九年级化学第七单元知识总结

1不一定要有氧气。

2．燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气③ 温度达到可燃物燃烧所需的最低温度（即着火点）。

3．灭火的方法：① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；

②隔绝氧气（或空气）；③温度降低到可燃物的着火点以下 。

4．灭火器的适用范围：①泡沫灭火器反应原理：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，

适用扑灭木材、棉花失火；②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。

5．可燃性气体或粉尘与空气(或氧气)混合，遇明火可能会发生爆炸。

6．化石燃料包括煤、 石油、 天然气。它们都是 不可再生资源，都属于 混合物。

7．煤主要含有 C元素，石油主要含有 C 、 H 元素，天然气又称瓦斯，主要成分 甲烷 ，化学式 CH4，俗称沼气。

8．甲烷燃烧产生 蓝色火焰，反应方程式CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠 出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。

9．化学反应伴随有能量变化，而能量的变化通常表现为热量变化。常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等，吸热反应有C + CO2高温 2 CO

10．使燃料充分燃烧方法① 燃烧时要有足够多的空气② 燃料与空气要有足够大的接触面，

燃料充分燃烧的好处有① 产生的热量更多 ② 节约了资源，减少污染。

11．酸雨由于煤燃烧产生的 SO2、NO2形成的。

12．酸雨带来危害① 森林受到破坏 ② 建筑物受到腐蚀 ③ 农作物减产 减少酸雨危害措施有①减少矿物燃料的燃烧 ②使用脱硫煤③使用清洁能源④开发新能源 。

13．汽车尾气中的污染物有：CO、未燃烧的碳氢化合物、 氮的氧化物、 含铅化合物和烟尘等，

减少汽车尾气污染措施有① 改进发动机的燃烧方式 ② 使用催化净化装置 ③ 使用无铅汽油

④加大对尾气的监测力度，禁止没达到环保标准的汽车上路 ⑤改用压缩天然气或液化石油气作燃料

14．煤和石油等化石燃料燃烧对环境的影响主要有三方面：① 产物中的二氧化碳可造成温室效应 ②会产生污染空气的物质：有害气体（主要是有SO2、CO、NO2）和烟尘 ③ 可造成酸雨

15.乙醇化学式C2H5OH，俗称酒精，属于可再生能源，可通过农作物制得。燃烧时产生淡蓝色火焰，反应方程式C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O。

16．H2属于可再生能源，是最理想的绿色能源，作为燃料的优点：① 热量高

②燃烧产物是水，无污染 ③资源丰富。还不能广泛使用的原因：① 氢气的制取成本高 ② 贮存困难 。

17．人们正在开发利用的清洁能源有太阳能 、核能、风能 、地热能和潮汐能 等。

第二篇：九年级化学四川第一二单元知识总结(精选版)

第一、二单元 知识总结

1.物理变化：没有生成其它物质的变化（物质的状态、形状可能发生变化，也可能有发光、发热等现象出现）如：木材做成桌椅、水变成冰、汽油挥发、夜晚的霓虹灯等

2.化学变化：生成了其他物质的变化（变化过程中常伴随有发光、发热、变色、放出气体、产生沉淀等现象发生）如：木炭燃烧、铁生锈、饭菜变馊、澄清石灰水通入二氧化碳后变浑浊等

3.区别：在变化中是否有新物质生成

4.联系：化学变化中一定同时发生物理变化，物理变化中一定不发生化学变化。

5.物理性质：物质不需要经过化学变化就可以表现出来的性质。

内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、导电导热性等

7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

内容：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、毒性、灭火性等

8.常用的计量仪器-----托盘天平、量筒、胶头滴管

（1）托盘天平。称量时：左物右码；加砝码顺序：由大到小；精确度：0.1g

如果药品与砝码放反，则物体的实际质量=砝码的质量—游码的示数

（2）量筒。用于量取一定体积的液体药品 。使用方法：规格适当，平放，视线与凹液面最低处保持水平；若仰视则读数比实验值小，若俯视则读数比实际值大。

（3）胶头滴管。用于吸取和滴加少量液体。用法：不倒置不平放，不伸入容器，不碰容器壁

9．用于加热的仪器

（1）直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚

（2）需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（3）不能加热的仪器：量筒、集气瓶

10.固体药品取用：块状用镊子（一横二放三慢竖），粉末状用药匙或纸槽（一斜二送三直立）。

11.液体药品取用：量多时倾倒（瓶塞倒放标签向手心，瓶口紧挨容器口）；少量用胶头滴管

12.取用药品如果没有说明用量，一般按最少量（1—2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部

13.酒精灯的使用方法

（1）酒精量不超过容器的2/3。

（2）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火

（3）不可用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯

（4）酒精灯用完立即用灯帽盖灭，切不可用嘴吹

（5）酒精洒在桌子上燃烧起来后，应立刻用湿抹布扑盖。

（6）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分

（7）加热玻璃仪器勿与灯芯接触，要用外焰加热

14.给试管中的液体加热的方法：

①试管中的液体的量一般不超过试管容积的三分之一。

②试管外的水要擦干。

③用试管夹夹持，离试管口三分之一，手握试管夹的长柄。

④加热时试管口不能对人，要先预热，再对液体的中下部加热。

⑤热的试管不能立刻用冷水冲洗。

15给试管中的固体加热的方法：试管管口略向下倾斜。

16.玻璃仪器洗涤干净的标志：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下或形成均匀的水膜。

17.空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：能在空气中燃烧，足量且产物是固体

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积（红磷、白磷）

d、结论：O₂约占空气体积的1/5，可支持燃烧；N₂约占空气体积4/5，不支持燃烧，不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧

     ③能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

18.空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO₂、氮的氧化物）和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO₂、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等。

19.目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）       温室效应（CO₂、CH₄等）

酸雨（NO₂、SO₂等）                     白色污染（塑料垃圾等）

20.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下列物质反应现象

碳 在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟

硫 空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，均产生无色有刺激性气味的气体

铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe₃O₄)

石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*硫燃烧要在集气瓶底部放少量水目的：吸收生成的二氧化硫，保护环境

 (3)氧气的制备:

工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化）

实验室制氧气原理     H ₂O ₂      H ₂O + O ₂

                     KClO₃        KCl+O₂

KMnO₄      K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂                   

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型  收集装置：根据物质的密度、溶解性、是否与水或氧气反应

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄

b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

21.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂不会改变生成物的量，在化学反应中所起的作用叫催化作用。

22.常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条    ②二氧化碳：澄清的石灰水

23.氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。

   剧烈氧化：燃烧   缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造

24.化学反应类型

化合反应：“多变一”S+O ₂     SO ₂  C+O ₂     CO ₂   P+O ₂     P ₂O ₅   Fe+O ₂     Fe ₃O ₄

分解反应：“一变多” H₂O₂      H₂O + O₂            KClO₃        KCl+O₂ 

KMnO₄      K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂