问题成为人们日益关注的热点。从发展的角度看，你认为下列燃料中最理想的是 ? ?

A.煤 B.石油 C.氢气 D.天然气

10、根据你的生活经验和所学知识判断，下列做法错误的是 ? ?

A.电线短路着火，立即用水浇灭 B.加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志

C.焊割金属时，用稀有气体作保护气 D.做菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭

11、20xx年常德桥南 “12 .21”特大火灾教训惨痛, 如果室内遭遇火灾时, 下列自救措施中不正确的是 ? ?

A.尽快到达最近的可用楼梯出口逃走 B.可将湿毛巾捂在口鼻上做防毒面具

C.房间内浓烟弥漫时，可匍匐爬行逃走 D.躲在衣柜内等待求援

12、图书馆或存放精密仪器的工作室失火, 应使用的灭火器是 ? ?

A.泡沫灭火器 B.液态二氧化碳灭火器

C.干粉灭火器 D.以上三种灭火器均可

13、酸雨对下列设施和建筑物损害最少的是 ? ?

A.大理石塑像 B.铝合金制品

C.钢梁大桥孔 D.柏油道路

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第二篇：九年级化学上册第四单元知识点

第四单元知识点

一、水

1、水的组成：（重点）

（1）电解水的实验

a.装置--水电解器

b.电源种类--直流电

c.加入硫酸或氢氧化钠的目的--增强水的导电性

通电d.反应原理：水 → 氢气 + 氧气

产生位置 负极 正极

体积比 2 ： 1 （口诀：正氧负氢，氢二氧一） 体积比偏大的原因：1、氧气的溶解能力比氢气强

2、氧气的氧化性强，与电极发生反应，消耗了一部分 e.检验：O2：出气口置一根带火星的木条，现象：木条复燃

H2：出气口置一根燃着的木条，现象：气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，放热

（2）结论： 直接结论：①水是由氢、氧两种元素组成的。

氢气是由氢元素组成的。

氧气是由氧元素组成的。

间接结论：②化学变化中，分子可分而原子不可分。

③电解水产生气体体积比=分子个数比

④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

从图中所获得的信息：

宏观方面：①水通电生成氢气和氧气

②在化学变化中元素的种类不变

③水是由氢、氧两种元素组成的

④氢气是由氢元素组成的

⑤氧气是由氧元素组成的

⑥此反应是分解反应

微观方面：①水由水分子构成

②每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成

③氢气由氢分子构成

④每个氢分子由两个氢原子构成

⑤氧气由氧分子构成

⑥每个氧分子由两个氧原子构成

⑦在化学变化中，分子的种类改变，原子的种类和数目不变。 ⑧氢原子的体积比氧原子小

2、水的污染： 1% 。 （1（2；

②农药、化肥的不合理施用

③生活污水的任意排放

（3）爱护水资源：

①节约用水

②防止水体污染（措施）：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；

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生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；

合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

3、水的净化（蒸馏的标准装置不是中考课标要求、活性炭吸附和过滤是重点）

（1）水的净化效果由低到高的是：

静置沉淀

明矾（KAl(SO4)2·12H2O）吸附沉淀：玻璃棒搅拌的作用是加速溶解

过滤:除去不溶性固体小颗粒

活性炭吸附：①吸附一些可溶性杂志、臭味和色素（主要）②滤去不溶性物质（次要） 消毒：O3、ClO2、Cl2、漂白粉----消灭大肠杆菌（消毒效果由高到低）

蒸馏：蒸馏过后的水是纯净物

★注意：除消毒外其余净化方法均为物理方法。

其中净化效果最好的操作是蒸馏。

★ 过滤的注意事项：（重点）

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁----加快过滤速度

二低：滤纸低于漏斗边----贴紧，加快过滤速度

液面低于滤纸边----防止液体未经过滤，使滤液浑浊

三靠：烧杯紧靠玻璃棒----防止液体洒出

玻璃棒轻靠三层滤纸重叠处----防止滤纸破损

漏斗下端紧靠烧杯内壁----防止滤液飞溅

★过滤后仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②盛接仪器不干净；③滤液高于滤纸边 ★过滤速度减慢的原因：①滤纸和漏斗间有气泡；②大颗粒不溶物堵塞滤纸孔

★蒸馏装置的注意事项：（理解就可以）

如果是正规装置，冷凝管下进水上出水的目的：使水填满冷凝管，起到更好的冷凝效果 烧瓶中放碎瓷片的作用：防止暴沸

刚开始的馏分弃掉，以防仪器中的杂质溶解在蒸馏水中

如果是简易装置,接蒸馏水的试管浸没在冷水浴中，使水蒸气冷凝

如果是简易装置,实验完毕后先移走导管，再熄灭酒精灯：防止冷凝水倒流，炸裂试管 ★简易净水器

所有的物质都有过滤作用，层层过滤，由粗到精，

顺序不能改变。

最上面一层纱布的作用：过滤

其余三层的纱布作用：隔离上下两层不同的物质

★分离混合物的两种物理方法：

a．过滤：除去不溶性杂质，利用物质的溶解性不同。

例：分离氯酸钾用二氧化锰做催化剂反应后的剩余物质氯化

钾和二氧化锰，因为氯化钾是能溶于水的，而二氧化锰不能溶

于水，所以先将混合物加水充分溶解再过滤，滤纸上得到的剩

余物为二氧化锰，滤液中的物质蒸发结晶之后就是氯化钾。

b．蒸馏：除去可溶性杂质，利用两种物质的沸点不同。

例：分离酒精和水。在78.5℃达到酒精的沸点，酒精先蒸发出；在100

℃达到水的沸点，

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蒸发出蒸馏水。

（2）硬水与软水:（重点）

a.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

b．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

c．硬水软化的方法：实验室常用蒸馏的方法，生活中常用煮沸的方法

d．长期使用硬水的坏处：①浪费肥皂，洗不干净衣服；②锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃

料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。③长期饮用容易引起结

石。

二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法收集）；难溶于水（排水法收集）

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2H+O==点燃 =2 HO 点燃前，要验纯 文字表达式：氢气+22 2

上方，杯壁有水珠产生。

（验纯方法：用试管收集氢气靠近火焰，发出“噗”的一声说明氢气较纯，发出尖锐的爆鸣声说明氢气不纯，氢气不纯时点燃易发生爆炸）

3、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广

三、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等

物质构成 分子：如水由水分子构成 H2O、H2、O2、N2、Cl2

+-离子：如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成 NaCl、MgCl2

混合物（多种物质）

分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体

纯净物 （一种元素）

化合物

其中一种是氧元素的化合物

其他

注意：只含一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物如：O2 ,和O3

含多种元素的物质不一定是化合物还可能是混合物

含氧元素的物质不一定是氧化物如KClO3 ,O2

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